Questõesde UFU-MG sobre Química

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UFU-MG 2011 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Analise a tirinha abaixo.

Disponével em: <http://ideiasdespedacadas.wordpress.com/category/agua/>


Vários estudos químicos têm demonstrado os prejuízos causados pelo lançamento de lixo e de efluentes na água dos rios.

A esse respeito, e considerando a tirinha acima, assinale a alternativa INCORRETA.

A
A matéria orgânica lançada na água faz com que a solubilidade do gás oxigênio dissolvido nela aumente, impactando positivamente na quantidade de peixes presentes nos rios.
B
Os plásticos, ao serem lançados nos lagos e rios, prejudicam a entrada de luz solar em seu interior
C
As pilhas, quando lançadas nos rios e lagos, podem contaminá-los com metais pesados, como, por exemplo, o zinco e o chumbo.
D
Ao serem jogados nos rios, pesticidas comprometem o consumo da água, podendo causar sérias patologias e problemas para a saúde pública.
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UFU-MG 2011 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A figura abaixo foi criada e utilizada pela Universidade Federal de Uberlândia, no primeiro semestre de 2011, como símbolo do processo seletivo do primeiro semestre daquele ano.

Assinale a alternativa que expressa um sentido químico que pode ser atribuído a essa figura.

A
A figura representa a produção de substâncias naturais em um béquer – utensílio de vidro utilizado em laboratórios químicos – com o intuito de auxiliar na preservação da fauna e da flora.
B
Por meio da figura pode-se refletir sobre a importância de a química participar na proposição de ações que auxiliem na preservação ambiental, produzindo materiais mais facilmente biodegradáveis e colaborando para a manutenção da vida.
C
A figura mostra o quão importante é a química para a humanidade, sendo um conhecimento voltado apenas para o estudo dos materiais encontrados na natureza.
D
A figura revela que a química é um conhecimento restrito à preservação e à conservação dos ecossistemas brasileiros como, por exemplo, o cerrado e a floresta amazônica.
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UFU-MG 2011 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A ciência tem estudado o efeito dos aditivos químicos – presentes em alimentos industrializados – com o intuito de indicar ou inibir seu consumo. Os flavorizantes ou aromatizantes, por exemplo, são substâncias utilizadas para imitar alguns sabores e também aromas de diversas frutas, como banana, laranja e uva, e podem ser naturais ou artificiais, de acordo com a especificidade do alimento.

Algumas balas e chicletes apresentam sabor de maçã verde, e a substância responsável por esse sabor é o etanoato de butila, cuja fórmula estrutural está representada abaixo:

O etanoato de butila pode ser obtido pela reação entre

A
etanal e ácido butanoico.
B
etanona e cloreto de butila.
C
ácido etanoico e butanal.
D
ácido etanoico e butanol.
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UFU-MG 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na 63ª sessão da Assembleia Geral da Organização das Nações Unidas – ONU – foi aprovado e proclamado, para 2011, o Ano Internacional da Química, conferindo à Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura – UNESCO – e à União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC – a coordenação das atividades mundiais para celebrar as grandes descobertas e os últimos avanços científicos e tecnológicos da química.

Dentre os avanços e descobertas, tem-se a descoberta do fósforo pelo alquimista Henning Brandt e, a partir de então, a fabricação dos palitos de fósforo modernos, que acendem em qualquer lugar: os chamados fósforos de segurança. Eles são armazenados em uma caixa revestida nas laterais por uma cobertura de fósforo vermelho (Pn ) – menos perigoso que o fósforo branco (P4 ) – e sulfeto de antimônio (Sb2 S3 ). A cabeça do fósforo é coberta com clorato de potássio (KClO3 ) e cola e, ao ser riscada na caixa, entra em ignição, liberando energia na forma de fogo.


Sobre as substâncias usadas na fabricação do fósforo de segurança, assinale a alternativa correta.

