Questõesde UNIVESP sobre Química

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6151ccd8-76
UNIVESP 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Lavoisier e Proust trabalharam a parte quantitativa das transformações químicas. Seus trabalhos deram origem, respectivamente, às Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes.

Para demonstrar a aplicação dessas leis, um professor apresentou uma reação do tipo A + B → C + D e solicitou aos alunos que encontrassem os valores que deveriam substituir as letras x, y e z na tabela.

REAÇÃO A B C D
1º experimento 12 g 25 g x 17 g
2º experimento 30 g y 50 g z

Baseando-se nas leis mencionadas, os valores corretos obtidos pelos alunos foram

A

x y z

20,0 62,5 42,5

B

x y z

20,0 50,0 34,0

C

x y z

20,0 75,0 51,0

D

x y z

17,0 73,5 50,0

E

x y z

17,0 62,5 42,5

614cca78-76
UNIVESP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.

PbCO3(s) ⥋ Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)

A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é

Dado:
Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14

Leia o texto para responde a questão.

Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

<http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.
A
7,4 . 10–7
B
7,4 . 10–14
C
3,7 . 10–7
D
2,7 . 10–14
E
2,7 . 10–7
613a74e8-76
UNIVESP 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O processo descrito, usado em estações de tratamento da água, é denominado

Leia o texto para responder a questão.

Em estações de tratamento da água, é comum o uso de polímeros, juntamente com o hidróxido de cálcio e o sulfato de alumínio, para facilitar a aglutinação das partículas em suspensão.
Os polímeros são macromoléculas formadas pela união de pequenas moléculas denominadas monômeros. Observe a estrutura de um polímero usado para essa finalidade.


A
filtração.
B
floculação.
C
decantação.
D
destilação.
E
cloração.
6146953e-76
UNIVESP 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A concentração, em mol/L, de chumbo encontrada no rio Doce é, aproximadamente, de


Dado:

Massa Molar:

Pb = 207 g/mol

Leia o texto para responde a questão.

Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

<http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.
A
1 . 10– 3
B
1 . 10– 2
C
5.10– 6
D
5.10– 3
E
5. 10– 2
6140f787-76
UNIVESP 2017 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

O monômero usado na produção do polímero pertence à(s) função(ões)

Leia o texto para responder a questão.

Em estações de tratamento da água, é comum o uso de polímeros, juntamente com o hidróxido de cálcio e o sulfato de alumínio, para facilitar a aglutinação das partículas em suspensão.
Os polímeros são macromoléculas formadas pela união de pequenas moléculas denominadas monômeros. Observe a estrutura de um polímero usado para essa finalidade.


A
amida.
B
amina.
C
cetona.
D
cetona e amina.
E
cetona e amida.
246afa12-b9
UNIVESP 2018 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O número de átomos de carbono existente na molécula do espilantol é:

Considere o texto para responder à questão.

    Originário da região amazônica, o jambu (Acmella oleracea) é uma hortaliça muito utilizada na culinária do norte do Brasil, principalmente no Pará, em pratos famosos como o tacacá e o pato no tucupi. Além da alimentação, a planta é usada pelos povos indígenas e ribeirinhos como analgésico e anestésico para tratar aftas, herpes, dores de dente e garganta. Os efeitos anestésicos e analgésicos são provocados pela substância espilantol.
(http://revistapesquisa.fapesp.br/2018/01/16/planta-ecletica/. Adaptado)

A
16.
B
15.
C
14.
D
13.
E
12.
2467806d-b9
UNIVESP 2018 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A função orgânica presente no espilantol é:

Considere o texto para responder à questão.

