Questão 2b1bb7d9-d5
Prova:CESMAC 2016
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Com uma constante de equilíbrio, Kc = 5,6x10–11, na
temperatura de 25 °C o equilíbrio abaixo é importante
em vários sistemas biológicos e ambientais.
HCO3
–
(aq) + H2O(l) 
CO3
2–(aq) + H3O
+
(aq)
A respeito de uma solução em que as concentrações
de carbonato (CO3
2–) e bicarbonato (HCO3
–
) são
iguais, podemos dizer que:
Com uma constante de equilíbrio, Kc = 5,6x10–11, na
temperatura de 25 °C o equilíbrio abaixo é importante
em vários sistemas biológicos e ambientais.
HCO3
–
(aq) + H2O(l) CO3
2–(aq) + H3O
+
(aq)
CO3
2–(aq) + H3O
+
(aq) A respeito de uma solução em que as concentrações
de carbonato (CO3
2–) e bicarbonato (HCO3
–
) são
iguais, podemos dizer que:
A
o pH desta solução deve ser menor que 7.
B
o pH desta solução é bastante sensível à adição
de alguma base.
C
os íons carbonato e bicarbonato não formam um
par ácido/base conjugado.
D
a adição de uma base deve deslocar este
equilíbrio no sentido da formação de mais íon
carbonato.
E
em termos de acidez, esta solução é neutra.
