Questõesde UEFS sobre Química

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UEFS 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.



Determinada espécie de peixes, a exemplo dos salmões, é capaz de perceber a presença na água de 2-fenil-etanol, representado pela fórmula química, em concentrações muito pequenas, como a de 4,0g em 1,0.1014L.

A análise dessas informações permite afirmar:

A
O número de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água é maior que 1,0.108 .
B
A dissociação iônica do 2-fenil-etanol, em meio aquoso, produz os íons C6H5CH2CH2- (aq) e HO− (aq).
C
O 2-fenil-etanol é uma molécula que possui aroma característico e, por essa razão, é percebida pelos salmões.
D
O 2-fenil-etanol, ao ser completamente oxidado, produz 2-fenil-etanal.
E
O 2-fenil-etanol tem menos de 70%, em massa, de carbono na molécula.
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UEFS 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.


O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.


A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:

A
A variedade alotrópica de fósforo vermelho é menos estável que a de fósforo branco.
B
A entalpia de formação do fósforo vermelho é −17,6kJ.
C
A variação de entalpia de uma reação química independe do estado alotrópico de seus reagentes.
D
A energia liberada durante a formação de pentacloreto de fósforo, a partir de fósforo branco, é maior que a liberada na mesma reação com o fósforo vermelho.
E
A forma geométrica da molécula de pentacloreto de fósforo é tetraédrica.
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UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas


O peróxido de hidrogênio, H2O2(l), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.


A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O peróxido de hidrogênio na reação química representada pela equação química é o agente oxidante.
B
O volume de oxigênio gasoso produzido pela reação representada é 22,4L, nas CNTP.
C
A soma das cargas no primeiro membro da equação química é +6.
D
O peróxido de hidrogênio é menos denso que a água pura.
E
O coeficiente estequiométrico do próton, na equação química, é três vezes maior que o do cátion Mn2+(aq).
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UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)


Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.


De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br2(g) com 1,0mol de H2(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:

A
A concentração de Br2 no sistema em equilíbrio é igual a 9,0.10–2 mol.L−1 .
B

A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela expressão

C
O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 16.
D
O aumento de x mol.L−1 na concentração de HBr implica diminuição de x mol.L−1 na concentração de hidrogênio.
E
O sistema, ao atingir novo estado de equilíbrio em razão da adição de H2(g), apresenta concentração de Br2(g) maior que a concentração no estado anterior.
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UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

HBrO(l) + H2O(l) ⇌ H+ (aq) + BrO− (aq) Ka = 2,1.10−9


HBrO(l) + H2O(l) H+ (aq) + BrO− (aq) Ka = 2,1.10−9 Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L ,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão  . As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.

A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:

A
A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO é igual a 1,0.10−5 .
B
O pH da solução de HBrO é igual a 5.
C
O valor de α para o HBrO, em solução, é 1,45.10−4 .
D
O grau de ionização aumenta quando a concentração da solução de HBrO aumenta.
E
A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO independe de α.
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UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Fe3+(aq) + 3H2O(l)             FeOH)3(s) + 3H+ (aq)

A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.

Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:

A
O pH de águas que contêm íons Fe3+(aq) é superior a 7.
B
A concentração hidrogeniônica de água que contém Fe3+(aq) é menor que 1,0.10−7 .
C
A água ferruginosa de rios cujo pOH é igual a 8,0 contém íons Fe3+(aq).
D
Os rios que correm em leitos rochosos, ricos em calcário, CaCO3(s), apresentam altas concentrações de íons Fe3+(aq).
E
A concentração hidroxiliônica da água ferruginosa é igual à concentração hidrogeniônica.
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UEFS 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador


Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H2(g), a determinada temperatura.


Uma análise desses dados permite inferir:

A
A lei de velocidade de reação é representada pela expressão v = k[ICl].
B

A velocidade de reação independe da concentração de hidrogênio.

C
A reação ocorre a partir da colisão entre duas moléculas de ICl.
D
O valor da constante de velocidade de reação, k, para essa reação é 1,64.10–7mol−1 L.s−1 .
E
A velocidade inicial de reação, representada por X na tabela, é igual a 1,27.10−6 mol.L−1 .s −1 .
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UEFS 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li2CO3, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg2+, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.


Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O íon carbonato, CO32-, e o íon Li+ , são as únicas espécies químicas presentes na solução aquosa de carbonato de lítio.
B
O raio iônico de Li+ é muito menor que o do íon Mg2+.
C
A configuração eletrônica do íon Li+ é igual ao do elemento químico hélio, que é representada por [He] 2s1 .
D
A densidade dos metais do grupo periódico 1 aumenta com o número atômico.
E
A cor da luz emitida pelo teste de chama do íon Li+ é igual à dos demais elementos químicos de seu grupo periódico.
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UEFS 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em três recipientes de volumes iguais e à mesma temperatura são colocados, respectivamente, 2,6kg de etino, C2H2(g), 1,6kg de oxigênio, O2(g), e 2,3kg de dióxido de nitrogênio, NO2(g).