    Originário da região amazônica, o jambu (Acmella oleracea) é uma hortaliça muito utilizada na culinária do norte do Brasil, principalmente no Pará, em pratos famosos como o tacacá e o pato no tucupi. Além da alimentação, a planta é usada pelos povos indígenas e ribeirinhos como analgésico e anestésico para tratar aftas, herpes, dores de dente e garganta. Os efeitos anestésicos e analgésicos são provocados pela substância espilantol.
(http://revistapesquisa.fapesp.br/2018/01/16/planta-ecletica/. Adaptado)

A
amida.
B
amina.
C
cetona.
D
aldeído.
E
álcool.
2464b280-b9
UNIVESP 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As comunidades indígenas e ribeirinhas que vivem em áreas próximas a usinas hidrelétricas na Amazônia podem estar expostas a altos níveis de mercúrio. A análise de amostras de fios de cabelo de 37 ribeirinhos que vivem em ilhas na região de Caraipé, no lago Tucuruí, nos arredores da Usina Hidrelétrica de Tucuruí, no Pará, mostrou que mais da metade dos moradores apresentava níveis de contaminação até sete vezes superior ao limite de 10 microgramas de mercúrio por grama de fio de cabelo tolerado pela Organização Mundial da Saúde (OMS).
(http://revistapesquisa.fapesp.br/2018/03/08/ contaminacao-alem-do-garimpo/?cat=ciencia. Adaptado)

Considerando a massa molar do mercúrio 201 g/mol e a constante de Avogadro 6,0 × 1023/mol, a quantidade de átomos de mercúrio por grama de fio de cabelo tolerada pela OMS é de, aproximadamente:

A

1,0 × 1015

B
3,0 × 1015
C
6,0 × 1015
D
1,0 × 1016
E
3,0 × 1016
2461add8-b9
UNIVESP 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A produção da alumina a partir da bauxita, minério de alumínio, envolve uma série de etapas. Entre elas está a calcinação, na qual ocorre a seguinte reação:

Al(OH)3 ----> Al2 O3 + H2O

O balanceamento correto dessa reação, com os menores números inteiros, é dado, respectivamente, por:

A
1; 2; 1.
B
1; 1; 2.
C
2; 2; 3.
D
2; 1; 3.
E
3; 2; 2.
245d4d64-b9
UNIVESP 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

O setor de medicina nuclear do País, cujos procedimentos para diagnóstico ou terapia utilizam radiofármacos, conta com 432 serviços de medicina nuclear (SMN). O CNEM, Comissão Nacional de Energia Nuclear, conta atualmente com 38 radiofármacos fornecidos para a área médica, entre eles substâncias marcadas com iodo-, , e iodo-131,
(http://www.cnen.gov.br/radiofarmacos. Adaptado)

Os átomos de iodo-123 e iodo-131 possuem

A
mesmo número de nêutrons e diferentes números de massa.
B
mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons.
C
mesmo número de massa e diferentes números de prótons.
D
diferentes números de nêutrons e diferentes números de prótons.
E
diferentes números de prótons e diferentes números de massa.
cbf946f2-b9
UNIVESP 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um gás ideal pode ser representado por um conjunto de moléculas ou átomos que estão em movimento constante e aleatório, onde as velocidades médias estão relacionadas com a temperatura. A equação de Clapeyron representa satisfatoriamente o comportamento de um gás ideal e é bastante utilizada pelos cientistas. Esta equação é o melhor caminho para se transformar massa em volume gasoso. Considere a equação de Clapeyron e assinale a alternativa correta com o volume ocupado por 10 g de N2 a 25ºC e 1 atm.

Considere os dados constantes dos gases ideais:
R = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar N2: 28 g/mol

A
VN2 = 22,4 L
B
VN2 = 7,5 L
C
VN2 = 8,7 L
D
VN2 = 8,0 L
E
VN2 = 2,5 L
cbf5c881-b9
UNIVESP 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O preparo de soluções é uma prática muito utilizada em laboratórios químicos.Soluções são as misturas resultantes da junção de duas ou mais substâncias químicas em que apresentam apenas uma fase (mistura homogênea). Para obter uma solução de molaridade igual a 0,1M e volume igual a 500mL, deseja-se encontrar a massa do NaCl que deve ser pesada no laboratório. Considere a massa molar do sal igual a 58,5 g/mol e assinale a alternativa correta que contém essa quantidade.

