Questõessobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

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UFT 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A figura a seguir apresenta a tendência relativa de acidez de alguns compostos químicos:


Analise os dados apresentados na figura e assinale a alternativa CORRETA.

A
A acidez aumenta do HF em direção ao HI, na mesma coluna, devido ao efeito da eletronegatividade.
B
O HI é mais ácido que o H2S, devido ao I possuir menor raio atômico que o S.
C
A acidez aumenta do CH4 em direção ao HF, na mesma camada, pois segue a mesma tendência de raio atômico.
D
O HF é mais ácido que a NH3 devido à maior eletronegatividade do F quando comparada ao N.
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MULTIVIX 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Tomar um copo de suco de uva por dia pode trazer mais benefícios para saúde do que você imagina. Isso porque a fruta contém bioflavonóides, taninos e o resveratrol, substâncias que agem como proteção no organismo, reduzindo os riscos de doenças como colesterol, infartos e câncer, além de contribuir com a redução de tumores no pulmão, intestino e cólon.

A bebida também age como antioxidante, favorecendo as funções hepáticas do fígado, além de ser um valioso estimulante digestivo. O suco de uva é um forte aliado para quem se preocupa com a saúde. Confira os benefícios do suco: acelera o metabolismo, fortalece o sistema imunológico e retarda o envelhecimento.


Uma das formas de se conservar o suco de uva é através da adição do ácido sulfuroso. A reação de decomposição do ácido sulfuroso em meio aquoso, presente no suco de uva, à temperatura e pressão ambientes:

A
Libera SO2(g) e H2O(l) por se tratar de um ácido instável, e ácidos instáveis sofrem decomposição parcial ou total.
B
Libera além de SO2(g) e H2O(l), o S8(s) por se tratar de um ácido instável, e ácidos instáveis sofrem decomposição parcial ou total.
C
Libera SO2(g) e H2O(l) por se tratar de um ácido estável, e ácidos estáveis sofrem decomposição parcial ou total.
D
Libera além de SO2(g) e H2O(l), o S8(s) por se tratar de um ácido estável, e ácidos estáveis sofrem decomposição parcial ou total.
E
O ácido sulfuroso de fórmula química H2SO3 não sofre decomposição numa faixa de temperatura e pressão próximo ao ambiente.
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UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Quando uma mistura de CaCO3 , Na2 CO3 e SiO2 é fundida, forma-se um líquido bastante viscoso, que, após resfriamento, se transforma numa massa rígida e transparente, denominada vidro.
Sobre esse processo e os materiais nele envolvidos, pode-se afirmar:

A
O vidro é uma mistura de carbonetos.
B
A temperatura permanece constante durante o processo de fusão do vidro.
C
O vidro tem composição fixa e invariável.
D
O dióxido de carbono, CO2 , é liberado durante a fusão da mistura.
E
O vidro tem estrutura cristalina definida.
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UNICENTRO 2019 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



A chuva ácida é a precipitação com a presença de ácido sulfúrico, ácido nítrico e nitroso, resultantes de reações químicas que ocorrem na atmosfera. Todas as chuvas são ácidas, mesmo em ambientes sem poluição conforme mostra a figura apresentada. (A CHUVA, 2019).

A chuva ácida é a denominação de um fenômeno típico que ocorre devido, principalmente, 

A
à formação de nuvens.
B
ao efeito estufa.
C
à diminuição da camada de ozônio.
D
aos óxidos de enxofre na atmosfera.
E
à radiação infravermelha.
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IFN-MG 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O preparo de soluções em um laboratório é um ato muito comum e corriqueiro para os técnicos químicos. Uma das soluções mais utilizadas no dia a dia de um químico é a solução de ácido clorídrico. Com relação a esse ácido, é possível afirmar que ele:

A
apresenta fórmula molecular HClO e é um ácido fraco e volátil.
B
apresenta fórmula molecular HCl e é um ácido forte e volátil.
C
apresenta geometria linear e está presente nas soluções de baterias.
D
apresenta geometria angular e é comercialmente vendido como ácido muriático.
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MULTIVIX 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Muitos produtos químicos são comumente usados em nosso dia-dia por várias situações, algumas são mitos e outras são verdades:


O ácidoclorídrico (Composto X) vem da dissolução do gás cloreto de hidrogênio em água. Ele é usado em laboratório, em indústrias, na forma impura em produtos de limpeza de pisos com o nome de ácido muriático e é um dos componentes do suco gástrico do estômago.

