Questõesde UEFS sobre Transformações Químicas

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7f75c7c5-b4
UEFS 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou variável. Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto, inicialmente, contendo ar a 27o C, é aquecido a 127oC e mantido a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se corretamente afirmar:

A
Após o aquecimento, todo o ar é retirado do recipiente.
B
A massa de ar durante a transformação permanece constante.
C
O volume de ar, no final da transformação, é menor que o inicial.
D
A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente da pressão inicial.
E
A quantidade de matéria de ar existente no recipiente, após aquecimento, é 75% da inicial.
7f62a9be-b4
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas.

A partir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar:

A
O raio do cátion K+ é maior que o raio do ânion Br– .
B
ponto de fusão dos metais alcalinos cresce com o aumento do número atômico no grupo periódico 1.
C
A configuração eletrônica dos elétrons de valência dos elementos químicos do grupo 15 é representada por ns2np3.
D
Os elementos químicos césio e chumbo apresentam densidades diferentes porque possuem número de níveis de energia desiguais.
E
Os gases nobres apresentam os menores potenciais de ionização porque são os elementos químicos menos reativos da Tabela Periódica.
7f5d2e25-b4
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químico obtido artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos da fissão nuclear do urânio.
A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc.
B
O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica.
C
A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s2.
D
tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico.
E
A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por [Kr]4d5 5s2.
a1bef2e9-e8
UEFS 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou variável.


Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto, inicialmente, contendo ar a 27°C, é aquecido a 127°C e mantido a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se corretamente afirmar:

A
Após o aquecimento, todo o ar é retirado do recipiente.
B
A massa de ar durante a transformação permanece constante.
C
O volume de ar, no final da transformação, é menor que o inicial.
D
A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente da pressão inicial.
E
A quantidade de matéria de ar existente no recipiente, após aquecimento, é 75% da inicial.
a1afa9ed-e8
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas.


A partir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar

A
O raio do cátion K+ é maior que o raio do ânion Br– .
B
O ponto de fusão dos metais alcalinos cresce com o aumento do número atômico no grupo periódico 1.
C
A configuração eletrônica dos elétrons de valência dos elementos químicos do grupo 15 é representada por ns² np³ .
D
Os elementos químicos césio e chumbo apresentam densidades diferentes porque possuem número de níveis de energia desiguais.
E
Os gases nobres apresentam os menores potenciais de ionização porque são os elementos químicos menos reativos da Tabela Periódica.
a1ab81e1-e8
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químico obtido artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos da fissão nuclear do urânio.


A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc.
B
O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica.
C
A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s² .
D
O tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico.
E
A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por [Kr]4d5 5s² .
3d6e3416-e7
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.


Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

A
O volume da mistura gasosa é 260,0L.
B
A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.
C
A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.
D
A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.
E
O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.
3d62e70a-e7
UEFS 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O Brasil é o terceiro produtor mundial de pirolusita, MnO2(s), um minério de manganês. O metal participa da produção de aços resistentes para fabricação de escavadeiras e de britadeiras e, sob a forma de íons Mn2+, tem papel importante na composição de enzimas, a exemplo da arginase produzida pelo fígado de mamíferos, que converte produtos nitrogenados em ureia excretada pela urina.


A partir dessas informações e com base nas propriedades periódicas e de alguns compostos de manganês, é correto afirmar:

A
A pirolusita é um óxido neutro porque reage com ácidos e com bases fortes.
B
As configurações eletrônicas do manganês, no estado fundamental, e do íon Mn2+, são, respectivamente, representadas por [Ar]4s² 3d³ e [Ar]4s² 3d5 .
C
A primeira energia de ionização do manganês é menor do que a do potássio.
D
O ponto de ebulição e a densidade do manganês são menores do que os dos demais elementos químicos do seu grupo periódico
E
A conversão de produtos nitrogenados em ureia, pela ação da arginase, ocorre a partir da redução do íon Mn2+ a Mn.
3d5ff15b-e7
UEFS 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.


Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

A
O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.
B
A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.
C
A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.
D
Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.
E
Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.
512858c6-e7
UEFS 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Uma das melhores maneiras de investigar a eletrosfera do átomo é por meio da análise do espectro atômico. A estrutura fina dos aspectos foi definitivamente compreendida quando os cientistas propuseram que os níveis de energia são formados por subníveis e, esses, associados às linhas finas do espectro atômico dos elementos químicos, fornecendo, assim as bases para distribuição eletrônica nos subníveis do átomo, de acordo com o princípio da menor energia observado na estrutura da eletrosfera atômica.


De acordo com essas considerações e destacando-se o átomo de zircônio, 40Zr — um metal utilizado no revestimento de metais e de fornos —, é correto afirmar

A
O número de elétrons mais energéticos do átomo de zircônio é 4.
B
O íon Zr2+ possui configuração eletrônica representada por [Kr] 4d² .
C
A configuração eletrônica da camada mais externa do átomo de zircônio é 5s²4d².
D
O átomo de zircônio apresenta configuração eletrônica, em ordem crescente de energia, representada por [Kr] 4d4 .
E
O espectro atômico do zircônio, no estado fundamental, apresenta cinco linhas finas que são iguais às do espectro do íon Zr2+ .
0f7c233d-e3
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas


Existe vida de uma forma completamente diferente de tudo que se conhece até agora. A descoberta revelada pela Nasa é de uma bactéria que pertence ao grupo das halomonodáceas, que vive nas águas salgadas e ricas em arsênio do lago Mono, na Califórnia. A bactéria é uma forma de vida que incorpora no DNA, no lugar do fósforo, um elemento químico tóxico que não deveria fazer parte, em tese, da química da vida: o arsênio.


Uma análise dessas informações e da sequência de nucleotídeos do DNA, representada pela estrutura na figura, permite afirmar:

A
O arsênio possui energia de ionização maior que a do fósforo, o que facilita a sua substituição.
B
A colocação do arsênio no lugar do átomo de fósforo, na sequência de nucleotídeos, transforma o grupo fosfato em grupo arsenito.
C
A substituição do átomo de fósforo, no grupo fosfato, pelo átomo de arsênio é possível porque o raio covalente do arsênio é menor que o do fósforo.
D
As modificações na sequência das bases nitrogenadas entre duas fitas helicoidais do DNA provocariam modificações nos genes de um organismo.
E
A substituição do átomo de fósforo pelo de arsênio em uma sequência de nucleotídeos, no DNA, produz alteração no código genético do micro-organismo.
0f3e93d1-e3
UEFS 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas


O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de uma massa gasosa e seu volume à temperatura constante. Para atingir esse objetivo, realizou uma série de experiências utilizando um manômetro em forma de “jota” com uma extremidade aberta, como mostra a figura I e II. Boyle variou a pressão sobre o gás adicionando mercúrio dentro do tubo e, com os dados experimentais, estabeleceu uma relação empírica entre pressão e volume de uma massa gasosa.


Admitindo-se que o gás utilizado por Boyle é ideal, uma análise dessas considerações permite afirmar:

A
A pressão total exercida pela massa gasosa, no manômetro II, é o dobro da pressão atmosférica.
B
O produto da pressão de um gás pelo seu volume é igual à constante R dos gases ideais.
C
O volume de um gás é diretamente proporcional à pressão à temperatura constante.
D

A Lei de Boyle é representada matematicamente pela expressão PV T.

E
A relação empírica estabelecida por Boyle só é válida ao nível do mar.
0f32ba07-e3
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O elemento químico índio é utilizado na dopagem de cristais, na fabricação de transistores e em soldas de baixo ponto de fusão aplicadas em chips de semicondutores, a exemplo de silício.

Com base nos conhecimentos dos modelos atômicos e nas propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
A dopagem de semicondutores por átomos de índio é possível porque o raio covalente desse elemento químico é igual ao do átomo do elemento químico semicondutor.
B
A configuração eletrônica dos elétrons mais externos do elemento químico índio é representada por 5s2 5p1 .
C
A primeira energia de ionização do elemento químico índio é menor do que a do elemento químico tálio.
D
A distribuição eletrônica por subníveis de energia do íon In3+é representada por [Kr] 4d7 .
E
O índio é o elemento químico de menor ponto de fusão do grupo periódico 13.
0f2ec594-e3
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que esse número caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica e, a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam, periodicamente, na sequência de seus números atômicos.