A
A ligação química que une os átomos de fósforo para a formação da molécula de fósforo é iônica.
B
O fósforo vermelho e o fósforo branco são alotrópicos, pois são as mesmas substâncias formadas por arranjos diferentes de átomos de fósforo.
C
O sal clorato de potássio é constituído por uma rede cristalina de íons K+ e ClO3 − .
D
Um dos produtos da queima do fósforo é o gás carbônico, pois ocorre uma reação de combustão de fósforo com oxigênio.
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UFU-MG 2011 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Vários químicos têm se ocupado de pesquisas que mostram o impacto da erosão química de monumentos expostos às chuvas ácidas. A imagem a seguir revela uma estátua feita de rocha calcárea, à base de carbonato de cálcio (CaCO3 ), que sofreu erosão.

Sobre os processos de erosão e a chuva ácida, assinale a alternativa correta.

A
A estética das estátuas permanece inalterada, pois a reação entre o carbonato e o ácido ocorre superficialmente.
B
A erosão da estátua, na figura acima, pode ter ocorrido pela reação química entre o carbonato de cálcio e o ácido sulfúrico (H2 SO4 ), proveniente da chuva ácida.
C
Um dos produtos da erosão química das estátuas é o carbonato de cálcio (CaCO3 ), um sal pouco solúvel em água.
D
Estátuas podem ser feitas de calcário, porque um dos seus principais constituintes, o carbonato de cálcio, é solúvel em água e, em sua dissolução, são liberados os íons Ca2+(aq) e CO3 2-(aq) na estátua.
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UFU-MG 2011 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Recentemente, cientistas holandeses divulgaram uma pesquisa na qual relatam que o limoneno pode auxiliar o tratamento e prevenção de alguns tipos de câncer como os de próstata, de estômago, de fígado, de intestinos, de pâncreas, de mama, de pulmão e leucemias. O limoneno (1-metil-4-isopropenilciclohex-1-eno) é uma substância natural responsável pelo odor característico de várias frutas cítricas, como o do limão e da laranja. É muito utilizado na indústria alimentícia como componente aromático e para dar sabor aos alimentos.


Abaixo estão representadas duas espécies químicas para o limoneno encontradas em algumas frutas cítricas.


Com base nas figuras, assinale a alternativa correta.

A
O limoneno possui um carbono quiral, logo, apresenta dois isômeros ópticos.
B
Os dois compostos representam um caso típico de tautomeria.
C
O S-limoneno apresenta dois carbonos quirais.
D
O S-limoneno pode ser considerado um isômero mais opticamente ativo do que o R-limoneno.
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UFU-MG 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Áreas como a medicina, a agricultura e a indústria farmacêutica são beneficiadas com o desenvolvimento dos estudos da radioatividade. A radioterapia – técnica utilizada para destruir células cancerosas – faz uso, principalmente, de radioisótopos do iodo-131 para eliminar lesões identificadas nos radiodiagnósticos da tireoide.


Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.

A
A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons presentes no núcleo desses elementos.
B
Esse radioisótopo possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53.
C
Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente por meio da ingestão de iodeto de potássio (KI), é correto afirmar que, nesse composto, o número de oxidação do iodo é -1.
D
A ideia de isótopos, que seriam átomos de um mesmo elemento químico com massas diferentes, pode ser explicada a partir dos postulados de Dalton sobre a teoria atômica.
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UFU-MG 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

A reação de escurecimento em frutas, vegetais e sucos de frutas é um dos principais problemas na indústria de alimentos. Estima-se que em torno de 50% da perda de frutas tropicais no mundo é devida à enzima polifenol oxidase – PFO, que provoca a oxidação dos compostos fenólicos naturais presentes nos alimentos, causa a formação de pigmentos escuros – frequentemente acompanhados de mudanças indesejáveis na aparência e nas propriedades organolépticas do produto – resultando na diminuição da vida útil e do valor de mercado.

Várias maneiras de inibição da polifenol oxidase são conhecidas. Essa inibição é desejável e muitas vezes necessária para evitar o aparecimento de sabor desagradável e toxidez, como também por questões econômicas. Três componentes devem estar presentes para que a reação de escurecimento enzimático ocorra: enzima, substrato e oxigênio. No caso de ausência ou bloqueio da participação de um destes na reação química (seja por agentes redutores, diminuição de temperatura ou abaixamento de pH), a “velocidade” de reação diminui significativamente. O pH ótimo de atuação da PFO está entre 6 e 7, e abaixo de 3 não há nenhuma atividade enzimática.”

