Questão 11b29a77-48
Prova:UNICAMP 2010
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Do ponto de vista químico, inicialmente ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na água e a formação de dióxido de carbono em solução. Uma vez dissolvido na água do mar, o dióxido de carbono reage rapidamente com a água, modificando seu equilíbrio iônico. Assim, a reação do dióxido de carbono com a água

Imagem 013.jpg

A
faz o pH da água aumentar e pode ser representada por Imagem 014.jpg
B
faz o pH da água baixar e pode ser representada por Imagem 015.jpg
C
faz o pH da água baixar e pode ser representada por Imagem 016.jpg
D
faz o pH da água aumentar e pode ser representada por Imagem 017.jpg

Gabarito comentado

Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)

O dióxido de carbono (CO2), ao ser dissolvido em água, reage de acordo com a equação:

CO2(aq) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq)

Como o ácido carbônico, H2CO3, é um ácido fraco, ele se ioniza segundo a reação

H2CO3(aq) ↔H+(aq) + HCO3-(aq). Assim, o aumento da [H+] nesta solução diminui o seu pH, uma vez que o pH é calculado pela expressão pH = -log [H+].

Opção correta C.


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