Questõesde UNICENTRO sobre Química

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UNICENTRO 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias, resultando em um ou mais produtos. Cada reação química apresenta respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas, outras mais rápidas. Dentre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas estão os fatores: temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes, entre outros.
Com isso, considere a reação não balanceada abaixo
N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N2(g) e H2(g) a velocidade da reação:

A
diminui quatro vezes.
B
aumenta quatro vezes. 
C
diminui dezesseis vezes.
D
aumenta dezesseis vezes.
E
diminui oito vezes.
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UNICENTRO 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O desastre radioativo acontecido em Goiânia (césio-137) foi um grave episódio de contaminação por radioatividade ocorrida no Brasil. A contaminação iniciou-se em setembro de 2007, quando um aparelho utilizado em terapia radioativa, de um hospital abandonado, foi encontrada na zona central de Goiânia. A meia-vida do césio-137 é cerca de 16 anos. Partindo-se de uma amostra de 137g, após quantos anos restarão 6,25% de Cs-137?

A
4 anos.
B
8 anos.
C
16 anos.
D
32 anos.
E
64 anos.
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UNICENTRO 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não balanceada de combustão do álcool etílico:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O ΔH<0

Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.

A
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 10.
B
Para cada mol de álcool etílico são necessários 2 mols de oxigênio.
C
A massa de água formada é de 54 gramas quando reagem 96 gramas de oxigênio.
D
Quando reagem 6,02.1023 moléculas de álcool etílico são produzidos 22,4L. de gás carbônico, nas CNTP.
E
A reação descrita no enunciado representa uma reação de combustão incompleta, sendo classificada com reação endotérmica.
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UNICENTRO 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

A
pH = 6,6.
B
0 < pH < 6,6.
C
pH = 7,0.
D
7,0 < pH < 14.
E
6,6 < pH < 7,0.
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analisando o elemento ferro (26Fe56), assinale a alternativa correta.

A
O elemento ferro apresenta 30 nêutrons na eletrosfera.
B
A distribuição eletrônica do elemento é configurada por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 , sendo o subnível mais energético representado por 4s2 .
C
O elemento ferro é um elemento representativo de alta eletronegatividade.
D
O elemento ferro, por ser metal de transição, é um bom condutor de calor e corrente elétrica, apresentando elevada densidade e alto ponto de fusão.
E
Por ser um não metal, tende a perder os elétrons da camada de valência, transformando-se em um íon negativo.
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UNICENTRO 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.

A
A diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF3 é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl3.
B
O gás carbônico, representado pela fórmula CO2 e um dos gases que exacerbam o efeito estufa, é constituído por moléculas polares.
C
O carbono, no composto CH4, com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura tetraédrica.
D
O mármore branco é constituído principalmente pelo mineral calcita, CaCO3. Nesse mineral, só existem ligações covalentes.
E
A fórmula do composto formado entre os elementos‚ 20Ca40 e 17Cl35, é CaCl.
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UNICENTRO 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.

Composto Solubilidade a 18ºC (mol/L)

HCl 9,4

AgNO3 8,3

AgCl 10-5

KNO3 2,6

KCl 3,9

A
O composto mais solúvel a 18ºC é o AgCl.
B
Em dois litros, à 18ºC, é possível solubilizar totalmente 5,4 mols de KNO3.
C
À 18ºC, forma-se uma solução saturada com corpo de fundo quando dissolvem-se 4,5mol em meio litro de HCl.
D
Para solubilizar 16,6mols de AgNO3 são necessários 2 litros.
E
Sabendo que a massa molar do KCl é igual a 74,5g mol-1, em 1 litro solubilizam-se 180 gramas do composto.
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+1, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que

2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2


A
a soma dos menores coeficientes inteiros é igual a 4.
B
na reação, a prata sofre redução.
C
na reação, o zinco é o agente oxidante.
D
na reação, a prata perde elétrons.
E
a pilha de prata e zinco indica a pilha de Daniell.
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UNICENTRO 2010 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.


O butanoato de etil é um flavorizante líquido largamente utilizado na indústria alimentícia para conferir o sabor de abacaxi a bolos, biscoitos, balas, gelatinas e a outros alimentos.

