Questão 76f3ef85-df
Prova:UEPB 2009
Disciplina:Química
Assunto:Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, Vm= 22,71 L, qual a velocidade de produção
do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?
Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, Vm= 22,71 L, qual a velocidade de produção
do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?
TEXTO 3
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos
formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico
0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:
HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2 + H2
TEXTO 3
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:
HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2 + H2
A
5 x 10-4 L s-1 e 0,13 g
B
5 x 10-3 L s-1 e 0,13 g
C
5 x 10-4 L s-1 e 1,3 g
D
5 x 10-3 L s-1 e 1,3 g
E
5 x 104 L s-1 e 0,13 g
