Questõesde UECE 2017 sobre Química

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UECE 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O cloreto de sódio é uma substância inorgânica pertencente à função química dos sais. Suas principais características são a dissociação e o sabor salgado. O consumo em excesso de cloreto de sódio pode acarretar os seguintes prejuízos ao ser humano: aumento da incidência de cãibras, aumento da pressão arterial, sobrecarga dos rins, aumento da retenção de líquidos no organismo, destruição da vitamina E e diminuição da produção do iodo no organismo. No que diz respeito a essa substância, assinale a afirmação verdadeira.

            

A
Por tratar-se de uma substância originada por ligação iônica, ou seja, por ser um composto iônico, o cloreto de sódio é apolar.
B
A obtenção do cloreto de sódio pode ser realizada a partir da reação química de simples troca entre o gás cloro e o sódio metálico.
C
Na estrutura química do cloreto de sódio, o cátion sódio está circundado por 6 (seis) ânions cloretos.
D
Uma forma de obtenção do cloreto de sódio quimicamente se dá por meio da reação do ácido clorídrico e o hidreto de sódio.
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UECE 2017 - Química - Vidrarias, Técnicas de Laboratório

O equipamento usado em laboratório para medidas precisas de líquidos em análise volumétrica é denominado

            

A
bureta.
B
pisseta.
C
proveta.
D
pipeta.
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UECE 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Circula periodicamente pela internet, em e-mails, uma advertência segundo a qual o aquecimento de comida colocada em recipientes de plástico, no forno de micro-ondas, libera dioxina, uma substância que pode causar câncer. O Instituto Nacional do Câncer, através de sua Coordenação de Prevenção e Vigilância do Câncer, emitiu nota técnica sobre a dioxina, em que confirma não só a toxicidade da substância, mas também admite seu potencial carcinogênico. Existem dois isômeros de dioxina: o-dioxina e p-dioxina, ambos são heterocíclicos de fórmula molecular C4H4O2.


Com relação à fórmula desses isômeros, é correto afirmar que

            

A
por serem compostos heterocíclicos, pertencem à classe dos aromáticos.
B
pertencem à função orgânica dos éteres.
C
nos isômeros, os dois átomos de oxigênio estão fora da cadeia carbônica cíclica.
D
o isômero o-dioxina possui característica de um peróxido.
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UECE 2017 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A obesidade é o acúmulo de gordura no corpo, causado quase sempre por um consumo excessivo de calorias na alimentação, superior ao valor usado pelo organismo para sua manutenção e realização das atividades do dia a dia, ou seja, a obesidade acontece quando a ingestão alimentar é maior do que o gasto energético correspondente. Assinale a opção que associa corretamente o alimento que causa obesidade com a classe de compostos orgânicos nele predominante.

            

A
suco de fruta industrializado — lipídios
B
açúcar refinado — glicídios
C
margarina — proteínas
D
queijo — aldeídos
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UECE 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A massa atômica de um elemento é calculada a partir da

            

A
média aritmética das massas atômicas de seus isótopos.
B
média geométrica das massas atômicas de seus isótopos.
C
média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
D
soma de prótons e nêutrons do isótopo mais abundante.
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UECE 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaN3(s) + Fe2O3(s) → Na2O2(s) + Fe(s) + N2(g). Sobre essa equação, é correto afirmar que

            

A
a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é 23.
B
o Na2O2 é um peróxido.
C
o ferro sofreu oxidação.
D
no NaN3 o nox do sódio é +3.
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UECE 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um estudante de química, usando um calorímetro caseiro com temperatura 25 °C e 1 atm de pressão, queimou 5 mL de etanol produzindo dióxido de carbono gasoso e água líquida. Sabendo-se que a densidade absoluta do etanol é 0,79 g/mL e o calor produzido a pressão constante é 28 kcal, a variação de entalpia de combustão do etanol é aproximadamente

            

A
- 326,00 kcal/mol.
B
- 163,00 kcal/mol.
C
+ 326,00 kcal/mol.
D
+ 163,00 kcal/mol.
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UECE 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

As cetonas são encontradas na natureza, em flores e frutos. Em geral, são líquidos de odor agradável. Muitas cetonas artificiais e naturais são usadas como perfumes e alimentos. Algumas são substâncias medicinais, como os compostos cetônicos da urina. No que diz respeito às cetonas, é correto afirmar que

            

