Questõesde UDESC 2017

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Foram encontradas 181 questões
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UDESC 2017 - História - História do Brasil

As relações entre religião e política são bastante frequentes no decorrer da História do Brasil. Particularmente no que diz respeito à Igreja Católica e à política, tal relação pode ser observada em diferentes eventos.

Sobre esta relação, analise as proposições.

I. Ao longo de todo o século XX, a Igreja Católica sempre se posicionou, institucionalmente, ao lado dos governos e nunca questionou qualquer atitude ou iniciativa praticada pelos poderes Executivo, Legislativo ou Judiciário.
II. A participação de Frei Caneca na Revolução Pernambucana e na Confederação do Equador permite observar a participação efetiva de religiosos em movimentos de contraposição aos governos instituídos.
III. Durante os anos de Ditadura Militar no Brasil, particularmente a partir de 1968, vários religiosos e religiosas manifestaram-se contrários às torturas e às infrações aos Direitos Humanos, cometidas sob o jugo dos governos militares.
IV. A Igreja Católica sempre foi considerada, institucionalmente, a religião oficial do Brasil. Tal status manteve-se garantido pelas Constituições de 1824, 1891, 1934, 1937, 1946, 1967 e 1988.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
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UDESC 2017 - História - História do Brasil, Brasil Monárquico – Segundo Reinado 1831- 1889

Em um recenseamento realizado em 1872 como parte das políticas do Segundo Reinado, 58% dos residentes no país (que responderam ao recenseamento) declaravam-se pardos ou pretos e 38% se diziam brancos. Apesar da superioridade numérica, existe muito desconhecimento no que diz respeito às condições de vida das populações africanas e afrodescendentes que residiam no Brasil, durante o Período Imperial.

A respeito destas condições e a partir de seus conhecimentos, analise as proposições.

I. Antes da abolição da escravatura, não havia nenhuma possibilidade de conquista da liberdade por parte dos escravizados e das escravizadas.
II. Africanos e afrodescendentes escravizados e escravizadas formavam uma unidade política extraoficial e lutavam todos pelas mesmas causas, na medida em que possuíam os mesmo costumes, religiões e idiomas.
III. A “Revolta dos Malês”, ocorrida no século XIX, é um exemplo contundente da diversidade existente entre africanos e afrodescendentes escravizados e escravizadas.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente a afirmativa I é verdadeira.
B
Somente a afirmativa II é verdadeira.
C
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras
E
Somente a afirmativa III é verdadeira.
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UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo. 

A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l)
B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq)
C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Sobre essas reações, analise as proposições

I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte.
II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2
III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente.
IV. A reação C é uma reação de precipitação.
V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1.
VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, V e VI são verdadeiras.
B
Somente a afirmativa I é verdadeira. 
C
Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas V e VI são verdadeiras.
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UDESC 2017 - História - Fundamentos da História : Tempo, Memória e Cultura, História Geral

A História, segundo o historiador Marc Bloch, pode ser definida como a ciência do homem no tempo. Quando estudada em instituições escolares, ela é, comumente, dividida em: Idade Antiga, Idade Medieval, Idade Moderna e Idade Contemporânea.

Sobre este modelo de organização do tempo histórico em períodos ou idades, analise as proposições.

I. O modelo acima foi instituído na Grécia durante o século IV a.C. por Aristóteles que, na época, assumia as funções de tutor de Alexandre da Macedônia.
II. A adoção deste modelo demonstra o forte vínculo existente entre os programas escolares de história e a tradição europeia, na medida em que as idades são organizadas a partir de processos ocorridos majoritariamente no Continente Europeu.
III. O modelo citado foi desenvolvido e institucionalizado em 1837, pelo Instituto Histórico Geográfico Brasileiro, e refere-se, exclusivamente, aos processos ocorridos a partir do Descobrimento do Brasil, em 1500.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente a afirmativa I é verdadeira.
B
Somente a afirmativa III é verdadeira.
C
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
E
Somente a afirmativa II é verdadeira.
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UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo depois que o revestimento da superfície é quebrado. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e zinco são dados a seguir:

Fe2+(aq) + 2e- Fe(s)red = -0,44 V
Zn2+(aq) + 2e- Zn(s)red = -0,76 V

Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações acima.

I. Como o valor de E°red para a redução do Fe2+ é maior que aquele para a redução do Zn2+ , Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+ .
II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s).
III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo e é corroído em vez do ferro.
IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo no qual o O2 é reduzido.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
D
Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
E
Todas as afirmativas são verdadeiras. 
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UDESC 2017 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas

Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes, independentemente da natureza destas.

Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.

