Questão 0f3e93d1-e3
Prova:UEFS 2011
Disciplina:Química
Assunto:Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas
O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a
pressão de uma massa gasosa e seu volume à temperatura
constante. Para atingir esse objetivo, realizou uma série de
experiências utilizando um manômetro em forma de “jota” com
uma extremidade aberta, como mostra a figura I e II. Boyle
variou a pressão sobre o gás adicionando mercúrio dentro do
tubo e, com os dados experimentais, estabeleceu uma relação
empírica entre pressão e volume de uma massa gasosa.
Admitindo-se que o gás utilizado por Boyle é ideal, uma análise
dessas considerações permite afirmar:
O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de uma massa gasosa e seu volume à temperatura constante. Para atingir esse objetivo, realizou uma série de experiências utilizando um manômetro em forma de “jota” com uma extremidade aberta, como mostra a figura I e II. Boyle variou a pressão sobre o gás adicionando mercúrio dentro do tubo e, com os dados experimentais, estabeleceu uma relação empírica entre pressão e volume de uma massa gasosa.
Admitindo-se que o gás utilizado por Boyle é ideal, uma análise
dessas considerações permite afirmar:
A
A pressão total exercida pela massa gasosa, no manômetro II, é o dobro da pressão atmosférica.
B
O produto da pressão de um gás pelo seu volume é igual à constante R dos gases ideais.
C
O volume de um gás é diretamente proporcional à pressão à temperatura constante.
D
A Lei de Boyle é representada matematicamente pela expressão PV 
T.
E
A relação empírica estabelecida por Boyle só é válida ao nível do mar.
