Questõessobre Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

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b456f656-dd
UEFS 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador


Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H2(g), a determinada temperatura.


Uma análise desses dados permite inferir:

A
A lei de velocidade de reação é representada pela expressão v = k[ICl].
B

A velocidade de reação independe da concentração de hidrogênio.

C
A reação ocorre a partir da colisão entre duas moléculas de ICl.
D
O valor da constante de velocidade de reação, k, para essa reação é 1,64.10–7mol−1 L.s−1 .
E
A velocidade inicial de reação, representada por X na tabela, é igual a 1,27.10−6 mol.L−1 .s −1 .
fcc5f3de-d9
UEA 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Analise o esquema.





Admita que a reação ocorrida seja instantânea.


Se a velocidade de consumo do bicarbonato de sódio foi 2,5 × 10–3 mol/L × s, a velocidade de formação do gás carbônico foi de

A
1,76 × 10–5 g/L × s
B
2,20 × 10–5 g/L × s.
C
1,10 × 10–1 g/L × s.
D
5,50 × 10–1 g/L × s.
E
1,40 × 10–3 g/L × s.
464f4fac-e3
UEM 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sobre cinética química e os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas, assinale o que for correto.

A velocidade de uma reação química é geralmente expressa em termos de variação de entalpia por unidade de tempo.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
4643c6b4-e3
UEM 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sobre cinética química e os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas, assinale o que for correto.

Para reações que envolvem líquidos, o aumento na concentração de um dos reagentes leva a um aumento na velocidade da reação, pois, conforme se aumenta a concentração, aumenta-se também a frequência com a qual as moléculas se chocam. Isto é válido desde que o reagente em questão faça parte da lei de velocidade.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
464b1af0-e3
UEM 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sobre cinética química e os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas, assinale o que for correto.

Catalisadores são agentes que aumentam as velocidades das reações, afetando os tipos de colisões (mecanismos) que levam à reação.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
4647c871-e3
UEM 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sobre cinética química e os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas, assinale o que for correto.

O aumento da temperatura faz aumentar a energia das moléculas e, à medida que as moléculas movem-se mais velozmente, elas se chocam com maior frequência e também com energia mais alta, ocasionando um aumento na velocidade da reação.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
4640adec-e3
UEM 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sobre cinética química e os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas, assinale o que for correto.

Reações que envolvem sólidos tendem a prosseguir mais rapidamente se a área superficial dos sólidos for diminuída. Isso pode ser feito diminuindo-se o tamanho das partículas dos sólidos.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
c61bf5d0-e0
UEM 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação 3 pode ser catalisada por uma base.

O eteno (C2H4), obtido através do craqueamento térmico do petróleo, é um dos precursores petroquímicos mais importantes da indústria. O processo de obtenção do Politereftalato de Eteno (PET), amplamente empregado em recipientes plásticos, é ilustrado neste esquema: 




Sobre isso, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
76f3ef85-df
UEPB 2009 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, Vm= 22,71 L, qual a velocidade de produção do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?

TEXTO 3


     Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.





A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:

HCl(aq) + Mg(s) →  MgCl2 + H2


A
5 x 10-4 L s-1 e 0,13 g
B
5 x 10-3 L s-1 e 0,13 g
C
5 x 10-4 L s-1 e 1,3 g
D
5 x 10-3 L s-1 e 1,3 g
E
5 x 104 L s-1 e 0,13 g
76f084e6-df
UEPB 2009 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Julgue os itens que seguem:


I - No instante t = 60 s, a velocidade da produção do gás hidrogênio é maior que a velocidade de consumo de Mg (em mols/s).

II - Em qualquer instante após o início da reação, a quantidade de matéria (mol) produzida de gás hidrogênio é o dobro da consumida de ácido clorídrico.

III - A massa de gás hidrogênio produzida é sempre menor que a massa de ácido consumida, em qualquer instante.


Está(ão) correto(s):

TEXTO 3


     Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.





A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:

HCl(aq) + Mg(s) →  MgCl2 + H2


A
I e II
B
apenas II
C
apenas I
D
II e III
E
apenas III
de1e7f8e-dc
UEM 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A equação da velocidade para a reação é dada por v = k. [A].[B]2 .

Observe a seguinte reação elementar hipotética, representada a seguir, e assinale o que for correto. 


A(g) + B(g) → C(g) 

C
Certo
E
Errado
de252ed5-dc
UEM 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação ocorre em duas etapas.

Observe a seguinte reação elementar hipotética, representada a seguir, e assinale o que for correto. 


A(g) + B(g) → C(g) 

C
Certo
E
Errado
de28a4dd-dc
UEM 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O número de colisões efetivas não depende da temperatura da reação.

Observe a seguinte reação elementar hipotética, representada a seguir, e assinale o que for correto. 


A(g) + B(g) → C(g) 

C
Certo
E
Errado
de21de3b-dc
UEM 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Um aumento na pressão, com redução volumétrica, causa um aumento na probabilidade de colisões efetivas para a reação.