Coluna A
(1) Ebulioscopia
(2) Osmometria
(3) Crioscopia

Coluna B
( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam.
( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura.
( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

A
3 – 1 – 2
B
2 – 3 – 1
C
1 – 3 – 2
D
3 – 2 – 1
E
1 – 2 – 3
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UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2- , que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.

Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.

A
O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.
B
O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.
C
O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.
D
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.
E
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.
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UDESC 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ

A reação acima é uma reação:

A
endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
B
exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
C
endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
D
endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
E
exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
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UDESC 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O luminol é uma substância química especial utilizada na investigação de vestígios de sangue. A identificação ocorre por meio de uma reação quimiluminescente em que os íons de ferro, presentes na hemoglobina do sangue, catalisam uma reação química de conversão do luminol em 3-aminoftalato, provocando a emissão de intensa radiação luminosa de cor azul fluorescente.


Analise as proposições sobre a molécula de luminol.

I. Realiza ligações de hidrogênio e apresenta as funções químicas amina e azida.
II. Sua fórmula molecular é C8H7N3O2, e possui em sua estrutura somente carbonos com hibridização sp2
III. Apresenta ligações covalentes sigma e pi em sua estrutura.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente a afirmativa II é verdadeira.
B
Somente a afirmativa III é verdadeira.
C
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
0fd5566b-b0
UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos.

I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário.
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono.
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2 .
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente a afirmativa II é verdadeira.
B
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
E
Somente a afirmativa III é verdadeira.
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UDESC 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

O salicilato de metila é uma substância presente em muitos óleos essenciais, por exemplo, no de gaultéria (Gaultheria procumbens). O salicilato é utilizado como aromatizante e analgésico, também podendo ser obtido, em laboratório, pela reação abaixo:


Analisando a reação, bem como seus reagentes e produtos, é incorreto afirmar que:

A
a nomenclatura oficial para o salicilato de metila é 2-hidroxibenzoato de metila.
B
a obtenção do salicilato de metila ocorre pela reação de eterificação com liberação de uma molécula de água.
C
as moléculas do salicilato de metila são polares e podem realizar ligações de hidrogênio entre si.
D
os reagentes da reação são ácido 2-hidroxibenzóico e metanol, sendo empregado também um ácido como catalisador.
E
para deslocar o equilíbrio da reação no sentido dos produtos pode-se usar em excesso um dos reagentes.
0fc8743e-b0
UDESC 2017 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Polímeros - Plásticos e Borrachas

Plastificantes são substâncias usadas para dar maleabilidade e flexibilidade a alguns produtos plásticos, incluindo o filme de poli(cloreto de vinila) – PVC, bastante conhecido nas cozinhas e muito utilizado para embalar alimentos, mas também se estendendo a outros produtos plásticos que necessitem maleabilidade. Entre os plastificantes utilizados destacam-se o adipato de di(2- etil-hexila) e uma série de compostos denominados de ésteres de ftalato, como exemplo o ftalato de di(2-etil-hexila). Tais compostos são considerados carcinogênicos, além de, potencialmente, serem a causa de problemas no sistema reprodutivo em animais.

Com relação às informações acima, analise as proposições.

I. A migração de plastificantes/ftalatos para alimentos embalados com estes produtos é dificultada pela presença de gordura, a exposição à alta temperatura e ao longo tempo, devido à lipofilicidade desses compostos.
II. Os plastificantes citados são ésteres, produtos da reação entre di-ácidos ou anidridos de ácidos orgânicos com álcoois, como o 2-etilhexanol.
III. Os ésteres estão sujeitos à hidrólise alcalina, gerando como produtos um álcool e um sal correspondente ao ácido orgânico precursor.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
D
Somente afirmativa I é verdadeira.
E
Todas as afirmativas são verdadeiras.
0fc3638d-b0
UDESC 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade.

Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.

A
F2
B
HI
C
KF
D
KI
E
NaI
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UDESC 2017 - Física - Ótica, Espelhos Esféricos

Um objeto é colocado a 4,0cm à esquerda de uma lente convergente de distância focal de 2,0cm. Um espelho convexo de raio de curvatura de 4,0cm está 10,0cm à direita da lente convergente, como mostra a Figura 8.


Assinale a alternativa que corresponde à posição da imagem final, com relação ao vértice V do espelho.

A
1,5cm

B
-1,5cm
C
-1,3cm
D
1,3cm
E
3,0cm
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UDESC 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a de vaporização da água são, respectivamente, 6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de fusão e vaporização, são, respectivamente, 0ºC e 100°C. As densidades do gelo e da água, ambos a 0°C, são, respectivamente, 0,92g/mL e 1,00 g/mL.

Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.

