Os processos de combustão do etanol, utilizado como combustível em veículos, e da propanona, solvente de tintas e vernizes, são representados, respectivamente, pelas equações termoquímicas I e II.
Considerando-se essas informações e a densidade do etanol igual a 0,8g.mL, é correto concluir:

 
a)      O poder calorífico da propanona, reação II, é maior que o poder calorífico do etanol, reação I (-1789 kj/mol > -1367 kj/mol)
b)      O sinal de negativo (-), na frente do valor de ?H indica que ocorre liberação de calor, ou seja, reação exotérmica.
c)       A isomeria de função o entre as funções álcool e éter, cetona e aldeído, ácido carboxílico e éster.
d)      Sabendo que a densidade do etanol é 0,8 g/ml temos que a massa correspondente a 6,0 L (ou 6000 mL) de etanol é 0,8 . 6000 = m  .: m = 4800g.
A partir da reação tem-se que: 1 mol de etanol  -------- -1376 kJ
                                                           46 g            --------  - 1376 kJ
                                                           4800 g        --------           x
                                                                      X = 1,43 x 10⁵ kJ
e)      A partir das reações é possível perceber que 1 mol de etanol libera 2 mol de gás carbônico, enquanto que 1 mol de propanona libera 3 mol de gás carbônico. Ou seja, quantidade de matéria diferentes.
Opção correta D.