Sobre esse flavorizante, é correto afirmar:

A
Pertence à classe das cetonas.
B
Tem fórmula molecular representada por C4H7O2.
C
Possui ponto de ebulição igual a 10º C, a 1,0 atm. 
D
Apresenta o grupo funcional da classe dos ésteres.
E
Reage com a água, na presença de catalisador, e produz os hidrocarbonetos butano e etano.
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UNICENTRO 2010 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

   Kb = 2,0x10-12

O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol

A
é uma base forte apolar.
B
é um hidrocarbonato aromático.
C
reage com solução diluída de NaOH(aq).
D
possui odor, que é consequência da pressão de vapor, igual a zero, à temperatura de 25º C.
E

tem ácido conjugado formado a partir da reação com a água, representado pela fórmula   

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UNICENTRO 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O frâncio foi descoberto em 1935 pela química francesa Marguerita Perey, 1901-1975, a partir dos trabalhos que desenvolveu com Marie Curie. O frâncio 233, com meia vida de 22 minutos, se desintegra de acordo com a equação nuclear.


A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O frâncio 233 possui 10 prótons a mais que o seu isótopo 223.
B
A amostra de 1,0g de perde 87,5% da atividade radioativa após uma hora e seis minutos.
C
O frâncio 233, ao perder uma partícula α, aumenta em duas unidades o seu número atômico.
D
O radionuclídeo X, na equação nuclear, representa um isótopo do elemento químico actínio.
E
O frâncio 233, ao reagir com água, dá origem à base fraca FrOH, que não possui atividade radioativa.
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UNICENTRO 2010 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

CH2 = CHCl
Cloreto de vinil

O cloreto de vinil, gás tóxico cancerígeno, é usado na fabricação do policloreto de vinil, um polímero utilizado na produção de tubos e de conexões empregados na construção civil. A concentração limite permitida desse gás na atmosfera é 2,0 x 10−6 g.L−1 , nas proximidades de uma indústria química produtora dessa substância.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
A massa molecular do cloreto de vinil é 75,0g.mol−1 .
B
A fórmula mínima do cloreto de vinil é representado por CHCl.
C
A quantidade de matéria limite de cloreto de vinil em cada litro de ar é 2,7x10−6 mol.
D
O cloreto de vinil na presença de água se dissocia e forma os íons Cl– (aq) e CH2 = CH-(aq).
E

O polímero utilizado na fabricação de tubos e conexões é representado pela fórmula   

ccbe5e6f-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

N2O4(g) ⇋ 2NO2(g) ΔHo = 58,0 kJ

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do distúrbio.
A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica, é correto afirmar:

A
A diminuição da temperatura da reação representada provoca o aumento da concentração de NO2(g) no novo estado de equilíbrio químico.
B
A adição de N2O4(g) ao sistema implica diminuição momentânea de velocidade da reação, representada, no sentido da esquerda para a direita. 
C
A remoção de NO2(g) do sistema provoca o deslocamento do sentido da reação representada para a esquerda.
D
O aumento da pressão sobre o sistema implica aumento da pressão parcial de N2O4 no equilíbrio químico
E
O aumento do volume do sistema provoca a diminuição do rendimento de NO2(g).
ccc3495b-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

I. Zno (s) ⇋ Zn2+(aq) + 2e– 


II. Cu2+(aq) + 2e– ⇋ Cuo (s)


As semiequações representam as semirreações químicas que ocorrem na pilha de Daniel, na qual os eletrodos de zinco e de cobre estão mergulhados nas respectivas soluções de seus sais, e separados por uma ponte salina de porcelana porosa, embebida de uma solução de KCl(aq).

Considerando-se a pilha de Daniel referida no texto, é correto afirmar:

A
Os íons K+(aq) e Cl–(aq) se movimentam pela ponte salina no sentido do fluxo de elétrons.
B
A solução contendo íons Cu2+(aq) se torna azul intenso com o funcionamento da pilha.
C
O eletrodo de zinco é desgastado durante o funcionamento da pilha. 
D
O fluxo de elétrons se desloca do cátodo para o ânodo.
E
O cobre é oxidado no cátodo da pilha.
ccb9fe04-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

2N2O5(g) → 4NO2(g) +O2(g)           velocidade = k [N2O5] 

Os expoentes na lei da velocidade de uma reação química, denominados ordem de reação, indicam como a velocidade é afetada pela concentração de cada reagente.

