Questão 0f2ec594-e3
Prova:UEFS 2011
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas
Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de
número atômico, verificando que esse número caracterizava
melhor um elemento químico do que sua massa atômica e,
a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri
J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas
propriedades físicas e químicas dos elementos químicos
variam, periodicamente, na sequência de seus números
atômicos.
Com base nessas considerações e comparando-se as
propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto
afirmar:
Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de
número atômico, verificando que esse número caracterizava
melhor um elemento químico do que sua massa atômica e,
a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri
J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas
propriedades físicas e químicas dos elementos químicos
variam, periodicamente, na sequência de seus números
atômicos.
Com base nessas considerações e comparando-se as
propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto
afirmar:
A
O iodo é o elemento químico do quinto período da tabela periódica que tem maior afinidade eletrônica porque, com a adição de um elétron ao seu átomo, absorve maior energia.
B
O rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes porque pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
C
O raio do íon I− e o ponto de fusão do iodo são, respectivamente, maiores que o raio do Rb+ e o ponto de fusão do rubídio.
D
O raio covalente do iodo é maior que o do elemento químico rubídio porque o átomo desse elemento químico tem maior número de camadas eletrônicas.
E
A energia de ionização do rubídio é maior porque é mais difícil retirar um elétron do átomo de rubídio gasoso do que do iodo nas mesmas condições.
