Questõesde UEFS 2011 sobre Química

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9f88bb55-b4
UEFS 2011 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente


Habitantes de uma região do Cerrado deixaram de utilizar GLP para a produção de energia de uso doméstico e passaram a produzir e a usar o biogás, combustível rico em metano, obtido a partir da fermentação anaeróbica de restos de biomassa e de dejetos de bovinos e de suínos. A preferência pelo biogás em lugar do gás liquefeito de petróleo, GLP, que contém propano e butano, se deu por razões de economia de energia. Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O processo anaeróbico de produção de biogás se caracteriza pelo aumento do estado de oxidação dos átomos de carbono, enxofre e nitrogênio existentes na biomassa fermentável.
B
O cozimento de alimentos com butano ou propano é mais rápido do que com biogás, desde que se considerem as mesmas condições no cozimento.
C
A energia liberada na combustão de 1,0g de metano é maior que a liberada, nas mesmas condições, pelo butano.
D
A combustão e a produção de biogás são processos endotérmicos.
E
O propano é um combustível mais calórico que o butano.
9f85655b-b4
UEFS 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

As proteínas são nutrientes que participam da estrutura celular. Ao serem ingeridas por mamíferos, são degradadas sob ação de enzimas e do fluído gástrico e reaproveitadas pelo organismo.

A partir dessas informações sobre o processo de aproveitamento desse nutriente, é correto afirmar:

A
A ação enzimática aumenta a concentração de nutrientes no organismo.
B
A alimentação proteica variada supre o organismo de α-aminoácidos essenciais.
C
As enzimas promovem a condensação de carboidratos durante a formação de proteínas.
D
As enzimas são incorporadas aos produtos finais da degradação de proteínas no organismo.
E
As enzimas aumentam a energia de ativação e a velocidade de degradação de proteínas no organismo dos mamíferos.
9f82615b-b4
UEFS 2011 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A 2-feniletilamina, representada pela fórmula estrutural, é um neurotransmissor que provoca sensações de “estar enamorado”. Essa substância é também encontrada no chocolate, mas sua ingestão não produz esse tipo de sensação.


A análise da fórmula estrutural de 2-feniletilamina permite corretamente afirmar:

A
A reação entre o fluído gástrico e a 2-feniletilamina forma o ácido de Brönsted-Lowry C6H5(CH2)2NH+3(aq).
B
A sensação de estar enamorado, provocada pela presença de 2-feniletilamina no cérebro, é decorrência da sua aromaticidade.
C
A 2-feniletilamina é mais solúvel em meio básico do que em meio ácido.
D
O pH da solução aquosa de 2-feniletilamina é menor que 7.
E
A 2-feniletilamina é uma amina secundária.
9f7d8438-b4
UEFS 2011 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

O propeno, representado pela fórmula química, um dos produtos obtidos do petróleo, é a matéria-prima utilizada na produção de polipropileno, um polímero usado na fabricação de ráfia sintética empregada na confecção de sacos para embalar cereais.

Considerando-se as propriedades e a aplicação do polipropileno, é correto afirmar:

A
Os sacos de ráfia são facilmente degradados por micro-organismos.
B
O polipropileno é utilizado para a fabricação de isopor, além de tecidos.
C
O monômero do polipropileno é representado pela estrutura
D
O polipropileno é um copolímero do polietileno e possui alta resistência mecânica.
E
O polipropileno é obtido a partir da reação de adição entre moléculas de propeno.
9f77ac3a-b4
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A tabela apresenta os valores de densidades, massa molar e entalpia molar de combustão de alguns combustíveis.

Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos de termoquímica, é correto afirmar:

A
O etanol fornece maior quantidade de energia por unidade de volume entre os combustíveis apresentados na tabela.
B
A variação de entalpia de combustão depende apenas dos estados inicial e final da reação.
C
O volume de 20,0L de nitrometano produz 400,0kJ de energia, ao queimar completamente.
D
O nitrometano possui o maior poder calorífico em relação aos demais combustíveis.
E
A massa de 1,0g de metilhidrazina ao queimar fornece 290,0kJ de energia.
9f732ca5-b4
UEFS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O álcool X, uma substância utilizada na limpeza de cabeçotes de fitas magnéticas e de antigos DVD e também em massagem, tem na composição apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de uma amostra de 0,255g dessas substâncias produziu 0,561g de CO2(g) e 0,306g de H2O(l).

