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UNICENTRO 2019 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



A chuva ácida é a precipitação com a presença de ácido sulfúrico, ácido nítrico e nitroso, resultantes de reações químicas que ocorrem na atmosfera. Todas as chuvas são ácidas, mesmo em ambientes sem poluição conforme mostra a figura apresentada. (A CHUVA, 2019).

A chuva ácida é a denominação de um fenômeno típico que ocorre devido, principalmente, 

A
à formação de nuvens.
B
ao efeito estufa.
C
à diminuição da camada de ozônio.
D
aos óxidos de enxofre na atmosfera.
E
à radiação infravermelha.
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UNICENTRO 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.



Os compostos orgânicos representados são classificados, respectivamente, como 

A
ácido carboxílico, álcool e aldeído.
B
álcool, ácido carboxílico e cetona.
C
éter, éster e fenol.
D
álcool, fenol e éster.
E
fenol, álcool e éter.
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UNICENTRO 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Por ser relativamente simples, sensível e efetiva para separar os componentes de misturas, a cromatografia gasosa é uma das ferramentas muito utilizadas na química. Nessa técnica, os componentes, na forma de vapor, são gradualmente separados com base na sua volubilidade: do mais volátil para o menos volátil. É amplamente usada em análises quantitativas e qualitativas de espécies químicas e para determinar constantes termoquímicas, tais como calores de solução e vaporização, pressão de vapor e coeficientes de atividade. (POR SER, 2019).

Com base nessas informações, numa mistura de hidrocarbonetos contendo pentano, hexano, etano, propano e butano, o primeiro componente a ser separado é o

A
pentano.
B
hexano.
C
etano.
D
propano.
E
butano.
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UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os calcogênios são todos os elementos químicos localizados na família ou grupo 16, conhecida antigamente como família VIA, que recebem esse nome por causa da origem grega Khaltos que significa cobre com a junção do termo genos, que quer dizer “origem nobre”.
De uma forma geral, os calcogênios apresentam como principal característica o fato de os elementos naturais, com exceção do livermório, que é artificial, dessa família formarem compostos químicos com o elemento cobre (Cu). A denominação de calcogênios (geradores de cobre) é atribuída aos gregos, devido à obtenção de o cobre ser feita a partir de minérios, como Cu2O e Cu2S.

Em relação ao grupo dos calcogênios, pode-se afirmar:


A
É formado apenas por não metais.
B
Apresenta elementos químicos com subníveis d incompletos.
C
Contém os elementos químicos de mais baixa energia de ionização.
D
É isento de elementos químicos radioativos.
E
É constituído por elementos representativos.
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UNICENTRO 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A massa de 2mg de Cd corresponde, aproximadamente, em mol, a

Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.

A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019). 



A
1,0.10−3
B
1,1.10−5
C
1,5.10−3
D
2,0.10−3
E
1,8.10−5
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UNICENTRO 2019 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica


A hemoglobina é uma proteína de estrutura quaternária. Ela é composta por quatro cadeias de globina (parte proteica) e um grupo heme (grupo prostético) ligado a cada uma delas. Em adultos, as cadeias de globina são de dois tipos: duas do tipo α (alfa) e duas do tipo β (beta). O grupo heme contém um átomo de ferro central em seu interior, mantido no estado ferroso. O ferro é o responsável pela captação do oxigênio, uma vez que o mineral se liga ao oxigênio com facilidade. A globina não serve apenas para a função estrutural, mas também torna possível a reversibilidade da ligação entre o ferro e o oxigênio. (A HEMOGLOBLINA, 2019).

A análise dessas informações, da figura apresentada e dos conhecimentos sobre hemoglobina possibilitam afirmar:

A
Os metais de transição formam sempre ligações covalentes com outros elementos químicos.
B
A molécula de nitrogênio possui ligações π e σ entre átomos de nitrogênio.
C
As moléculas de oxigênio e de monóxido de carbono são ambas polares.
D
O Nox do ferro permanece igual a zero durante o processo de respiração. As proteínas complexas são sais derivados de aminoácidos.
E
As proteínas complexas são sais derivados de aminoácidos.
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UNICENTRO 2019 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Os hidrocarbonetos, compostos orgânicos constituídos exclusivamente por carbono e hidrogênio, apresentam, por propriedade,

