A queima de uma substância se dá pela reação
de combustão entre um comburente e um
combustível. Diversos produtos podem ser
formados nesta reação, como H2O, CO2, CO, H2 e CH4. Alguns destes componentes podem
causar a chuva ácida que prejudica o meio
ambiente com danos aos ciclos
biogeoquímicos do planeta e o agravamento do
efeito estufa. A combustão completa de uma
substância produz gás carbônico e água como
produtos. Considere a reação de combustão
completa do etileno mostrada abaixo.
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Considere as massas molares de C2H4, O2 e CO2 iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol,
respectivamente e assinale a alternativa correta
que apresenta quantos gramas de CO2 serão
formados com uma massa inicial de C2H4 igual a
2g e de O2 igual a 6g e se a reação é endotérmica
ou exotérmica.
A queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como H2O, CO2, CO, H2 e CH4. Alguns destes componentes podem causar a chuva ácida que prejudica o meio ambiente com danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e o agravamento do efeito estufa. A combustão completa de uma substância produz gás carbônico e água como produtos. Considere a reação de combustão completa do etileno mostrada abaixo.
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Considere as massas molares de C2H4, O2 e CO2 iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol, respectivamente e assinale a alternativa correta que apresenta quantos gramas de CO2 serão formados com uma massa inicial de C2H4 igual a 2g e de O2 igual a 6g e se a reação é endotérmica ou exotérmica.
Gabarito comentado
C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
Sendo assim, observemos os dados e a resolução dos cálculos:
Dados:
m (C2H4) = 2 g;
m (O2) = 6 g;
MM (C2H4) = 28 g/mol;
MM (O2) = 32 g/mol;
MM (CO2) = 44 g/mol.
Resolução:
De acordo com a reação, 3 mols de O2 produzem 2 mols de CO2, logo, é possível transformar essa informação pra massa utilizando a massa molar:
1 mol de O2 possui 32 g
3 --------- X
X = 32 ∙ 3 = 96 g de O2
1 mol de CO2 possui 44 g
2 ---------- Y
Y = 44 ∙ 2 = 88 g de CO2
Dessa forma:
96 g de O2 produzem 88 g de CO2
6 ---------- Z
Z = 88 ∙ 6/96 = 88/16 = 5,50 g de CO2
Calculando pela massa de C2H4, em que 1 mol de C2H4 possui 28 g, tem-se:
28 g de C2H4 produz 88 g de CO2
2 g ----------- W
W = 88 ∙ 2/28 = 88/14 = 6,29 g de CO2
De acordo com os cálculos, 2 g de C2H4 são capazes de produzir 6,29 g de CO2, entretanto, 6 g de O2 produzem, no máximo, 5,5 g. Portanto, o O2 é o reagente limitante e a quantidade de CO2 formado é igual a 5,5 g, a partir de 2 g de C2H4 e 6 g de O2.
Gabarito do Professor: Letra A.