Adaptado de CARVALHO; LUPETTI; FATIBELLO-FILHO. Química Nova na Escola, n. 22, 2005.


A partir da leitura do texto acima e considerando as contribuições da ciência e tecnologia no campo da produção alimentícia, assinale a alternativa correta.

A
Ao elevar a temperatura no processamento de sucos de frutas, a indústria está favorecendo o aumento da velocidade de escurecimento, pois a energia de ativação dessa reação também aumenta.
B
A vitamina C (ácido ascórbico) é usada na indústria de sucos de frutas como aditivo alimentar para retardar a reação de escurecimento enzimático, pois o pH dos tecidos vegetais é diminuído.
C
Como a enzima polifenol oxidase (PFO) é um dos reagentes da reação de escurecimento em frutas, após o seu consumo nessa reação, o processo de escurecimento é interrompido.
D
O armazenamento de frutas, vegetais e sucos de frutas em geladeira é feito somente para evitar seu contato com o oxigênio do ar, retardando a reação de escurecimento.
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UFU-MG 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A ciência, nos últimos séculos, tem contribuído com estudos sobre os riscos dos lixões sem tratamento e depositados a céu aberto. Esses estudos têm apontado para a importância de o tratamento do lixo partir de técnicas que possibilitem seu reaproveitamento e reciclagem como formas de diminuir os impactos ambientais.


Sobre essas técnicas e as vantagens do tratamento do lixo, assinale a alternativa INCORRETA

A
A imantação ou separação magnética pode ser usada para separar metais que estejam misturados com os materiais sólidos do lixo.
B
No tratamento do lixo, uma das primeiras etapas é a catação, em que os diferentes componentes são separados manualmente de acordo com seu tipo e destino final.
C
As latas e os materiais plásticos possuem destinos diferentes quanto à reciclagem, pois suas propriedades são distintas.
D
Por meio da destilação, é possível separar os componentes do chorume – mistura de líquidos imiscíveis – que possuem pontos de ebulição semelhantes.
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UFU-MG 2017 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente



CARVALHO, P. M.; Montenegro, F. M. Experiências adquiridas na implementação da primeira instalação de osmose reversa acionada por painéis fotovoltaicos do Brasil. An. 3. Enc. Energ. Meio Rural, 2003.

O processo de obtenção de água potável contida em um poço de água salobra é descrito na figura. Pela análise dessa figura, é possível concluir que o processo de

A
dessalinização da água ocorre pela passagem da mistura na bomba DC, que retira por osmose reversa a água pura da mistura, fazendo com que a água seja depositada no tanque apropriado.
B
obtenção de água pura ocorre pela passagem da mistura ao sensor de vazão, que promove uma destilação simples seguida de uma osmose reversa que promoverá o deságue da água no tanque de água potável.
C
purificação da água ocorre quando ela é submetida ao módulo de osmose, que promoverá passagem espontânea da água da mistura para o recipiente de água potável.
D
potabilização da água ocorre no módulo de osmose reversa que, por pressão controlada, faz com que a água da mistura passe por uma membrana semipermeável e seja depositada no tanque de água potável.
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UFU-MG 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

    O mundo se vê diante de um grave problema: o uso de armas químicas nas guerras contemporâneas, como, por exemplo, no caso da gás Sarin, utilizado na guerra da Síria, em 2017. Dos registros de utilização de gases em guerras, o fosfogênio foi responsável por grande número de mortes por intoxicação na Primeira Guerra Mundial. Ele afeta as vias respiratórias, provoca tosse, irritação nos olhos, edemas e pode levar à morte. A fórmula molecular desse composto é COCl2. Esse composto é um haleto de

A
arila, obtido pela substituição do hidrogênio presente em um anel aromático por um halogênio.
B
ácido, obtido pela adição de um átomo de halogênio à carbonila e manutenção da hidroxila.
C
alquila, obtido pela troca de hidrogênios por halogênios em hidrocarbonetos simples, tais como o metano.
D
acila, obtido pela substituição da hidroxila presente em um ácido carboxílico por um halogênio.
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UFU-MG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.



Disponível:<http://zeus.qui.ufmg.br> Acesso em: 23 abr. 2017.

