Questão 614cca78-76
Prova:UNIVESP 2017
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.

PbCO3(s) Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)

A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é

Dado:
Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14

Leia o texto para responde a questão.

Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

<http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.

A
7,4 . 10–7
B
7,4 . 10–14
C
3,7 . 10–7
D
2,7 . 10–14
E
2,7 . 10–7

Estatísticas

Questões para exercitar

Artigos relacionados

Dicas de estudo