O fato de poder ser emitida luz com coloração característica de cada elemento destacado na tabela pode ser explicado com base no modelo atômico proposto por Rutherford.
Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.
A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.
Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.
A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.
Gabarito comentado
Em 1912, Bohr determinou algumas leis para
explicar o modelo pelo qual os elétrons giram em órbita ao redor do núcleo
atômico. O que tornou sua abordagem especialmente interessante foi que ele não
tentou justificar suas leis ou encontrar razões para elas. As leis faziam muito
pouco sentido, quando comparadas com as teorias já bem estabelecidas da Física.
Com efeito, Bohr dizia: "Aqui estão algumas leis que parecem impossíveis,
porém elas realmente correspondem ao modo como os sistemas atômicos parecem
funcionar, de forma que vamos usá-las. Bohr começou por presumir que os
elétrons em órbita não descreviam movimento em espiral em direção ao núcleo.
Isto contradizia tudo que se conhecia de eletricidade e magnetismo, mas
adaptava-se ao modo pelo qual as coisas aconteciam.
Niels Bohr, imaginou o átomo como um núcleo
rodeado por elétrons em sua órbita. Para tanto, Bohr fez as seguintes
hipóteses:
Primeira : Os elétrons podem ocupar apenas
certas órbitas especiais ao redor do núcleo, chamadas órbitas estacionárias.
Segunda : O equilíbrio dinâmico do átomo
nos estados estacionários (isto é, quando os elétrons ocupam órbitas
estacionárias) é governado pelas leis de Newton.
Terceira : O átomo pode passar de um estado
estacionário a outro por emissão ou absorção de radiação eletromagnética.
Além disso, um átomo absorve energia quando um elétron é deslocado de uma órbita de menor energia para uma órbita de maior energia. Em outras palavras, os elétrons saltam de uma órbita permitida para outra à medida que os átomos irradiam ou absorve energia. As órbitas externas do átomo possuem mais energia do que as órbitas internas. Por conseguinte, se um elétron salta da órbita 2 para a órbita 1, há emissão de luz, por outro lado, se luz de energia adequada atingir o átomo, esta é capaz de impelir um elétron da órbita 1 para a órbita 2. Neste processo, a luz é absorvida.
Fonte - http://profmokeur.ca/quimicap/modelosatomicos.htm
Item incorreto.