A obtenção do cloreto de sódio, utilizado como sal de cozinha, pode ser analisada por meio do processo termoquímico a que está associada essa transformação. Desse modo, a partir da análise do gráfico, é possível inferir que

A
as reações endotérmicas associadas ao processo levam a produtos mais estáveis que seus constituintes.
B
a estabilidade do cloreto de sódio é maior que a dos constituintes do estado intermediário que o formam.
C
a formação do cloro atômico gasoso é um processo espontâneo e uma das etapas finais de obtenção do cloreto de sódio.
D
a emissão de energia na forma de calor produz substâncias mais estáveis energeticamente que o cloreto de sódio, tais como o sódio gasoso e o gás cloro.
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UFU-MG 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O ácido sulfúrico é uma das matérias primas mais utilizadas pelas indústrias químicas: na produção de papel, corantes, medicamentos, tintas, inseticidas, explosivos, produção de outros ácidos, no refino do petróleo, entre outros usos. Esse ácido pode ser produzido a partir de uma reação da pirita (dissulfeto de ferro) em presença de oxigênio para produzir dióxido de enxofre e óxido de ferro III. Na sequência, o dióxido de enxofre reage na presença de oxigênio para produção do gás trióxido de enxofre que, por sua vez, reage com água para a produção do ácido sulfúrico.

As equações químicas balanceadas, que representam as etapas descritas no texto sobre a produção do ácido sulfúrico, são:

A

4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

2 SO2(g) + 1 O2(g) → 2 SO3(g)

1 SO3(g) + 1 H2O(l) → 1 H2SO4(aq)

B
FeS(s) + O2(g) → FeO(s) + SO2 (g)
SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
C
Fe2S3(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2 (g)
2 SO2(g) + 1 O2(g) → 2 SO3(g)
1 SO3(g) + 1 H2O(l) → 1 H2SO4(aq)
D
FeS2(s) + O2(g) → FeO(s) + SO2 (g)
4 SO2(g) + 2 O2(g) → 4 SO3(g)
1 SO3(g) + 1 H2O(l) → 1 H2SO4(aq)
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UFU-MG 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Considere a seguinte figura.




Disponível em: <http://www.infoescola.com/fisico-quimica/mudancas-de-estado-fisico>. Acesso em: 15 de abr. 2017.

Com relação às mudanças de estado físico, o processo de

A
fusão de misturas eutéticas ocorre à temperatura constante e por aquecimento.
B
ebulição da água pura, ao nível do mar, ocorre com variação da temperatura.
C
sublimação do gelo seco libera energia e aquece o meio em que está inserido.
D
separação de componentes das misturas azeotrópicas é favorecida na ebulição.
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UFU-MG 2017 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O texto faz referência às conclusões de Bohr ao explicar as dificuldades teóricas do modelo atômico rutherfordiano.

A história do Modelo de Bohr


1. Que a energia radiada não é emitida (ou absorvida) da maneira contínua admitida pela eletrodinâmica clássica, mas apenas durante a passagem dos sistemas de um estado "estacionário" para outro diferente.
2. Que o equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários é governado pelas leis da mecânica clássica, não se verificando estas leis nas transições dos sistemas entre diferentes estados estacionários.
3. Que é homogênea a radiação emitida durante a transição de um sistema de um estado estacionário para outro, e que a relação entre a frequência n e a quantidade total de energia emitida é dada por E = hn, sendo h a constante de Planck.
4. Que os diferentes estados estacionários de um sistema simples constituído por um elétron que gira em volta de um núcleo positivo são determinados pela condição de ser igual a um múltiplo inteiro de h/2 a razão entre a energia total emitida durante a formação da configuração e a frequência de revolução do elétron. Admitindo que a órbita do elétron é circular, esta hipótese equivale a supor que o momento angular do elétron em torno do núcleo é igual a um múltiplo inteiro de h/2p.
5. Que o estado "permanente" de um sistema atômico - isto é, o estado no qual a energia emitida é máxima - é determinado pela condição de ser igual a h/2p o momento angular de cada elétron em torno do centro da sua órbita.

Disponível em: <https://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/fismod/mod06/m_s04.html> Acesso em: 15 abr. 2017.

O problema que motivou Bohr a propor suas explicações e, consequentemente, seu modelo, baseou-se em qual das seguintes considerações?