A
são compostos orgânicos caracterizados pela presença do grupamento (— CHO).
B
são formadas pela oxidação de álcoois primários.
C
a nomenclatura desses compostos é fundamentada na nomenclatura dos hidrocarbonetos, apenas trocando o sufixo "o" por "al".
D
Hexan-3-ona: CH3 – CH2 – CO – (CH2)2 – CH3 é exemplo de uma cetona.
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UECE 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A má alimentação é responsável por diversos problemas de saúde no ser humano como, por exemplo, a obesidade. Para contornar, em parte, essa situação, a indústria alimentícia produz alimentos classificados como “light”, que apresentam uma diferença para menos de 25% no valor energético ou de nutrientes do produto original, e os que são classificados como “diet”, formulados com modificações no conteúdo de nutrientes. O aspartame é utilizado como adoçante artificial tanto nos alimentos “light” quanto nos alimentos “diet”. Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente a fórmula molecular e a massa molar aproximada do aspartame.


                     

A
C14H16N2O5 e 292 g/mol.
B
C13H18N2O5 e 282 g/mol.
C
C14H7N2O5 e 283 g/mol.
D
C14H18N2O5 e 294 g/mol.
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UECE 2017 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Os flavorizantes são produzidos em grande quantidade em substituição às substâncias naturais. Por exemplo, a produção da essência de abacaxi usada em preparados para bolos é obtida através da reação de esterificação realizada com aquecimento intenso e sob refluxo. Atente aos compostos I e II apresentados a seguir:



Os nomes dos compostos orgânicos I e II são respectivamente

                     

A
etóxi-etano e butanoato de etila.
B
ácido butanoico e butanoato de etila.
C
ácido butanoico e pentanoato de etila.
D
butanal e hexano-4-ona.
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UECE 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A equação química balanceada para essa reação é:

                     

A
NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2O(l).
B
NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3Cℓ(s) + H2O(l).
C
NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3 (g) + ½ Cℓ2(g) + H2O(l).
D
NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2(g) + ½ O2(g).
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UECE 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Atente às seguintes proposições a respeito de compostos orgânicos:


I. Nos compostos orgânicos, os pontos de fusão e ebulição, em geral, são mais altos do que nas substâncias inorgânicas.

II. Depois do carbono e do hidrogênio, o oxigênio é o elemento químico de maior presença nos compostos orgânicos.

III. Na natureza, os ácidos carboxílicos estão presentes principalmente nos ésteres que constituem os óleos e as gorduras.

IV. Atualmente o éter comum (etóxi-etano) é muito usado como solvente polar tanto em laboratório como nas indústrias químicas.


Está correto o que se afirma somente em

                     

A
I e IV.
B
II e III.
C
I e III.
D
II e IV.
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UECE 2017 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

As grandes emissões de dióxido de carbono são a causa principal do efeito estufa. Preocupados com esse grave problema, cientistas da Islândia estão trabalhando a conversão do referido gás em um material sólido. Para conseguir tal objetivo, o procedimento mais apropriado e utilizado em condições especiais de laboratório é

                     

A
comprimir o dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco.
B
baixar a temperatura do dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco.
C
fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido básico.
D
fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido ácido.
8222f283-e5
UECE 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + O2 → C6H12O6 , atente às seguintes equações:


I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 kcal

II. H2 + ½ O2 → H2O ΔH = −68,3 kcal

III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal


A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente,

                     

A
36 g e +301,4 kcal/mol.
B
36 g e −301,4 kcal/mol.
C
18 g e −201,4 kcal/mol.
D
18 g e +201,4 kcal/mol.
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UECE 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Walther Hermann Nernst, físico-químico alemão (1864-1941), contribuiu significativamente para o desenvolvimento da físico-química moderna. Entre as suas contribuições está a importantíssima equação de Nernst, que é utilizada para determinar

                     

A
a ddp de uma pilha em um dado momento do seu funcionamento.
B
a massa final de produtos de uma eletrólise.
C
o volume de um gás produzido em uma eletrólise.
D
o potencial de redução de um metal.
821d5a9a-e5
UECE 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A entropia é uma função de estado que indica o grau de desordem de um sistema. Considerando que, em uma transformação reversível e isotérmica, o sistema absorveu 4,5 kcal a uma temperatura de 67 °C, a variação de entropia é aproximadamente

                     

A
−13,23 cal/°K.
B
+12,43 cal/°K.
C
−12,43 cal/°K.
D
+13,23 cal/°K.