A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.

                                 NaCl + MnO₂ + H₂SO₄  →  Na₂SO₄ +  Cl₂ + H₂O

Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl₂ obtido, em litros, foi, aproximadamente,

Primeiramente é necessário realizar o balanceamento da reação apresentada na questão.

                 2NaCl+ MnO2 + 2H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O

Dessa forma, é possível visualizar que são necessários 2 mols de NaCl para produzir 1 mol de Cl2.

2 mols NaCl ----- 1 mol de Cl2

2 x 58,5 g NaCl  ----- 1 x 71 g Cl2

600 g NaCl  -----  y

Y = 600 x 71 / 2 x 58,5

Y = 364,10 g

Como a reação teve rendimento de apenas 80% é necessário calcular a massa de cloro gasoso formado.

364,10 g ----- 100%

Z  ----- 80%

Z = 80 x 364,10 / 100

Z = 291,28 g

Sabendo que a equação geral dos gases é PV = nRT, e que n = m / MM, e que a temperatura deve ser utilizada em Kelvin, ou seja, somar 273 a temperatura em graus Celsius, faz-se:

1 . V = 291,28 .0,082 . 300 / 71

V = 100,92 L – pode ter sido causado por possíveis aproximações de cálculo.

Opção correta A.