A
O elétron acelerado irradia energia, estando sujeito a forças centrípetas que o levariam a desenvolver órbitas espiraladas no sentido do núcleo.
B
A massa do átomo estava concentrada no núcleo e os elétrons girariam em torno dele em órbitas distintas com a mesma energia.
C
As órbitas possuíam quantidade de energia fixa e os elétrons, ao passar de uma órbita menos energética para uma órbita mais energética, emitiriam energia.
D
Os experimentos desenvolvidos no laboratório de Rutheford estavam incorretos e os elétrons ficariam retidos na folha de ouro, sem atravessá-la.
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UFU-MG 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

O butano é comumente utilizado nos botijões de gás de cozinha, como combustível de isqueiros, matéria-prima na produção da borracha sintética, aquecimento de piscinas e saunas, dentre outros usos. Por ser inodoro, acrescenta-se mercaptano no botijão a fim de que as pessoas identifiquem vazamentos, caso ocorram. O butano pode ser obtido a partir do 2-butino, conforme a equação química a seguir.



Para que o 2-butino se transforme no gás de cozinha, é necessário submetê-lo a uma reação de

A
adição de hidrogênios na ligação tripla, que é mais reativa que as ligações duplas.
B
substituição dos hidrogênios em presença de platina, que é um catalisador.
C
hidrogenação catalítica, em que o hidrogênio atacará as ligações insaturadas.
D
desidratação, em que ocorre a perda de água na estrutura do 2-butino.
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UFU-MG 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15mg.

Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105 x 1020 moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que o número de Avogadro é 6 x 1023 mol-1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de

A
30 comprimidos.
B
45 comprimidos.
C
60 comprimidos.
D
15 comprimidos.
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UFU-MG 2018 - Química - Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.



Disponível em: <https://www.colegioweb.com.br/wp-content/uploads/21337.jpg.> Acesso em 30/03/2018.

O esquema ilustra o aspecto energético da reação de formação de água líquida a partir dos gases hidrogênio e oxigênio.
Essa reação é uma

A
eletrólise, que gera a alteração do número de oxidação do oxigênio e do hidrogênio da molécula de água.
B
queima, com absorção de energia durante toda a etapa da reação química entre os reagentes.
C
combustão, que libera energia na forma de calor e pode ser utilizada na propulsão de naves espaciais.
D
hidrólise, que ocorre com a formação de água pela reação do oxigênio com o hidrogênio.
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UFU-MG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



Disponível em: <http://2.bp.blogspot.com/>. Acesso em 10 de março de 2018

Na charge são lidas algumas substâncias que aparecem no "leite de caixinha", substâncias essas adicionadas com funções distintas na preservação e na conservação do produto.

As substâncias citadas na charge

A
podem ser obtidas por reação de neutralização ácido-base e, quando dissolvidas em água, aumentam sua condutividade elétrica.
B
formam um tampão que promove a variação contínua do pH do leite, aumentando seu tempo de validade.
C
são sais de ácido e base fortes que se neutralizam com a finalidade de manter a acidez do leite controlada.
D
estão presentes em diversos alimentos, pois são óxidos que colaboram na conservação dos produtos.
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UFU-MG 2018 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

“Dentre os estimulantes do chá, a teofilina e a teobromina pertencem a uma classe de compostos orgânicos, chamada xantina. Ambas têm vários efeitos fisiológicos no corpo. A teofilina relaxa a musculatura lisa das vias aéreas, tornando a respiração mais fácil. Já a teobromina pode estimular o coração e tem um leve efeito diurético, melhorando o fluxo sanguíneo ao redor do corpo."

Disponível em: <https://www.dicasnutricao.com.br/estimulantes-do-cha/.> Acesso em 25/03/2018.

As substâncias citadas possuem as seguintes fórmulas moleculares



Disponível em: <http://4.bp.blogspot.com/Captura_de_tela-13.png.> Acesso em 25/03/2018.

Essas substâncias são

A
alótropos com fórmulas e COM massas moleculares diferentes.
B
alcaloides de massa molecular diferentes e fórmula estrutural distintas.
C
amidas de mesma fórmula molecular e massas molares iguais.
D
isômeros, (C7H8N4O2) e possuem a mesma massa molecular.