O bicarbonato de sódio (Composto Y) é usado como antiácido, para tratar a acidez do estômago porque ele tem o poder de neutralizar os excessos do ácido clorídrico do suco gástrico, devido ao fato de ser uma substância ligeiramente alcalina(ph=9). Em algumas formulações farmacêuticas, é misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos.Além do uso farmacêutico e culinário, o bicarbonato de sódio também é um ótimo auxiliar na limpeza de ambientes e de roupas. O produto tem ação anti-mancha, anti-mofo e elimina o mau cheiro.


O composto químico Hipoclorito de sódio, (Composto Z) é usado como desinfetante e como agente alvejante. Recebe o nome popular de água sanitária e é produzido pela reação de cloro com hidróxido de sódio


O vinagre (que contém ácido acético) (Composto W) pode ser usado para limpar rabiscos nas paredes, marcas de sapatos ou de móveis. O vinagre branco é uma solução rápida para remover essas manchas sobre a pintura. É preciso fazer uma mistura com a mesma quantidade de vinagre e água morna, um litro de água para quatro colheres de vinagre.


As fórmulas químicas dos compostos X, Y, Z, W são respectivamente:

A
HCl, NaHCO3, NaClO, C2H4O2
B
HCl2, NaHCO3, NaClO, C2H4O2
C
HCl, NaHCO2, NaClO, C2H2O2
D
HClO, NaHCO3, NaClO, C2H4O2
E
HClO, NaHCO3, NaCl, C2H4O2
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Esamc 2016 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os fermentos são amplamente utilizados na fabricação de pães e bolos. Na produção de pães, utiliza-se o fermento biológico enquanto na de bolos o fermento químico. A ação do fermento biológico se dá pela presença de fungos que consomem a glicose produzindo etanol e gás carbônico de acordo com a seguinte equação:

C6H12O6 → 2 C2H5 OH + 2 CO2


Para determinar a ação destes fungos, muitas pessoas, após prepararem a massa utilizando fermento biológico, separam uma porção dela em forma de “bola” e a mergulham num recipiente com água, aguardando que ela flutue, como pode ser observado, respectivamente, em I e II do esquema a seguir:


Já o fermento químico, é formado basicamente por bicarbonato de sódio, que se decompõe termicamente de acordo com a seguinte equação:

NaHCO3 → Na2 CO3 + H2 O + CO2


Com relação à utilização dos dois tipos de fermentos, é incorreto afirmar que:

A
de acordo com as figuras I e II, a porção de massa flutuou devido a um aumento no volume da “massa do pão” e redução da densidade.
B
o crescimento de pães e bolos pela ação dos fermentos é determinado pelo gás carbônico.
C
o aumento do volume do bolo feito com fermento químico só será observado dentro do forno aquecido.
D
a utilização de fermentos biológicos pode ocorrer também na produção de bebidas alcoólicas.
E
se no lugar do fermento biológico fosse utilizado o químico, também ocorreria a flutuação da porção de massa, de acordo com a figura I e II.
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ENCCEJA 2019 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O indicador adequado para essa titulação é o(a)

O ácido oxálico (H2C2O4) está presente em caules e folhas de vegetais como o espinafre e a beterraba. Uma maneira de quantificar a concentração de ácido oxálico nos vegetais é através da titulação com hidróxido de sódio (NaOH). Para realizar uma titulação, pretende-se escolher um indicador adequado para o ponto de equivalência mostrado no gráfico. O quadro apresenta os indicadores disponíveis no laboratório. 