Assim, a partir dessas informações, da equação química de decomposição de N2O5(g) e da expressão da velocidade dessa reação, é correto afirmar:

A
Ao se dobrar a concentração de N2O5(g), a velocidade de decomposição desse óxido é quadruplicada. 
B
A reação de decomposição de N2O5(g) ocorre a partir da colisão entre quatro moléculas desse gás.
C
A unidade da constante de velocidade para a decomposição N2O5(g) é s−1 .
D
A reação de decomposição de N2O5(g) não é afetada pela temperatura.
E
A ordem da reação de decomposição de N2O5 é dois.
ccb50620-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Au(s) + NO-3(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ➝ AuCl-4(aq) + H2O + NO(g)

Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.

Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O Au3+ possui configuração eletrônica em ordem crescente de energia representada por [Xe] 6s1 4f145d7 . 
B
A soma total de carga elétrica dos íons na equação química balanceada é −2.
C
coeficiente do íon NO-3(aq)  e do H+ (aq) são, respectivamente, 3 e 1.
D
O íon nitrato é o agente redutor na equação química.
E
O estado de oxidação do ouro no AuCl-4 é (IV).
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) ➝ 2CO2(g) + H2O           ΔHº = - 1299,6 kJ

II. C(graf.) + O2(g) ➝ CO2                                         ΔHº = 393,5kJ

III. H2(g) + 1/2 O2(g) ➝ H2O                                ΔHº = -285,8kJ

IV. 2C(graf;) + H2(g) ➝ C2H2(g)


Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.

Tendo em vista essas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:

A
As variações de entalpia padrão de formação do CO2(g) e da H2O   são, respectivamente, − 393,5kJ e − 285,8kJ.
B
A equação química II deve ser multiplicada por 2 e somada à equação química I no cálculo da variação de entalpia da equação química IV.
C
A entalpia da reação química IV não pode ser determinada porque a entalpia dos reagentes é igual a zero.
D
A variação de entalpia, ΔH, de reação química representada pela equação química IV é 620,3kJ.
E
O calor de formação de C2H2(g) é calculado somando-se as variações de entalpia das equações químicas I, II e III.
cca626c5-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III) hexaidratado, Fe(H2O)63+ Cl-3, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H2O)42+ SO4(H2O)2-

Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.

A
A água de hidratação está 40%, em quantidade de matéria, associada ao cátion Cu2+ em um mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado.
B
As interações das moléculas de água com os cátions dos sais cristalinos são do tipo ligação de hidrogênio.
C
A percentagem, em massa, de água de hidratação no cloreto de ferro (III) hexaidratado é 60%.
D
A água de hidratação não altera a intensidade da carga elétrica do cátion e do ânion no sal hidratado.
E
O número de moléculas de água existente em 1,0mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado é 5.
ccaa69a9-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Pesquisadores estão transformando restos de biomassa em briquetes e pellets, combustível granulado resultante do aproveitamento de resíduos de madeira que podem ser utilizados em pizzaria, churrascaria e também exportados para países de clima frio que utilizam óleo diesel e carvão mineral na calefação.
Uma análise da utilização de restos de biomassa como combustível em substituição ao óleo diesel e ao carvão mineral permite afirmar:

A
A utilização de resíduos de madeira como combustível constitui processo sustentável de produção de energia.
B
O óleo diesel só é utilizado como combustível se for isento de enxofre porque, nessa circunstância, é usado como fonte de energia renovável.
C
A fumaça que se desprende na combustão de lenha, utilizada em pizzarias e churrascarias, está livre de produtos nocivos à saúde.
D
Os restos de biomassa transformados em briquetes e pellets seriam melhor aproveitados se fossem enterrados e decompostos de forma anaeróbica.
E
A substituição de óleo diesel e de carvão mineral por biomassa não é recomendável em razão da poluição gerada pela emissão de CO2(g) no processo de combustão desses materiais.
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O vanádio é utilizado na composição de aços para dar resistência e ductibilidade na fabricação de molas e ferramentas de corte rápido.
Em relação a esse elemento químico, é correto afirmar:

A
Forma íon de estado oxidação (III), representado pela configuração eletrônica [Ar]4s2 .
B
Apresenta configuração eletrônica dos elétrons mais externos representada por 4s2 .
C
Possui maior ponto de fusão e maior densidade em relação aos elementos químicos de seu grupo periódico.
D
É usado na fabricação de chapas de alta resistência mecânica em razão de grande ductibilidade que possui.
E
Forma íon V2+, cujo raio iônico é maior do que seu raio covalente.