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UNICENTRO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Dentre os modelos de ligações químicas utilizados para determinar a forma geométrica de uma molécula, está o de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
A partir da aplicação dos princípios desse modelo, na determinação da estrutura molecular, é correto afirmar:

A
A estrutura do íon NH+4 é piramidal.
B
A molécula de cloro metano, CH3Cl, é apolar.
C
O momento de dipolo da molécula de BeF2 é diferente de zero.
D
A forma geométrica do fluoreto de xenônio, XeF4, é quadrado plano.
E
Os ângulos de ligação entre o átomo de enxofre e os de oxigênio, no trióxido de enxofre, SO3, são iguais a 90ºC.
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UNICENTRO 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.


A tabela relaciona as massas moleculares e os tamanhos aproximados de algumas moléculas com os diferentes momentos de dipolo e com os pontos de ebulição dessas substâncias químicas.


Uma análise das informações da tabela permite concluir:

A
O cloreto de metil é um dipolo mais fraco do que o éter dimetílico.
B
As interações dipolo dipolo no acetaldeído são menos intensas que no propano.
C
O ponto de ebulição dessas substâncias químicas aumenta com a diminuição da polaridade molecular.
D
A energia absorvida para fazer ebulir 1,0mol de acetonitrila é menor do que a energia necessária para fazer ebulir 1,0mol de cloreto de metil.
E
As forças de atração entre moléculas de massas e tamanhos, aproximadamente iguais, crescem com o aumento de polaridade.
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UNICENTRO 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

À medida que o CO2(g) sai de um extintor de incêndio, forma uma nuvem branca que o acompanha e cobre o fogo, impedindo que ele se propague.
A análise dessas informações permite corretamente concluir que o CO2(g)

A
é um gás de cor branca.
B
é menos denso que o ar e envolve todo o material incandescente.
C
se resfria e condensa o vapor de água da atmosfera, ao sair do extintor de incêndio.
D
apaga o fogo porque possui temperatura inferior a de combustão do material inflamável.
E
reage com o oxigênio do ar, consumindo-o e, por isso, apaga o fogo.
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UNICENTRO 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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A produção industrial de metanol envolve a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, em determinadas condições, de acordo com o sistema em equilíbrio representado pela equação química.
Considerando-se essas informações e a equação química que representa o sistema em equilíbrio, é correto afirmar:

A
O aumento de pressão desse sistema em equilíbrio favorece a formação de metanol.
B
A constante de equilíbrio, Kc, é calculada pela expressão Imagem 013.jpg
C
A adição de hidrogênio ao sistema aumenta a concentração de monóxido de carbono.
D
O valor da constante de equilíbrio Kc é igual ao da constante de equilíbrio Kp.
E
A redução da temperatura do sistema não altera o equilíbrio representado.
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UNICENTRO 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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Os processos de combustão do etanol, Imagem 009.jpg utilizado como combustível em veículos, e da propanona, Imagem 010.jpg solvente de tintas e vernizes, são representados, respectivamente, pelas equações termoquímicas I e II.
Considerando-se essas informações e a densidade do etanol igual a 0,8g.mL, é correto concluir:

A
O poder calorífico do etanol, em kJ.g-1 , é maior do que o da propanona.
B
As reações representadas pelas equações químicas são processos endotérmicos.
C
O etanol e a propanona são isômeros funcionais utilizados como fonte de energia.
D
A combustão de 6,0L de etanol libera uma quantidade de energia equivalente, aproximadamente, a 1,4.105 kJ.
E
A combustão de massas iguais de etanol e de propanona libera a mesma quantidade de matéria de gás carbônico.
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UNICENTRO 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que, em solução aquosa, têm a propriedade de mudar de cor, na presença de íons H+ (aq) ou íon OH- (aq) e identificar se uma solução aquosa é ácida ou básica, a exemplo de fenolftaleína e de tornassol, representados na tabela.
Considerando-se as informações do texto e os dados da tabela, é correto afirmar:

A
A solução incolor de vinagre torna-se avermelhada na presença de algumas gotas de fenolftaleína.
B
O leite de magnésia é a suspensão de cor branca que tinge de vermelho o papel de tornassol.
C
A solução aquosa de “sabão em pó”, após adição de fenolftaleína, fica róseo porque o pH desse sistema é menor que 7.
D
O papel de tornassol apresenta coloração azul quando em contato com uma solução obtida a partir da dissolução de bicarbonato de sódio, NaHCO3(s), na água.
E
A análise de uma amostra de um refrigerante que, com a adição de fenolftaleína, permanece incolor indica que a concentração de íons H+ (aq), nesse líquido, é inferior a 1,0.10-7 mol.L-1 .
ac689f2f-09
UNICENTRO 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

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Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:

