Questão 9f42c86c-b4
Prova:UEFS 2011
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas
Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de
número atômico, verificando que esse número caracterizava
melhor um elemento químico do que sua massa atômica e,
a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri
J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas
propriedades físicas e químicas dos elementos químicos
variam, periodicamente, na sequência de seus números
atômicos.
Com base nessas considerações e comparando-se as
propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto
afirmar:
Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de
número atômico, verificando que esse número caracterizava
melhor um elemento químico do que sua massa atômica e,
a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri
J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas
propriedades físicas e químicas dos elementos químicos
variam, periodicamente, na sequência de seus números
atômicos.
Com base nessas considerações e comparando-se as
propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto
afirmar:
A
O iodo é o elemento químico do quinto período da tabela
periódica que tem maior afinidade eletrônica porque, com
a adição de um elétron ao seu átomo, absorve maior energia.
B
O rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes
porque pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
C
O raio do íon I−
e o ponto de fusão do iodo são,
respectivamente, maiores que o raio do Rb+
e o ponto de
fusão do rubídio.
D
O raio covalente do iodo é maior que o do elemento
químico rubídio porque o átomo desse elemento químico
tem maior número de camadas eletrônicas.
E
A energia de ionização do rubídio é maior porque é mais
difícil retirar um elétron do átomo de rubídio gasoso do
que do iodo nas mesmas condições.