A
 mNaCl = 3,82g
B
 mNaCl = 2,93g
C
 mNaCl = 1,54g
D
 mNaCl = 8,75g
E
 mNaCl = 0,86g
cbee053e-b9
UNIVESP 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

As funções inorgânicas são classificadas em óxidos, ácidos, bases e sais. Os sais são comumente utilizados no nosso dia-a-dia, como o sal de cozinha (NaCl), o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o sulfato de sódio (Na2SO4). Na indústria química, os sais também possuem um papel importante, por exemplo, o NaCl é utilizado na fabricação de soda cáustica. A reação química entre um ácido e uma base de Arrhenius produz um sal.

Considere a reação entre o ácido ortofosfórico e o hidróxido de cálcio abaixo e assinale a alternativa correta que apresenta o composto X formado e o valor de n conforme a estequiometria da reação balanceada.

2H3PO4 + nCa(OH)2 →  X + 6H2O

A
X = Ca2(OH)3 e n = 2
B
X = Ca2(PO4)3 e n = 2
C
X = Ca2(OH)3 e n = 3
D
X = Ca(OH)3 e n = 2
E
X = Ca3(PO4)2 e n = 3
cbf2a305-b9
UNIVESP 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como H2O, CO2,  CO, H2 e CH4. Alguns destes componentes podem causar a chuva ácida que prejudica o meio ambiente com danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e o agravamento do efeito estufa. A combustão completa de uma substância produz gás carbônico e água como produtos. Considere a reação de combustão completa do etileno mostrada abaixo.

C2H4 + 3O2 → 2CO2  + 2H2O 


Considere as massas molares de C2H4, O2 e CO2 iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol, respectivamente e assinale a alternativa correta que apresenta quantos gramas de CO2 serão formados com uma massa inicial de C2H4 igual a 2g e de  O2 igual a 6g e se a reação é endotérmica ou exotérmica.

A
mCO2 = 5,50g e a reação é exotérmica
B
mCO2 = 6,25g e a reação é exotérmica
C
mCO2 = 5,43g e a reação é endotérmica
D
 mCO2 = 6,25g e a reação é endotérmica
E
mCO2 = 4,20 g e a reação é exotérmica
cbea8e41-b9
UNIVESP 2019 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

As aminas são substâncias químicas orgânicas que possuem um amplo uso na área industrial. Estas substâncias podem ser utilizadas na produção de sabões, na vulcanização da borracha e, também, na produção de sais de amônio que podem ser adicionados aos condicionadores de cabelo. Considere as duas moléculas orgânicas mostradas abaixo na Figura e assinale a alternativa que apresenta a correta nomenclatura para as substâncias (1) e (2), respectivamente, conforme a International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC):

Figura - Moléculas orgânicas.
(Fonte: Bruice, 2006.)

A
4-ciclo-hexenamina e 5-hepten-2-amina
B
3-ciclo-hexenamina e 6-hepten-2-amina
C
4-ciclo-benzeno-hexenamina e 6-hepten-3-amina
D
3-ciclo-hexenamina e 6-metil-hepten-3-amina
E
3-ciclo-benzeno-hexenamina e 6-hepten-2-amina
cbe6ef98-b9
UNIVESP 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

No dicionário, matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço, ou qualquer substância que compõe um corpo sólido, líquido ou gasoso. O estado físico da matéria está relacionado com as forças que atuam em seu interior. A matéria pode apresentar-se em qualquer estado físico, conforme a pressão e temperatura. Um esquema das mudanças de fase de uma substância é mostrado na Figura abaixo.

Figura - Esquema da transformação química da matéria.
(Fonte: O autor.)

Considere os pontos I, II, III, IV, V e VI mostrados na Figura e assinale a alternativa correta em relação ao processo de mudança de fase da matéria.

A
O ponto indicado por I é chamado de fusão. Neste processo, há a adição de calor ao sistema e se a substância considerada for pura, a fusão do sólido ocorre à temperatura constante (ponto de fusão)
B
A sublimação de uma substância pode ser representada pelo ponto VI. Este processo é dado pela passagem da substância da fase gasosa para a fase líquida e calor é retirado do sistema para que a sublimação ocorra
C
O ponto II representa o processo de vaporização, onde a substância passa do seu estado físico líquido para o estado gasoso. Este processo pode ser classificado em ebulição, evaporação e calefação. No processo de calefação, a vaporização ocorre de maneira lenta e natural, enquanto na ebulição e na evaporação a substância rapidamente muda de fase
D
A solidificação de uma substância é dada pela passagem da matéria em seu estado líquido para o estado sólido. Este processo é representado pelo ponto III e para que ele ocorra há a necessidade de adicionar calor ao sistema
E
Quando a matéria passa do estado líquido para o gasoso, processo chamado de vaporização (ponto II), as partículas no interior desta substância ficam mais próximas umas das outras, devido ao calor adicionado
cbe26459-b9
UNIVESP 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As substâncias químicas diariamente utilizadas são compostas por átomos. Estes átomos podem estar ligados entre si através de ligações químicas. Considere os três tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica e assinale a alternativa correta.