A
O nox de enxofre diminui de +2 para - 4 na equação química I.
B
O carbono é o agente oxidante, na equação química II porque recebe elétrons do íon Ni 2+ .
C
A razão entre a quantidade de matéria do oxigênio e do carvão, na equação global que representa a obtenção do níquel é igual a 4.
D
A massa de uma tonelada de sulfeto de níquel(III) é suficiente para a obtenção de 800,0kg de níquel.
E
A proporção molar entre o sulfeto de níquel(III) e o monóxido de carbono, na equação global, é de 1:2.
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UNICENTRO 2012 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O amianto, utilizado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes é constituído por dióxido de silício, SiO2, e óxido de magnésio, MgO, dentre outras substâncias. Devido aos efeitos nocivos provocados, principalmente, sobre o aparelho respiratório, o amianto vem sendo substituído por outros materiais, na construção civil.
Considerando-se essas informações e as propriedades dos óxidos, é correto afirmar:

A
O dióxido de silício, na presença de água, comporta-se como óxido básico.
B
O amianto tem propriedades isolantes porque é constituído por óxidos anfóteros.
C
O MgO, ao reagir com o óxido de silício, SiO2, forma um sal representado por Mg(SiO)2.
D
A configuração eletrônica do íon magnésio, Mg 2+, e a do íon óxido, O 2- , é representada por [Ne].
E
A ligação química entre o oxigênio e o magnésio no MgO é semelhante à existente entre o oxigênio e o silício no SiO2.
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UNICENTRO 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Uma alimentação adequada fornece, entre outros nutrientes, sais minerais que contêm íons, a exemplo dos de cálcio, de magnésio e de zinco, necessários ao funcionamento do organismo.
Com relação à estrutura e às propriedades dos metais e seus íons, é correto afirmar:

A
O íon Ca 2+ apresenta raio iônico maior do que o do íon Mg 2+ e do íon Zn 2+ .
B
A configuração eletrônica do íon Zn 2+ é representada por [Ar] 4s2 3d8 .
C
A eletronegatividade do zinco é menor do que a do cálcio e a do magnésio.
D
A primeira energia de ionização do magnésio é maior do que a do zinco.
E
O cálcio e o zinco apresentam propriedades semelhantes porque são elementos do mesmo período na Tabela Periódica.
a60686c6-09
UNICENTRO 2012 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

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A partir dessas informações, é correto concluir:

A
A água que forma os icebergs é uma solução saturada de cloreto de sódio.
B
O desprendimento de icebergs envolve um fenômeno químico exotérmico.
C
O aquecimento do planeta desfavorece a absorção de energia e o derretimento de icebergs.
D
Os icebergs são formados por moléculas de água que se mantêm unidas por ligações de hidrogênio.
E
O aumento da temperatura do planeta, pelo aquecimento global, provoca a ruptura das ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio das moléculas de água.
a37dbe14-09
UNICENTRO 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Representação das transformações químicas

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As substâncias químicas têm propriedades bem definidas e, eventualmente, duas substâncias diferentes podem possuir algumas propriedades iguais, mas não todas elas.
Considerando-se essas informações e os dados da tabela que representa algumas propriedades de substâncias químicas, é correto afirmar:

A
O bloco de ferro com volume 200,0cm3 tem massa, aproximadamente, de 1,8kg.
B
A mistura formada por água e enxofre é heterogênea com o enxofre ocupando a fase superior.
C
A temperatura de ebulição da água indica a quantidade de calor liberada dessa substância ao passar do estado líquido para o gasoso.
D
Os valores próximos das densidades do cloreto de sódio e do enxofre evidenciam que essas substâncias químicas possuem interações intermoleculares iguais.
E
A maior temperatura de fusão do ferro, em relação à do cloreto de sódio revela que as interações entre os átomos de ferro são mais intensas que entre os íons Na+ e Cl - .
a4c2de96-09
UNICENTRO 2012 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O índice de desenvolvimento de uma cidade pode ser determinado pelo acesso da população ao saneamento básico e à água tratada.
De acordo com essa informação e considerando-se os processos utilizados no tratamento de água e de esgoto, é correto afirmar:

A
A filtração da água tem como finalidade remover as substâncias nocivas dissolvidas nesse líquido.
B
A matéria orgânica, existente nos esgotos, é oxidada na presença de oxigênio transformando-se em gás carbônico e água.
C
A construção de fossas para coletar dejetos residenciais constitui processo eficiente na substituição de redes coletoras de esgoto.
D
A degradação de material orgânico existente nos esgotos é um processo físico que ocorre na presença do íon hipoclorito, Imagem 002.jpg
E
A adição de agentes anticoagulantes, como o sulfato de alumínio, no tratamento da água tem a função de esterilizar a água contaminada.
a74be7fc-09
UNICENTRO 2012 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

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Considerando-se que os cilindros I e II estão à temperatura de 27ºC e que os gases contidos no seu interior, respectivamente, CO2(g), N2(g) e He(g), se comportam como ideais, é correto afirmar:

