Questão 23289aa9-b4
Prova:CEDERJ 2017
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas
A partir da reação abaixo o volume aproximado, em metros cúbicos de etileno (d=1.18 kg/m3
),
necessário para preparar 2.0 toneladas de gás mostarda
é:
A partir da reação abaixo o volume aproximado, em metros cúbicos de etileno (d=1.18 kg/m3 ), necessário para preparar 2.0 toneladas de gás mostarda é:
A
298
B
352
C
597
D
704
Gabarito comentado
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Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Para resolver esta questão é necessário
saber relacionar a informação dada pela equação ao volume do gás etileno (C2H4).
Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Massa de gás mostrada = 2,0 toneladas = 2,0 ∙ 106 g;
Densidade do gás C2H4 = 1,18 kg/m3;
Massa atômica dos elementos (de acordo com a tabela periódica): C = 12,0; H = 1,0; S = 32,0; Cl = 35,5.
Resolução:
1) De acordo com a reação apresentada, são necessários 2 mols de etileno (C2H4) para produzir 1 mol de gás mostarda (C2H8Cl2S). Para relacionar essa informação à massa é preciso primeiramente calcular a massa molar (MM):
MM (C2H4) = (2 ∙ 12,0 + 4 ∙ 1,0) g/mol = 28 g/mol
MM (C4H8Cl2S) = (4 ∙ 12,0 + 8 ∙ 1,0 + 2 ∙ 35,5 + 32,0) g/mol = 159 g/mol
2) A partir da massa molar é possível relacionar as massas por regra de três simples de acordo com a informação em número de mols:
2 mols de C2H4 produzem 1 mol de C4H8Cl2S
2 ∙ 28 g de C2H4 produzem 159 g de C4H8Cl2S
X -------- 2 ∙ 106 g
X = 2 ∙ 106 ∙ 2 ∙ 28/159 = 7,04 ∙ 105 g = 7,04 ∙ 102 kg de C2H4
3) Como o enunciado pede o volume do C2H4 em m3 basta usar sua densidade e massa para encontrá-lo:
d (C2H4) = 1,18 kg/m3
d = massa/volume
Logo,
1,18 = 7,04 ∙ 102/V (C2H4)
V (C2H4) = 7,04 ∙ 102/1,18
V (C2H4) = 597 m3
Dados:
Massa de gás mostrada = 2,0 toneladas = 2,0 ∙ 106 g;
Densidade do gás C2H4 = 1,18 kg/m3;
Massa atômica dos elementos (de acordo com a tabela periódica): C = 12,0; H = 1,0; S = 32,0; Cl = 35,5.
Resolução:
1) De acordo com a reação apresentada, são necessários 2 mols de etileno (C2H4) para produzir 1 mol de gás mostarda (C2H8Cl2S). Para relacionar essa informação à massa é preciso primeiramente calcular a massa molar (MM):
MM (C2H4) = (2 ∙ 12,0 + 4 ∙ 1,0) g/mol = 28 g/mol
MM (C4H8Cl2S) = (4 ∙ 12,0 + 8 ∙ 1,0 + 2 ∙ 35,5 + 32,0) g/mol = 159 g/mol
2) A partir da massa molar é possível relacionar as massas por regra de três simples de acordo com a informação em número de mols:
2 mols de C2H4 produzem 1 mol de C4H8Cl2S
2 ∙ 28 g de C2H4 produzem 159 g de C4H8Cl2S
X -------- 2 ∙ 106 g
X = 2 ∙ 106 ∙ 2 ∙ 28/159 = 7,04 ∙ 105 g = 7,04 ∙ 102 kg de C2H4
3) Como o enunciado pede o volume do C2H4 em m3 basta usar sua densidade e massa para encontrá-lo:
d (C2H4) = 1,18 kg/m3
d = massa/volume
Logo,
1,18 = 7,04 ∙ 102/V (C2H4)
V (C2H4) = 7,04 ∙ 102/1,18
V (C2H4) = 597 m3
Portanto, o volume
aproximado, em metros cúbicos de etileno, necessário para preparar 2,0
toneladas de gás mostarda é igual a 597 m3.
Gabarito do
Professor: Letra C.