Com base nessas considerações e comparando-se as propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto afirmar:

A
O iodo é o elemento químico do quinto período da tabela periódica que tem maior afinidade eletrônica porque, com a adição de um elétron ao seu átomo, absorve maior energia.
B
O rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes porque pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
C
O raio do íon I− e o ponto de fusão do iodo são, respectivamente, maiores que o raio do Rb+ e o ponto de fusão do rubídio.
D
O raio covalente do iodo é maior que o do elemento químico rubídio porque o átomo desse elemento químico tem maior número de camadas eletrônicas.
E
A energia de ionização do rubídio é maior porque é mais difícil retirar um elétron do átomo de rubídio gasoso do que do iodo nas mesmas condições.
e698965b-e0
UEFS 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total. Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27o C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

A
O volume da mistura gasosa é 260,0L.
B
A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.
C
A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.
D
A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.
E
O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.
e68bac4f-e0
UEFS 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia. Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

A
O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.
B
A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.
C
A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.
D
Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.
E
Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.
e68ef490-e0
UEFS 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O Brasil é o terceiro produtor mundial de pirolusita, MnO2(s), um minério de manganês. O metal participa da produção de aços resistentes para fabricação de escavadeiras e de britadeiras e, sob a forma de íons Mn2+, tem papel importante na composição de enzimas, a exemplo da arginase produzida pelo fígado de mamíferos, que converte produtos nitrogenados em ureia excretada pela urina.

A partir dessas informações e com base nas propriedades periódicas e de alguns compostos de manganês, é correto afirmar:

A
A pirolusita é um óxido neutro porque reage com ácidos e com bases fortes.
B
As configurações eletrônicas do manganês, no estado fundamental, e do íon Mn2+, são, respectivamente, representadas por [Ar]4s2 3d3 e [Ar]4s2 3d5 .
C
A primeira energia de ionização do manganês é menor do que a do potássio.
D
O ponto de ebulição e a densidade do manganês são menores do que os dos demais elementos químicos do seu grupo periódico.
E
A conversão de produtos nitrogenados em ureia, pela ação da arginase, ocorre a partir da redução do íon Mn2+ a Mn.
b44194f3-dd
UEFS 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li2CO3, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg2+, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.


Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O íon carbonato, CO32-, e o íon Li+ , são as únicas espécies químicas presentes na solução aquosa de carbonato de lítio.
B
O raio iônico de Li+ é muito menor que o do íon Mg2+.
C
A configuração eletrônica do íon Li+ é igual ao do elemento químico hélio, que é representada por [He] 2s1 .
D
A densidade dos metais do grupo periódico 1 aumenta com o número atômico.
E
A cor da luz emitida pelo teste de chama do íon Li+ é igual à dos demais elementos químicos de seu grupo periódico.
b44a10bf-dd
UEFS 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em três recipientes de volumes iguais e à mesma temperatura são colocados, respectivamente, 2,6kg de etino, C2H2(g), 1,6kg de oxigênio, O2(g), e 2,3kg de dióxido de nitrogênio, NO2(g).


Considerando-se essas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto concluir:

A
As pressões internas nos recipientes que contém etino e oxigênio são iguais.
B
Os recipientes que contém dióxido de nitrogênio e oxigênio possuem números de moléculas diferentes.
C
Ao dobrar-se a temperatura do recipiente que contém etino, a pressão final, nesse recipiente, será a metade da pressão inicial.
D
Ao duplicar-se a pressão do dióxido de nitrogênio, a temperatura final desse gás será 1/5 da inicial.
E
Ao misturar todos os gases no mesmo recipiente, mantendo-se a mesma temperatura, a pressão final do oxigênio será a metade da pressão final do etino.
b43530f4-dd
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H2, e o oxigênio, O2, seriam elementos químicos, enquanto a água, H2O, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.


A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

A
As substâncias simples, H2 e O2, são consideradas ainda hoje como elementos químicos porque são formadas por átomos iguais.
B
Os elementos químicos são formados por átomos que possuem o mesmo número atômico.
C
Os isótopos não são considerados como elementos químicos porque são formados por átomos de número de massa diferentes.
D
As substâncias puras O3 e P4 são consideradas elementos químicos porque não se decompõem em substâncias simples, de acordo com Robert Boyle.
E
As substâncias compostas são formadas apenas por átomos de um mesmo elemento químico.