A
melhor capacidade combustível que todas as outras classes funcionais de compostos orgânicos.
B
pontos de ebulição intermediários entre o do álcool etílico e o da água.
C
densidade maior que a água, por isso o petróleo se encontra a grandes profundidades nos mares.
D
baixa solubilidade em água, sendo que quantidades pequenas de água podem ser retiradas de uma mistura de hidrocarbonetos por destilação simples.
E
boa reatividade química com álcoois formando éteres.
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UNICENTRO 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Comparando-se a estrutura atômica, propriedades físicas e químicas do carbono-12 e do carbono-14, pode-se afirmar:

Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.
A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019).
A
Os dois elementos constituem variedades alotrópicas do carbono.
B
O carbono-14 tem número de prótons maior que o carbono-12.
C
O dióxido de carbono-14 tem velocidade de difusão menor que o dióxido de carbono-12.
D
O número de elétrons do carbono-12 é menor.
E
O carbono-14 perde quatro elétrons ao fazer ligações semelhantes às do carbono-12.
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UNICENTRO 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A fumaça é um tipo de solução coloidal caracterizada pela presença de

Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.
A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019).
A
substâncias gasosas dispersas nos líquidos condensados.
B
líquidos dispersos no carbono particulado.
C
alcatrão condensado disperso na nicotina líquida.
D
hidrocarbonetos voláteis, na forma condensada, dispersos no alcatrão líquido.
E
material sólido disperso nos gases da atmosfera.
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UNICENTRO 2019 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O elemento químico 210Po84 emite partículas alfa e transmuta-se em 206Pb82. Essa emissão radioativa do polônio-210 gera

Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.
A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019).
A
núcleos estáveis de 4 He2 , as partículas alfa.
B
partículas alfa capazes de atravessar uma parede de chumbo.
C
o radioisótopo mais pesado do hidrogênio, representado como partícula alfa.
D
o chumbo-206, isótopo do polônio-210.
E
um dos radioisótopos instáveis do chumbo.
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UNICENTRO 2016 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas


O salto com vara é uma das modalidades de atletismo de Olimpíadas e, atualmente, o recorde mundial feminino é de 5,06m da russa Yelena Isinbayeva, impossibilitada de participar por decisão do Comitê Olímpico Internacional, COI. As varas, no início do século XX, eram confeccionadas em bambu e, posteriormente, em aço e alumínio. As de fibras de carbono são inovações recentes, produzidas a partir de materiais fibrosos, como poliacrilonitrilo submetidos à pirólise lenta de 150ºC a 300°C, para serem transformados em grafite, à temperatura de 2500°C. A fibra possui propriedades mecânicas semelhantes à do aço, como resistência ao impacto, e à leveza de plásticos. Os compósitos de fibras de carbono têm propriedades adequadas à fabricação de varas, discos e dardos, nesses, as fibras de grafite são dispostas em um tecido fixado em uma matriz de resina de epóxi, semelhantes às utilizadas nas pranchas de surfe, que as une, formando uma estrutura sólida, de resistência maior em relação a qualquer um de seus componentes.

Considerando-se essas informações em relação aos materiais utilizados na fabricação de objetos de compósitos de fibra de carbono, é correto afirmar:

A
A resina de epóxi é um polímero termoplástico facilmente reciclado.
B
O grafite é um alótropo de carbono mais denso e de dureza maior que a do diamante.
C
O monômero utilizado na produção de fibras de poliacrilonitrila tem estrutura química representada por .
D
A resistência mecânica ao impacto, do aço e das fibra de carbono são propriedades extensivas usadas na identificação de materiais.
E
A resistência ao impacto e a leveza das fibras de grafite decorrem da presença de carbono hibridizado sp3 , na estrutura química do material. 
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UNICENTRO 2016 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia


Um átomo pode emitir uma radiação alfa, ou beta, , e se transformar em outro átomo, que, por sua vez, se desintegra e se transforma em um terceiro e, assim, sucessivamente, até a sequência chegar a um átomo estável. A sequência de átomos é denominada série radioativa natural quando ocorre de forma espontânea, na natureza com elementos radioativos. A série do urânio 238, após decaimentes radioativos chega ao chumbo 206, , átomo estável, como mostra a equação nuclear global.

Considerando-se essas informações sobre a série radioativa do urânio 238, é correto afirmar:

A
As radiações beta, emitidas até o final da série de desintegração natural do urânio 238, somam 6 partículas, representadas por y na equação nuclear.
B
O número de partículas alfa, representado por x na equação nuclear, emitidas pelo urânio 238, até chegar ao chumbo 206, é igual a 10.
C

O rádio 226, ao emitir uma partícula alfa, se transforma em polônio 218, .