A
A ligação iônica ocorre entre dois átomos de ametais, onde há a transferência de elétrons de um átomo para outro, tornando a molécula polar
B
A ligação covalente ocorre entre átomos de ametais através do compartilhamento de elétrons. Se um átomo é mais eletronegativo, este átomo atrai este(s) elétron(s) compartilhado(s) com uma força menor e assim, a molécula é polar
C
A ligação metálica ocorre entre os átomos de metais. Estes átomos se unem através da transferência de elétrons de um átomo para o outro, chamados de cátion e ânion
D
A ligação iônica ocorre entre átomos de metais e átomos de ametais. Os cátions apresentam carga positiva enquanto os ânions apresentam carga negativa. Na ligação iônica, o cátion doa seu(s) elétron(s) para o ânion, formando assim um composto iônico estável com carga elétrica neutra
E
Na ligação covalente entre os átomos, o átomo de maior eletronegatividade doa seu elétron para o átomo com menor eletronegatividade, obtendo-se assim, uma molécula apolar
a2ea3fc5-b9
UNIVESP 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma das consequências da Lei de Proust é o cálculo estequiométrico, pois, em uma mesma transformação química, as substâncias reagem entre si, sempre na mesma proporção. Um estudante elaborou um quadro, fazendo previsões das massas envolvidas na reação de formação da amônia, supondo rendimento de 100 %, conforme a equação:

N2 + 3H2 → 2NH3

Substâncias nitrogênio hidrogênio amônia
1º experimento 14 g 3 g 17 g
2º experimento 70 g X Y

Os valores das massas, em gramas, que correspondem a X e Y no quadro apresentado, são, respectivamente,

A

x y

15 85


B

x y

45 170

C

x y

9 34

D

x y

6 34

E

x y

2 17

a2edd457-b9
UNIVESP 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Em uma aula de Cinética Química, um professor propõe aos alunos analisarem as reações de decomposição da água oxigenada, que ocorrem em dois tubos de ensaio, sendo que um deles contém uma substância que atua como catalisador.
Os alunos esboçaram gráficos do volume de oxigênio liberado em função do tempo, de acordo com a reação apresentada, para cada experimento, conforme representado na imagem.

H2O2 → H2O + ½ O2




Conclui-se corretamente que a curva tracejada corresponde ao experimento

A
sem catalisador, pois apresenta maior velocidade de formação de gás.
B
sem catalisador, pois apresenta menor velocidade de formação de gás.
C
com catalisador, pois apresenta maior velocidade de formação de gás.
D
com catalisador, pois apresenta menor velocidade de formação de gás.
E
com catalisador, pois temos a mesma formação de gás nos processos.
a2e70531-b9
UNIVESP 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

As reações de esterificação são usadas para obtenção de ésteres flavorizantes, como o etanoato de etila (acetato de etila), largamente empregado em essências artificiais de frutas como realçador de aromas, como sabor artificial na confeitaria em sorvetes e bolos, como solvente para tintas e perfumes, como removedor de esmaltes em unhas e como solvente em geral nos laboratórios químicos. Sua obtenção ocorre por meio da reação entre o ácido etanoico e o etanol, conforme a equação:


Assim, para obtenção do flavorizante butanoato de propila, devemos reagir

A
ácido propanoico e butan-2-ol.
B
ácido propanoico e propan-1-ol.
C
ácido butanoico e propan-1-ol.
D
ácido butanoico e propan-2-ol.
E
ácido butanoico e butan-1-ol.