A
A vaporização da água requer cerca de sete vezes mais energia que o processo de fusão, uma vez que forças intermoleculares são rompidas quase completamente no primeiro caso, enquanto no segundo apenas parcialmente.
B
A entalpia do processo de liquefação de 54 g de água é de -121,8 kJ.
C
Em uma amostra de água pura, durante um equilíbrio de mudança de fase, a temperatura permanece inalterada, mesmo sendo fornecida energia na forma de calor para que a transformação física ocorra.
D
Diferenças no arranjo das moléculas de água no estado sólido em relação ao estado líquido são responsáveis pela diferença nos valores de densidade do gelo e da água líquida.
E
Uma maior quantidade de energia é gasta para fundir 1 mol de água do que para vaporizar a mesma quantidade, e, no processo de fusão, o volume total diminui de 19,6 mL para 18,0 mL.
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UDESC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O oxalato de cálcio (CaC2O4) é um sal pouco solúvel (Kps = 1x10-8), sendo a substância encontrada em maior quantidade em cálculos renais (pedras nos rins). Alimentação rica em oxalatos, baixo consumo de água e propensão genética parecem estar associados à formação de cálculos renais em humanos.

Acerca do oxalato de cálcio, assinale a alternativa incorreta.

A
Sua solubilidade em água pura é de 1x10-8 mol/L, o que equivale a aproximadamente 1,3 mg/L. 
B
É um sal derivado da reação entre uma base forte com um ácido fraco, portanto, tem reação levemente alcalina em água.
C
Sua solubilidade em água pode ser aumentada pela diminuição do pH do meio e diminuída pela presença de íons cálcio e/ou oxalato.
D
Sua formação nos rins pode ser facilitada pela ingestão de água mineral rica em cálcio.
E
A expressão do seu produto de solubilidade em uma solução saturada, com ou sem corpo de fundo, em uma solução com baixa concentração de outros sais, é [Ca2+][C2O4 2- ].
0fb5311a-b0
UDESC 2017 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

O Sovaldi® é um medicamento desenvolvido pela empresa Gilead Science para o tratamento da Hepatite C. Esse produto foi o terceiro mais vendido em 2014, com um faturamento de 9,4 bilhões de dólares. Sua estrutura molecular é mostrada abaixo.


Sobre a molécula do medicamento Sovaldi®, assinale a alternativa correta.

A
Sua estrutura apresenta doze carbonos com hibridização sp2 .
B
Sua estrutura apresenta as funções é ter, á lcool e éster.
C
Sua estrutura apresenta cinco carbonos terciários.
D
Sua estrutura apresenta nove ligações pi.
E
Sua fórmula molecular é C22H29FN3O8P.
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UDESC 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

A descoberta da quiralidade em moléculas ocorreu em 1848, quando Louis Pasteur, após terminar seu doutorado na Escola Normal Superior em Paris, observou que dois tipos de cristais de ácido tartárico eram depositados em barris de vinho, durante o processo de fermentação. Munido de muita paciência, Pasteur separou os dois tipos de cristais formados e observou que um cristal era imagem especular não superponíveis um do outro, ou seja, eram enantiômeros.

Com base na estereoquímica das moléculas, analise as proposições.

I. Isômeros são compostos diferentes que possuem a mesma fórmula molecular.
II. Enantiômeros são compostos aquirais.
III. As moléculas que não são superponíveis com sua imagem especular são chamadas quirais.
IV. Isômeros ópticos não desviam o plano de luz polarizada.
V. Os compostos etanol e éter dimetílico são isômeros.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas I e V são verdadeiras
C
Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
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UDESC 2017 - Física - Leis de Kepler, Gravitação Universal

Analise as proposições com relação às Leis de Kepler sobre o movimento planetário.

I. A velocidade de um planeta é maior no periélio.
II. Os planetas movem-se em órbitas circulares, estando o Sol no centro da órbita.
III. O período orbital de um planeta aumenta com o raio médio de sua órbita.
IV. Os planetas movem-se em órbitas elípticas, estando o Sol em um dos focos.
V. A velocidade de um planeta é maior no afélio.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
0fa69b1d-b0
UDESC 2017 - Física - Dinâmica, Colisão

Na Figura 7, as esferas m2 e m3 estão inicialmente em repouso, enquanto a esfera m1 aproxima-se, pela esquerda, com velocidade constante v1. Após sofrer uma colisão perfeitamente elástica com m2; m1 fica em repouso e m2 segue em movimento em direção a m3. A colisão entre m2 e m3 é perfeitamente inelástica. 



Assinale a alternativa que representa a razão entre a velocidade de m3, após esta colisão, e a velocidade inicial de m1

A
m1 m m3
B
m/ m m3
C
mm m2
D
m1 + m/ m m3
E
m2 + m3 m m3