Questão 9f52c612-b4
Prova:UEFS 2011
Disciplina:Química
Assunto:Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas
Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas
em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de
125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico,
H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio,
contendo pequena quantidade de carbonato de potássio,
K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida.
Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de
relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final,
no experimento, foi menor que a massa inicial.
Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão
correta para a diferença verificada entre as massas final e
inicial é
Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas
em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de
125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico,
H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio,
contendo pequena quantidade de carbonato de potássio,
K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida.
Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de
relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final,
no experimento, foi menor que a massa inicial.
Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão
correta para a diferença verificada entre as massas final e
inicial é
A
a Lei de Lavoisier não é válida para reações realizadas
em soluções aquosas.
B
a Lei de Lavoisier só se aplica a sistemas que estejam
nas condições normais de temperatura e de pressão.
C
a condição para a comprovação da Lei de Conservação
das Massas é que o sistema em estudo esteja fechado.
D
o excesso de um dos reagentes não foi levado em
consideração, inviabilizando a comprovação da Lei de
Lavoisier.
E
a massa dos produtos de uma reação química só é igual
à massa dos reagentes quando estes estão no mesmo
estado físico.
