A partir da reação abaixo o volume aproximado, em metros cúbicos de etileno (d=1.18 kg/m3 ), necessário para preparar 2.0 toneladas de gás mostarda é:

Para resolver esta questão é necessário saber relacionar a informação dada pela equação ao volume do gás etileno (C₂H₄). Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:

Dados:
Massa de gás mostrada = 2,0 toneladas = 2,0 ∙ 10⁶ g;
Densidade do gás C₂H₄ = 1,18 kg/m³;
Massa atômica dos elementos (de acordo com a tabela periódica): C = 12,0; H = 1,0; S = 32,0; Cl = 35,5.

Resolução:
1) De acordo com a reação apresentada, são necessários 2 mols de etileno (C₂H₄) para produzir 1 mol de gás mostarda (C₂H₈Cl₂S). Para relacionar essa informação à massa é preciso primeiramente calcular a massa molar (MM):
MM (C₂H₄) = (2 ∙ 12,0 + 4 ∙ 1,0) g/mol = 28 g/mol
MM (C­₄H₈Cl₂S) = (4 ∙ 12,0 + 8 ∙ 1,0 + 2 ∙ 35,5 + 32,0) g/mol = 159 g/mol

2) A partir da massa molar é possível relacionar as massas por regra de três simples de acordo com a informação em número de mols:
2 mols de C₂H₄   ^produzem   1 mol de C₄H₈Cl₂S
2 ∙ 28 g de C₂H₄ ^produzem  159 g de C₄H₈Cl₂S
          X               --------           2 ∙ 10⁶ g
X = 2 ∙ 10⁶ ∙ 2 ∙ 28/159 = 7,04 ∙ 10⁵ g = 7,04 ∙ 10² kg de C₂H₄

3) Como o enunciado pede o volume do C₂H₄ em m³ basta usar sua densidade e massa para encontrá-lo:
d (C₂H₄) = 1,18 kg/m³
d = massa/volume
Logo,
1,18 = 7,04 ∙ 10²/V (C₂H₄)
V (C₂H₄) = 7,04 ∙ 10²/1,18
V (C₂H₄) = 597 m³ 

Portanto, o volume aproximado, em metros cúbicos de etileno, necessário para preparar 2,0 toneladas de gás mostarda é igual a 597 m³.