Considerando-se essas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto concluir:

A
As pressões internas nos recipientes que contém etino e oxigênio são iguais.
B
Os recipientes que contém dióxido de nitrogênio e oxigênio possuem números de moléculas diferentes.
C
Ao dobrar-se a temperatura do recipiente que contém etino, a pressão final, nesse recipiente, será a metade da pressão inicial.
D
Ao duplicar-se a pressão do dióxido de nitrogênio, a temperatura final desse gás será 1/5 da inicial.
E
Ao misturar todos os gases no mesmo recipiente, mantendo-se a mesma temperatura, a pressão final do oxigênio será a metade da pressão final do etino.
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UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.


Em relação a esse conservante, é correto afirmar:

A
Possui fórmula mínima representada por NaHPO.
B
Tem massa molecular igual a 120,0g.mol−1 .
C
Resulta da neutralização total de um ácido por uma base.
D
Tem percentagem, em massa, de sódio superior à de fósforo.
E
É base conjugada do ácido fosfórico, sob forma de íon H2PO4- .
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UEFS 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.




As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.

A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares.

A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:

A
As forças de interações intermoleculares no propano e no butano justificam a diferença entre os pontos de ebulição dessas substâncias.
B
Os pontos de ebulição do etanol e do metoximetano são diferentes porque as ligações de hidrogênio no metoximetano são mais fracas que no etanol.
C
As interações intermoleculares no propano e no metoximetano têm intensidades iguais.
D
A quantidade de energia necessária para ebulir 1,0mol de etanol é menor do que a quantidade de energia para fazer ebulir 1,0mol de butano, nas mesmas condições.
E
A −10ºC, a intensidade das forças de interações intermoleculares no butano são maiores que no propano.
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UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H2, e o oxigênio, O2, seriam elementos químicos, enquanto a água, H2O, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.


A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

A
As substâncias simples, H2 e O2, são consideradas ainda hoje como elementos químicos porque são formadas por átomos iguais.
B
Os elementos químicos são formados por átomos que possuem o mesmo número atômico.
C
Os isótopos não são considerados como elementos químicos porque são formados por átomos de número de massa diferentes.
D
As substâncias puras O3 e P4 são consideradas elementos químicos porque não se decompõem em substâncias simples, de acordo com Robert Boyle.
E
As substâncias compostas são formadas apenas por átomos de um mesmo elemento químico.
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UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.

A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:

A
As representações das moléculas NF3 e SO3 por estruturas de Lewis indicam que essas moléculas têm forma geométrica piramidal e trigonal plana.
B
A representação de Lewis e a do modelo de repulsão do par eletrônico do nível de valência para o íon NO3- são iguais.
C
As moléculas XeF2 e SeCl2 são representadas por estruturas geométricas trigonal plana.
D
O íon CIO4- tem forma geométrica tetraédrica.
E

A estrutura de Lewis para a molécula SO2  é :  

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UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.


A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:

A
A –100ºC, todas as substâncias químicas estão na fase sólida.
B
A 25ºC e ao nível do mar, o pentano, entre as substâncias químicas da tabela, é a que possui maior pressão de vapor.
C
A 80ºC, somente o fenol se encontra na fase líquida.
D
O fenol é a substância química que necessita de menor quantidade de energia, por mol, para passar da fase sólida para a fase de vapor.
E
O volume de 50mL de etanol evapora a 15ºC e a 1,0atm mais rapidamente que o etoxietano, nas mesmas condições.
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UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas


Existe vida de uma forma completamente diferente de tudo que se conhece até agora. A descoberta revelada pela Nasa é de uma bactéria que pertence ao grupo das halomonodáceas, que vive nas águas salgadas e ricas em arsênio do lago Mono, na Califórnia. A bactéria é uma forma de vida que incorpora no DNA, no lugar do fósforo, um elemento químico tóxico que não deveria fazer parte, em tese, da química da vida: o arsênio.