D

O bismuto 214, , ao emitir uma partícula beta, se transforma em polônio 210, .

E
Os elementos radioativos naturais são mais pesados que o chumbo 206.
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UNICENTRO 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.


O vinho contém cerca de 10% de etanol, V/V, e pela ação de micro-organismos e do oxigênio do ar, o etanol é oxidado e então o vinho azeda. Para serem protegidos do processo de oxidação, os vinhos são envelhecidos em garrafas de vidro e em barris de carvalho colocados em posição horizontal.

Considerando-se essas informações e relacionando-as ao fenômeno de oxidação pelo ar atmosférico, é correto afirmar:

A
A forte acidez dos vinhos azedos é constatada quando algumas gotas de solução incolor de fenolftaleína se torna vermelha, no ponto de viragem, com pH igual a 8, ao ser gotejada em 1,0mL de amostra da bebida em um tubo teste.
B
O vinho completamente oxidado se transforma em vinagre, uma solução aquosa de ácido etanoico de odor característico.
C
O volume de 250,0mL de vinho, em uma taça, contém 20,0mL de etanol misturado a 180,0mL de água.
D
A oxidação parcial do vinho produz etanal, CH3COOH, um subproduto de propriedades ácidas.
E
Os vinhos, quanto mais envelhecidos se tornam mais saborosos e ácidos.
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UNICENTRO 2016 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.


O ácido 2.4-diclorofenoxiacético é um herbicida extremamente tóxico, muito usado na agricultura. Durante a Guerra do Vietnã, foi utilizado como agente desfolhante nas florestas para desalojar o exército de vietcong que lutava contra a ocupação americana. O 2,4D é comercializado livremente no Brasil para uso nas lavouras de milho e de soja transgênicos, embora tenha sido banido de diversos países do mundo.

Considerando-se essas informações e a estrutura química do herbicida, é correto afirmar:

A
O 2,4D forma sal de sódio, ao reagir com soluções aquosa de hidróxido de sódio.
B
A toxidez do agrotóxico é atribuída à presença do grupo funcional dos ésteres na estrutura química.
C
A ação do herbicida está relacionada à presença do grupo funcional da classe dos álcoois na estrutura.
D
A presença dos átomos de cloro no anel aromático contribui para aumentar a solubilidade do desfolhante.
E
O pH das soluções do herbicida é menor do que o das soluções de ácido clorídrico de iguais concentrações.
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UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.


Os estudos sobre os fenômenos da oxirredução tornaram habitual a produção de energia a partir das reações eletroquímicas provenientes de pilhas e de baterias. A grande vantagem desses dispositivos é que são transportadores de energia elétrica e podem ser levados facilmente para qualquer lugar. A figura representa duas meias-células da pilha de zinco e hidrogênio, tendo o hidrogênio potencial-padrão de redução igual a zero.

Considerando-se as informações do texto e da ilustração, é correto afirmar:

A
A ponte salina permite o funcionamento da pilha por meio do fluxo de íons positivos, no sentido do ânodo.
B
O fluxo de elétrons se desloca do eletrodo de hidrogênio para o de zinco.
C
O potencial-padrão de redução do eletrodo de zinco é positivo em relação ao de hidrogênio.
D
Os íons H+ (aq), na pilha, são reduzidos a hidrogênio, H2(g), no cátodo.
E
A diferença de potencial da pilha de zinco e hidrogênio é igual a zero.
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UNICENTRO 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

KMnO4(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l)

O balanceamento de equações químicas de oxirredução constitui ferramenta de grande utilidade na Química. O principal fundamento da técnica de balanceamento é o princípio de igualdade entre elétrons cedidos e recebidos, durante o processo de reação química.
Considerando-se essas informações e a aplicação do princípio de balanceamento de equação química, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O ácido clorídrico é o agente oxidante na equação química.
B
A razão em mols entre moléculas de cloro, Cl2, e de permaganato de potássio é igual a 3:2.
C
O número total de elétrons cedidos e recebidos durante a reação química representada é 5e− .
D
A soma dos coeficientes estequiométricos no primeiro membro é igual à soma no segundo membro da equação química.
E
A 27°C e a 1,0atm são produzidos 61,5L de cloro na reação de 1,0mol de permaganato de potássio com ácido clorídrico.
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UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