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
A fórmula mínima do álcool X é representada por CHO.
B
O álcool representado por X é classificado como diálcool.
C
A fórmula molecular do álcool X é representada por C3H8O.
D
A massa de oxigênio existente na amostra de 0,255 de álcool é 0,034g.
E
A razão molar entre o hidrogênio e o oxigênio na molécula de álcool X é 4:1.
9f6ec60e-b4
UEFS 2011 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Cl.(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g)

Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O ClO é um óxido básico.
B
A decomposição dos CFCs pela radiação ultravioleta é um processo exotérmico.
C
A massa de 0,35g de Cl.(g) produz a decomposição de 22,4L de ozônio nas CNTP.
D
À pressão de 0,2atm e à temperatura de −73ºC, o volume molar de oxigênio é 82,0L.
E
A energia envolvida na ruptura da ligação C — Cl, nos CFCs, é menor que a energia dessa ligação.
9f686157-b4
UEFS 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Fe2+(aq) + HCO-3 + O2(aq) → Fe2O3(s) + CO2(g) + H2O(l)


A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO3)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O3(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
Os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos são números pares.
B
O bicarbonato de ferro (II) tem baixa solubilidade na água.
C
A reação de formação de óxido de ferro (III) é espontânea.
D
A soma das cargas elétricas, no primeiro membro da equação química, é −4.
E
A adição de H3O+ (aq) à reação representada não causa interferência na formação de depósitos de Fe2O3(s).
9f6496da-b4
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.


N2(g) + 3H2(g) U+21CC.svg 2NH3(g) ΔHº = − 109,5kJ


O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.

Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:

A
A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.
B
O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.
C
O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.
D
A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.
E
A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.
9f60cd32-b4
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas se outra substância comporta-se como uma base.

A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:

A
A água atua como ácido na reação química representada pela equação química HSO-3(aq) + H2O(l) ⇾ SO2-3(aq) + H3O+ (aq).
B
Na reação com a água, o íon CH3(aq) comporta-se como uma base forte e forma o ácido CH4(aq).
C
A constante de ionização, Kb, de CH3COO− (aq) é igual a 1,8.10−10porque Ka de CH3COOH(aq) é igual a 1,8.10−5.
D
O íon N3− (aq), ao reagir com água, forma o ácido NH+4 (aq).
E

A base conjugada de PH+4 (aq) é P(OH)3(aq).

9f5b3a7e-b4
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

(CoCl4) 2− (s) + 6H2O(l) [Co(H2O)6] 2+(aq) + 4Cl− (aq) ΔHº=−504kJ

As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.

A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:

A
A atmosfera úmida favorece à formação do ânion (CoCl4) 2− .
B
A formação do cátion [Co(H2O)6] 2+ indica a presença de ar isento de umidade.
C
O aumento da temperatura provoca a transformação de esferas de sílica gel azuis em rosa.
D
As esferas voltam a ficar azuis com o aquecimento dentro da estufa porque absorvem água.
E
A adição de cloreto de potássio às esferas de sílica gel rosa faz com que elas se tornem azuis.
9f56f505-b4
UEFS 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de uma massa gasosa e seu volume à temperatura constante. Para atingir esse objetivo, realizou uma série de experiências utilizando um manômetro em forma de “jota” com uma extremidade aberta, como mostra a figura I e II. Boyle variou a pressão sobre o gás adicionando mercúrio dentro do tubo e, com os dados experimentais, estabeleceu uma relação empírica entre pressão e volume de uma massa gasosa.

Admitindo-se que o gás utilizado por Boyle é ideal, uma análise dessas considerações permite afirmar:

A
A pressão total exercida pela massa gasosa, no manômetro II, é o dobro da pressão atmosférica.
B
O produto da pressão de um gás pelo seu volume é igual à constante R dos gases ideais.
C
O volume de um gás é diretamente proporcional à pressão à temperatura constante
D
A Lei de Boyle é representada matematicamente pela expressão PV T.
E
A relação empírica estabelecida por Boyle só é válida ao nível do mar.
9f52c612-b4
UEFS 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de 125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final, no experimento, foi menor que a massa inicial.

Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as massas final e inicial é

A
a Lei de Lavoisier não é válida para reações realizadas em soluções aquosas.
B
a Lei de Lavoisier só se aplica a sistemas que estejam nas condições normais de temperatura e de pressão.
C
a condição para a comprovação da Lei de Conservação das Massas é que o sistema em estudo esteja fechado.
D
o excesso de um dos reagentes não foi levado em consideração, inviabilizando a comprovação da Lei de Lavoisier.
E
a massa dos produtos de uma reação química só é igual à massa dos reagentes quando estes estão no mesmo estado físico.
9f4cab4d-b4
UEFS 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Para desenhar a estrutura molecular de BrF3, pelo modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é preciso escrever a estrutura de Lewis e, em seguida, identificar o número de pares de elétrons ligantes e não ligantes.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O átomo central de BrF3 possui três pares de elétrons não ligantes.
B

A estrutura de Lewis para a molécula de BrF3 é representada pela fórmula

C
Os pares de elétrons ligantes de BrF3 devem estar o mais próximo possível um do outro para diminuir a repulsão entre eles.
D
Os pares de elétrons não ligantes devem formar, no máximo, um ângulo de 45o entre eles para que a repulsão seja mínima.
E

A forma geométrica da molécula BrF3 é uma bipirâmide trigonal representada pela fórmula estrutural

9f47913f-b4
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O elemento químico índio é utilizado na dopagem de cristais, na fabricação de transistores e em soldas de baixo ponto de fusão aplicadas em chips de semicondutores, a exemplo de silício.

Com base nos conhecimentos dos modelos atômicos e nas propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
A dopagem de semicondutores por átomos de índio é possível porque o raio covalente desse elemento químico é igual ao do átomo do elemento químico semicondutor.
B
A configuração eletrônica dos elétrons mais externos do elemento químico índio é representada por 5s2 5p1 .
C
A primeira energia de ionização do elemento químico índio é menor do que a do elemento químico tálio.
D
A distribuição eletrônica por subníveis de energia do íon In3+é representada por [Kr] 4d7 .
E
O índio é o elemento químico de menor ponto de fusão do grupo periódico 13.
9f42c86c-b4
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que esse número caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica e, a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam, periodicamente, na sequência de seus números atômicos.

Com base nessas considerações e comparando-se as propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto afirmar:

A
O iodo é o elemento químico do quinto período da tabela periódica que tem maior afinidade eletrônica porque, com a adição de um elétron ao seu átomo, absorve maior energia.
B
O rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes porque pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
C
O raio do íon I− e o ponto de fusão do iodo são, respectivamente, maiores que o raio do Rb+ e o ponto de fusão do rubídio.
D
O raio covalente do iodo é maior que o do elemento químico rubídio porque o átomo desse elemento químico tem maior número de camadas eletrônicas.
E
A energia de ionização do rubídio é maior porque é mais difícil retirar um elétron do átomo de rubídio gasoso do que do iodo nas mesmas condições.
9f3facbb-b4
UEFS 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Os componentes de uma mistura podem ser separados de acordo com suas propriedades físicas e técnicas que fazem parte de uma variedade de processos físicos de análise imediata.

Assim, para a separação dos componentes da mistura de areia com serragem de madeira, a melhor técnica é a

A
catação da serragem com pinças especiais.
B
decantação da areia após a adição de óleo seguida de filtração.
C
centrifugação que separa os grãos de areia da serragem de madeira.
D
incineração da mistura e a separação posterior das cinzas por centrifugação.
E
flotação após adição de água, porque a serragem de madeira é menos densa que a água.
9f3bbce5-b4
UEFS 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Os diamantes são um vício. Os iniciados que caem na sedução que emana deles têm diante de pedras poderosas a mesma descarga de adrenalina dos jogadores diante de um lance memorável. O coração dispara, as mãos tremem e, por alguns instantes, nada mais existe no mundo. Da mesma jazida de Letseng, no Lesoto, Sul da África, saíram, nos últimos cinco anos, três diamantes gigantescos: o Promesse de Lesoto, 603 quilates, Legado de Letseng, 493 quilates, e Luz de Letseng, 478 quilates. O diamante e o grafite não só possuem aspectos diferentes, como também propriedades diferentes. A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O diamante e o grafite são elementos químicos representados pelo símbolo Cn.
B
O maior diamante encontrado em Lesoto possui 6,02.1023 átomos de carbono na estrutura.
C
O grafite entra em combustão na presença de oxigênio a altas temperaturas, enquanto o diamante não.
D
A dureza elevada do diamante está relacionada ao retículo cristalino tetraédrico formado entre seus átomos.
E
O empacotamento no grafite apresenta maior número de átomos de carbono por unidade de volume quando comparado ao do diamante.