Uma análise dessas informações e da sequência de nucleotídeos do DNA, representada pela estrutura na figura, permite afirmar:

A
O arsênio possui energia de ionização maior que a do fósforo, o que facilita a sua substituição.
B
A colocação do arsênio no lugar do átomo de fósforo, na sequência de nucleotídeos, transforma o grupo fosfato em grupo arsenito.
C
A substituição do átomo de fósforo, no grupo fosfato, pelo átomo de arsênio é possível porque o raio covalente do arsênio é menor que o do fósforo.
D
As modificações na sequência das bases nitrogenadas entre duas fitas helicoidais do DNA provocariam modificações nos genes de um organismo.
E
A substituição do átomo de fósforo pelo de arsênio em uma sequência de nucleotídeos, no DNA, produz alteração no código genético do micro-organismo.
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UEFS 2011 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Polímeros - Plásticos e Borrachas

Sacos e sacolas plásticos se tornaram um dos maiores vilões do dia a dia do brasileiro. Cada vez mais são consumidos e descartados, mesmo com uma única vez de uso, sendo jogados em lixões, nos campos, nos rios, manguezais e no mar, causando prejuízos ao ambiente. Entretanto, o material utilizado na fabricação de sacolas biodegradáveis se decompõe em um período de 40 a 120 dias pela ação de micro-organismos.

Tendo em vista essas considerações a respeito dos materiais utilizado na fabricação de sacolas, é correto afirmar:

A
O polietileno “verde” é o material mais adequado para a fabricação de sacolas plásticas porque é totalmente biodegradável.
B
O PVC é o material mais indicado para a confecção de sacolas e de sacos plásticos porque é bastante resistente.
C
A decomposição anaeróbica de sacolas de polietileno “verde” e de origem petroquímica produz metano e outros gases.
D
As sacolas feitas de fibras de algodão e de papel, ao serem descartadas nos lixões, levam mais de cem anos para degradarem.
E
As fibras de náilon e de politereftalato de etileno utilizadas na fabricação de sacos e de sacolas plásticas são biodegradáveis quando em contato com o solo.
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UEFS 2011 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente


Habitantes de uma região do Cerrado deixaram de utilizar GLP para a produção de energia de uso doméstico e passaram a produzir e a usar o biogás, combustível rico em metano, obtido a partir da fermentação anaeróbica de restos de biomassa e de dejetos de bovinos e de suínos. A preferência pelo biogás em lugar do gás liquefeito de petróleo, GLP, que contém propano e butano, se deu por razões de economia de energia. Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O processo anaeróbico de produção de biogás se caracteriza pelo aumento do estado de oxidação dos átomos de carbono, enxofre e nitrogênio existentes na biomassa fermentável.
B
O cozimento de alimentos com butano ou propano é mais rápido do que com biogás, desde que se considerem as mesmas condições no cozimento.
C
A energia liberada na combustão de 1,0g de metano é maior que a liberada, nas mesmas condições, pelo butano.
D
A combustão e a produção de biogás são processos endotérmicos.
E
O propano é um combustível mais calórico que o butano.
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UEFS 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

As proteínas são nutrientes que participam da estrutura celular. Ao serem ingeridas por mamíferos, são degradadas sob ação de enzimas e do fluído gástrico e reaproveitadas pelo organismo.

A partir dessas informações sobre o processo de aproveitamento desse nutriente, é correto afirmar:

A
A ação enzimática aumenta a concentração de nutrientes no organismo.
B
A alimentação proteica variada supre o organismo de α-aminoácidos essenciais.
C
As enzimas promovem a condensação de carboidratos durante a formação de proteínas.
D
As enzimas são incorporadas aos produtos finais da degradação de proteínas no organismo.
E
As enzimas aumentam a energia de ativação e a velocidade de degradação de proteínas no organismo dos mamíferos.
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UEFS 2011 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A 2-feniletilamina, representada pela fórmula estrutural, é um neurotransmissor que provoca sensações de “estar enamorado”. Essa substância é também encontrada no chocolate, mas sua ingestão não produz esse tipo de sensação.


A análise da fórmula estrutural de 2-feniletilamina permite corretamente afirmar:

A
A reação entre o fluído gástrico e a 2-feniletilamina forma o ácido de Brönsted-Lowry C6H5(CH2)2NH+3(aq).
B
A sensação de estar enamorado, provocada pela presença de 2-feniletilamina no cérebro, é decorrência da sua aromaticidade.
C
A 2-feniletilamina é mais solúvel em meio básico do que em meio ácido.
D
O pH da solução aquosa de 2-feniletilamina é menor que 7.
E
A 2-feniletilamina é uma amina secundária.
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UEFS 2011 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

O propeno, representado pela fórmula química, um dos produtos obtidos do petróleo, é a matéria-prima utilizada na produção de polipropileno, um polímero usado na fabricação de ráfia sintética empregada na confecção de sacos para embalar cereais.

Considerando-se as propriedades e a aplicação do polipropileno, é correto afirmar:

A
Os sacos de ráfia são facilmente degradados por micro-organismos.
B
O polipropileno é utilizado para a fabricação de isopor, além de tecidos.
C
O monômero do polipropileno é representado pela estrutura
D
O polipropileno é um copolímero do polietileno e possui alta resistência mecânica.
E
O polipropileno é obtido a partir da reação de adição entre moléculas de propeno.