Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o
filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a
matéria em pedacinhos, cada vez menores,
chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os
átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico
inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que
os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron,
partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o
neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937)
mostrou que os átomos tinham uma região central
compacta chamada núcleo e que lá dentro
encontravam-se os prótons, partículas com carga
positiva.
Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a
eletrosfera do átomo.
Com relação à figura acima, é correto afirmar que
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
