Questão dcb21e9e-a6
Prova:UFU-MG 2017
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas
O ácido sulfúrico é uma das matérias primas mais utilizadas pelas indústrias químicas: na produção de
papel, corantes, medicamentos, tintas, inseticidas, explosivos, produção de outros ácidos, no refino do
petróleo, entre outros usos. Esse ácido pode ser produzido a partir de uma reação da pirita (dissulfeto de
ferro) em presença de oxigênio para produzir dióxido de enxofre e óxido de ferro III. Na sequência, o dióxido
de enxofre reage na presença de oxigênio para produção do gás trióxido de enxofre que, por sua vez, reage
com água para a produção do ácido sulfúrico.
As equações químicas balanceadas, que representam as etapas descritas no texto sobre a produção do
ácido sulfúrico, são:
O ácido sulfúrico é uma das matérias primas mais utilizadas pelas indústrias químicas: na produção de
papel, corantes, medicamentos, tintas, inseticidas, explosivos, produção de outros ácidos, no refino do
petróleo, entre outros usos. Esse ácido pode ser produzido a partir de uma reação da pirita (dissulfeto de
ferro) em presença de oxigênio para produzir dióxido de enxofre e óxido de ferro III. Na sequência, o dióxido
de enxofre reage na presença de oxigênio para produção do gás trióxido de enxofre que, por sua vez, reage
com água para a produção do ácido sulfúrico.
As equações químicas balanceadas, que representam as etapas descritas no texto sobre a produção do
ácido sulfúrico, são:
A
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
2 SO2(g) + 1 O2(g) → 2 SO3(g)
1 SO3(g) + 1 H2O(l) → 1 H2SO4(aq)
B
FeS(s) + O2(g) → FeO(s) + SO2 (g)
SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
C
Fe2S3(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2 (g)
2 SO2(g) + 1 O2(g) → 2 SO3(g)
1 SO3(g) + 1 H2O(l) → 1 H2SO4(aq)
D
FeS2(s) + O2(g) → FeO(s) + SO2 (g)
4 SO2(g) + 2 O2(g) → 4 SO3(g)
1 SO3(g) + 1 H2O(l) → 1 H2SO4(aq)
