Questão b456f656-dd
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Química
Assunto:Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador


Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H2(g), a determinada temperatura.


Uma análise desses dados permite inferir:

A
A lei de velocidade de reação é representada pela expressão v = k[ICl].
B

A velocidade de reação independe da concentração de hidrogênio.

C
A reação ocorre a partir da colisão entre duas moléculas de ICl.
D
O valor da constante de velocidade de reação, k, para essa reação é 1,64.10–7mol−1 L.s−1 .
E
A velocidade inicial de reação, representada por X na tabela, é igual a 1,27.10−6 mol.L−1 .s −1 .

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