A
O número de moléculas existentes no cilindro I é, aproximadamente, 3,0.1024 .
B
As massas contidas nos cilindros I e II são respectivamente, iguais a 66,0g e 30,0g.
C
A pressão interna registrada pelo manômetro do cilindro I é maior que a do cilindro II.
D
A pressão parcial exercida pelo gás nitrogênio é equivalente à metade da exercida pelo hélio, no cilindro II.
E
O aumento da temperatura ambiente provocará a diminuição da pressão interna dos gases dentro dos cilindros.
a9dc2227-09
UNICENTRO 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Os avanços tecnológicos não seriam possíveis sem os conhecimentos científicos, a exemplo do desenvolvimento de estudos sobre a estrutura atômica da matéria desde o modelo atômico de J. Dalton até o Modelo Quântico e as aplicações desses conhecimentos em diversos campos da tecnologia. Considerando-se as informações do texto e os modelos atômicos desenvolvidos ao longo do tempo, é correto afirmar:

A
O modelo atômico de Dalton representa o átomo com um núcleo maciço, positivo e indivisível.
B
O experimento com lâminas de ouro permitiu a Rutherford a descoberta dos elétrons e das partículas alfa, Imagem 005.jpg
C
O átomo é eletricamente neutro porque nele o número de nêutrons é igual ou maior do que o número de prótons.
D
A configuração eletrônica em níveis de energia está associada ao número atômico que indica a quantidade de elétrons de um átomo.
E
A emissão de luz por um átomo de um elemento químico está relacionada às transições eletrônicas que ocorrem nos níveis de energia.
b40d4280-09
UNICENTRO 2012 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.



Considerando-se a estrutura da cafeína, estimulante encontrado no café, e a da nicotina, uma das substâncias responsáveis pela dependência associada ao uso de tabaco, é correto afirmar:

A
A cafeína pertence à classe das nitrilas de cadeia fechada saturada.
B
O grupo metil, na estrutura molecular da nicotina, está ligado ao grupo funcional da classe das amidas.
C
As fórmulas moleculares da cafeína e a da nicotina são representadas, respectivamente, por C8 H10 N4   e  C10 H14 N2.
D
A molécula de cafeína apresenta grupos carbonilas ligados aos átomos de nitrogênio que não possuem pares eletrônicos não ligantes.
E
Os átomos de carbono primários, nos grupos metil, nas estruturas moleculares da cafeína e da nicotina, são hibridizados sob a forma sp.
b550e091-09
UNICENTRO 2012 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

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A partir dessas informações e com base nos conhecimentos sobre compostos bioquímicos, é correto afirmar:

A
O arroz integral é constituído por aminoácidos e carboidratos.
B
O sódio é absorvido pelo organismo na forma elementar representada por Na(s).
C
O feijão é um alimento rico em lipídios obtidos na reação entre os aminoácidos essenciais.
D
As gorduras são glicídios saturados formados pela reação de ácidos carboxílicos e álcoois.
E
Os alimentos industrializados apresentam baixos teores de cloreto de sódio e de carboidratos.
b2c76c7c-09
UNICENTRO 2012 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

Um dos desafios dos pesquisadores que trabalham no campo de Química é buscar a sustentabilidade. A maioria dos produtos químicos fabricados atualmente utiliza matérias-primas fósseis, como carvão, petróleo e gás natural. No entanto, é crescente a demanda por materiais obtidos de fontes renováveis. Assim, os derivados da cana-de-açúcar e os óleos vegetais vêm sendo cada vez mais usados como fonte de obtenção de compostos de carbono. (WONGTSCHOWSKI, p. 39.).

De acordo com essas informações, é correto destacar:

A
O petróleo é uma fonte não renovável de hidrocarbonetos e de energia.
B
A extração de carvão vegetal de minas profundas contribui para a erosão e o desgaste do solo.
C
Os óleos vegetais são constituídos por carboidratos e ésteres, que são fontes renováveis de energia.
D
A combustão de biomassa é uma alternativa viável para evitar a emissão de gás carbônico para o ar atmosférico.
E
O etanol, obtido da cana-de-açúcar, não emite poluentes atmosféricos, como o monóxido de carbono, mesmo na combustão incompleta.
b17e6120-09
UNICENTRO 2012 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

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O ano de 2011 foi escolhido pela UNESCO e pela União Internacional de Química Pura e Aplicada, IUPAC, como o Ano Internacional da Química, em homenagem ao centenário do prêmio Nobel de 1911, recebido por Marie Curie, uma das responsáveis pela descoberta dos radionuclídeos polônio e rádio, cujas reações de desintegração nucleares estão representadas, respectivamente, pelas equações I e II.
Considerando-se as informações do texto e as equações que representam a desintegração dos radionuclídeos polônio e rádio, é correto afirmar:

A
O elemento representado por X, na equação I, é o isótopo 214 do polônio.
B
O número de partículas do núcleo do Imagem 015.jpg é maior do que o do núcleo do átomo representado por X.
C
O poder de penetração da radiação z, representada na equação nuclear II, é maior do que o da partícula Imagem 016.jpg
D
O tempo de desintegração total de massa de 50,0g de uma amostra de qualquer elemento radioativo corresponde a sua meia-vida.
E
O rádio e o polônio são radionuclídeos utilizados no diagnóstico e no tratamento de doenças, sendo, portanto, inócuos à saúde.