Observe a seguinte reação elementar hipotética, representada a seguir, e assinale o que for correto. 


A(g) + B(g) → C(g) 

C
Certo
E
Errado
8d70bb05-dc
UFRN 2011, UFRN 2011, UFRN 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Leia o texto abaixo:

Para reciclar sucata de alumínio, basta aquecê-la até a temperatura de fusão do alumínio, que é de 660°C. O alumínio derretido é transformado em lingotes, que são vendidos às indústrias que o usam. Às vezes, vem ferro junto com o alumínio. Para separá-lo, usa-se um ímã, antes de jogar a sucata de alumínio no forno de fusão.
Quando a sucata de alumínio é de latas de refrigerante, a gente precisa prensar um monte de latas para formar um pacote menor. É que as latas são de alumínio muito fino e na temperatura do forno de fusão seriam atacadas pelo oxigênio do ar. O alumínio formaria óxido de alumínio e perderíamos todo o alumínio. Quando as latas estão prensadas, o oxigênio não chega lá tão facilmente e o alumínio derrete antes de ser atacado pelo oxigênio.

Texto adaptado: Tele-curso 2000, Química, Aula 24.


Do ponto de vista da Cinética, prensar as latas de alumínio diminui a velocidade da reação porque diminui

A
a energia de ativação do complexo ativado da etapa lenta, no mecanismo da reação.
B
a concentração do alumínio na etapa lenta, no mecanismo da reação.
C
a superfície de contato entre o metal e o oxigênio.
D
a concentração de oxigênio.
ecc4758b-db
UESB 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador


Na administração de um antibiótico por um médico, durante uma enfermidade, observou-se a variação de concentração em molL−1 , em função do tempo, por semana do medicamento, conforme representado no gráfico.

A análise do gráfico permite corretamente concluir:

A
A velocidade média de decaimento da concentração do antibiótico entre as semanas 10 e 30 é 0,025molL−1 por semana.
B
A velocidade média de decomposição do fármaco atinge o valor máximo ao final de 30 semanas.
C
A curva decrescente indica que a velocidade de decomposição do medicamento entre zero e 10 semanas é, aproximadamente 1,0.10−2 molL−1 semana−1 .
D
A velocidade média no início do tratamento da enfermidade é menor que a velocidade média no final.
E
A cada intervalo de 10 semanas, a velocidade de decaimento do efeito do antibiótico aumenta progressivamente.
707a2600-d8
UEPA 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

No gráfico abaixo, é mostrada a variação de Energia (entalpia) x Andamento da Reação A.



Marque a opção correta:

A
Tanto a curva cheia quanto a tracejada representam reações catalisadas.
B
A curva exortémica cheia representa uma reação sem catalisador, enquanto a exotérmica tracejada representa uma mesma reação, porém com o catalisador.
C
Tanto a curva cheia quanto a tracejada representam reações catalisadas.
D
A curva endotérmica cheia representa uma reação sem catalisador, enquanto a endotérmica tracejada representa uma mesma reação, porém com o catalisador.
E
Nenhuma das alternativas acima.
551f6874-d9
UFVJM-MG 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Vários modos de consumo e armazenamento podem ser utilizados para garantir a melhor conservação de carnes. Em uma república de Diamantina, os estudantes compraram uma peça inteira de 10 kg de carne bovina que veio resfriada e embalada a vácuo. Eles pretendem comer 4 bifes de, aproximadamente, 200 g de carne, em cada almoço, durante 12 dias. Cada um dos moradores apresentou uma sugestão para o armazenamento dessa carne:

FELIPE: Congelar a peça inteira de carne, tirar pela manhã para descongelar e cortar os pedaços desejados, voltando a peça para o freezer.
LUCAS: Cortar doze porções de carne, congelá-las individualmente e descongelar apenas a porção que será preparada, fazendo os bifes na hora.
PEDRO: Cortar todos os bifes, guardar na geladeira (sem congelar), retirar a porção desejada e comê-los frescos a cada dia.
MARCELO: Guardar a peça de carne inteira na geladeira e diariamente cortar os bifes que serão utilizados, voltando a peça para a geladeira.

INDIQUE o estudante que considerou os efeitos cinéticos adequados à conservação da carne

A
Felipe
B
Lucas
C
Pedro
D
Marcelo
74481693-d8
FAGOC 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

De acordo com o exposto, assinale o reagente que limita a reação.

Analise a seguinte reação para responder à questão.

“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.” 
A
Al.
B
Al2.
C
NH4ClO.
D
NH4ClO4.
fce38194-d6
CESMAC 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O radioiodo I-131 é um isótopo radioativo usado no tratamento da glândula tireoide. Ele decai de maneira que, depois de t dias, uma unidade do isótopo fica reduzida a 0,9174t . Em quantos dias uma unidade de radioiodo fica reduzida a 0,1 unidade? Dados: use as aproximações ln 0,1 ≈ -2,322 e ln 0,9174 ≈ – 0,086.

A
21 dias
B
23 dias
C
25 dias
D
27 dias
E
29 dias