Questão 3ea9d672-00
Prova:UEMG 2019
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os
halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de
equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à
mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.
H2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 1017.H2 (g) + Br2 (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 109
. H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 101.
Depois de atingido o equilíbrio,
Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os
halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de
equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à
mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.
H2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 1017.
H2 (g) + Br2 (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 109
.
H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 101.
Depois de atingido o equilíbrio,
A
a formação do iodeto de hidrogênio é mais espontânea do que a do cloreto de
hidrogênio.
B
as concentrações do bromo e do hidrogênio são maiores que a do brometo de
hidrogênio.
C
o cloro, dentre esses halogênios, apresenta a maior tendência em reagir com o
hidrogênio.
D
os três halogênios apresentam baixa tendência a reagir com o hidrogênio.