H2O(l) ⇌ H2O(v) ∆H° = 43,7kJ/mol


Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o recipiente é fechado, as moléculas de água são impedidas de escapar, ocorrendo, então, um equilíbrio de evaporação entre água líquida e vapor, a 25o°C e 1,0atm.
Uma análise dessas informações permite corretamente concluir:

A
A diminuição de temperatura do sistema em equilíbrio promove o aumento da velocidade de escapamento de moléculas de água para a fase de vapor.
B
O rendimento de vapor de água é alterado com modificações na concentração de água do sistema em equilíbrio.
C
A partir do aumento de pressão sobre o sistema em equilíbrio, as moléculas de água absorvem calor e retornam à fase líquida.
D
A variação de entalpia permanece constante, quando a água atinge a mudança de estado físico, no equilíbrio de evaporação.
E
As moléculas de água, na fase de vapor, possuem energias cinéticas iguais.
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UNICENTRO 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)


A Lei da velocidade de uma reação química é determinada, experimentalmente, porque, em geral, as reações ocorrem em duas ou mais etapas, e não diretamente como sugere a equação química. A reação química entre NO2(g) e CO(g) não é elementar, portanto ocorre em mais de uma etapa e tem Lei de velocidade representada pela expressão v = k[NO2] 2 , a 200° C.

Essas considerações e as informações da tabela permitem corretamente concluir

A
A velocidade da reação representada por x na tabela é igual a 4,0.10−3 molL−1 min−1 .
B
O valor numérico da constante de velocidade, k, de reação é igual a 1,0mol−1 Lmin−1 .
C
A velocidade de reação se torna o dobro da inicial, ao se duplicar a concentração de NO2(g).
D
A etapa lenta da reação ocorre por meio da colisão entre uma molécula de NO2(g) e uma molécula de CO(g).
E
A molecularidade de uma reação química representa o número máximo de moléculas que colidem em cada reação elementar.
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UNICENTRO 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Atletas de várias modalidades esportivas, cada um com squeeze contendo bebida isotônica personalizada, lotaram os espaços de treinamento dias antes da abertura das competições Olímpicas da Trigésima Primeira Olimpíada, Rio-2016. A Vila Olímpica ganhava vida intensa. Simultaneamente, testes de detecção de perda de eletrólitos e de água eram realizados com objetivo de repor minerais através de isotônicos, distribuídos a cada atleta para assegurar o desempenho e a disposição durante as competições.

Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos das propriedades coligativas e admitindo-se que a pressão osmótica do sangue é, aproximadamente, 7,8atm, a 37° C, é correto afirmar:

A
A solução aquosa obtida, misturando-se 1,0L de solução 0,075molL−1 de NaCl com 1,0L de solução de igual concentração de KCl, é hipotônica em relação ao sangue.
B
A concentração, em molL−1 de cloreto de potássio em 1,0L de solução isotômica, é diferente da concentração de cloreto de sódio, nas mesmas condições de temperatura e pressão.
C
A perda de sódio por um atleta, no período de 3h, é reposta pela ingestão de 200,0mL de solução de NaCl 0,154molL− 1 de pressão, aproximadamente, 7,8atm.
D
A solução aquosa de KCl, preparada dissolvendo-se 0,35g desse sal em 250,0mL de água, é hipertômica em relação ao sangue.
E
A massa de cloreto de sódio existente em 1,0L de solução isotômica é, aproximadamente, 18,0g.
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UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Enquanto os valores das concentrações de H+ (aq) e de OH− (aq) indicam o caráter ácido e básico de soluções aquosas expressas por potências negativas, o pH e o pOH identificam a acidez e a basicidade, de determinado meio aquoso por números positivos, de forma mais prática.
Assim, a concentração hidrogeniônica do suco de laranja é, aproximadamente, 1,0.10−4 molL−1 , e o fluido gástrico apresenta pH igual a 2,0.
Levando-se em consideração essas informações sobre os critérios de acidez e basicamente, é correto afirmar:

A
A concentração de OH− (aq) no fluido gástrico é zero.
B
O pOH do suco de laranja é igual, aproximadamente, a 10−4 .
C
O pH de uma solução aquosa de ácido cresce com o aumento da acidez.
D
A ingestão de suco de laranja em jejum causa aumento de acidez e do pH do fluido gástrico.
E
O pH igual a 4 indica que o suco de laranja possui acidez menor que o do fluido gástrico.