A
violeta cristal.
B
vermelho de metila.
C
fenolftaleína.
D
amarelo de alizarina.
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PUC - RJ 2017 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , pode ser neutralizado com H2 SO4 , de acordo com a equação química balanceada representada a seguir:


H2 SO4 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → CaSO4 (aq) + 2 H2 O(l)


A respeito das espécies químicas que participam dessa reação de neutralização, verifica-se que o

A
H2 SO4 atua como base de Arrhenius.
B
Ca(OH)2 atua como ácido de Arrhenius.
C
CaSO4 é um sal de caráter neutro.
D
CaSO4 é um óxido ácido.
E
CaSO4 é um óxido básico.
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IF Sul Rio-Grandense 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Além do ácido fosfórico, o elemento fósforo forma outros ácidos, tais como o H3PO3 e o H3PO2. Estes ácidos são classificados, respectivamente, como

Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético. 
A
diácido e diácido.
B
triácido e triácido.
C
triácido e diácido.
D
diácido e monoácido.
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UFVJM-MG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O NOx é o principal causador da chuva ácida. A seguir temos três reações que produzem NOx:


I - N2+ O2 → 2NO

II - 2NO + O2 → 2NO2

III - 2NO2+ O2  →  2NO3


ASSINALE a alternativa que contém a informação correta sobre o número de oxidação do Nitrogênio em cada reação.

A
O número de oxidação do Nitrogênio na reação III é nulo.
B
O número de oxidação do Nitrogênio na reação II variou de +2 para +4.
C
O número de oxidação do Nitrogênio na reação I permaneceu constante.
D
O número de oxidação do Nitrogênio entre as reaçõesII e III variou de 0 para +6
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FUVEST 2016 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

No preparo de certas massas culinárias, como pães, é comum adicionar-se um fermento que, dependendo da receita, pode ser o químico, composto principalmente por hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), ou o fermento biológico, formado por leveduras. Os fermentos adicionados, sob certas condições, são responsáveis pela produção de dióxido de carbono, o que auxilia a massa a crescer. Para explicar a produção de dióxido de carbono, as seguintes afirmações foram feitas.


I. Tanto o fermento químico quanto o biológico reagem com os carboidratos presentes na massa culinária, sendo o dióxido de carbono um dos produtos dessa reação.

II. O hidrogenocarbonato de sódio, presente no fermento químico, pode se decompor com o aquecimento, ocorrendo a formação de carbonato de sódio (Na2CO3), água e dióxido de carbono.

III. As leveduras, que formam o fermento biológico, metabolizam os carboidratos presentes na massa culinária, produzindo, entre outras substâncias, o dióxido de carbono.

IV. Para que ambos os fermentos produzam dióxido de carbono, é necessário que a massa culinária seja aquecida a temperaturas altas (cerca de 200 °C), alcançadas nos fornos domésticos e industriais.


Dessas afirmações, as que explicam corretamente a produção de dióxido de carbono pela adição de fermento à massa culinária são, apenas,

A
I e II.
B
II e III. 
C
III e IV.
D
I, II e IV.
E
I, III e IV.
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FUVEST 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto de ferro (FeS2), sofre processos de intemperismo, o que envolve transformações químicas que acontecem ao longo do tempo.

Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas:


2FeS2(s) + 7 O2(g) + 2H2O(ℓ) → 2 Fe2+(aq) + 4SO2-4(aq) + 4H+(aq)

2Fe2+(aq) + ½ O2(g) + 2H+(aq) → 2Fe3+(aq) + H2O(ℓ)

2 Fe3+(aq) + 6 H2O(ℓ) → 2 Fe(OH)3 (s) + 6 H+(aq)


Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS2 (s) e do O2 (g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por

A
¼ ; diminui.
B
¼ ; não se altera.
C
2/15; aumenta.
D
4/15; diminui.
E
4/15; não se altera.
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UERJ 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago.

Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a:

A
2
B
3
C
4
D
6
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PUC - SP 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um grupo de alunos estava estudando para as provas de vestibular e para isso cada um deles iria explicar uma função inorgânica. O aluno responsável pela explicação sobre ácidos fez as seguintes afirmações:


I. Reagem com carbonatos liberando gás carbônico.

II. Formam soluções não condutoras de corrente elétrica.

III. Não reagem com metais.

IV. São divididos em hidrácidos e oxiácidos.


• Estão corretas as afirmações:

A
I e II.
B
II e IV.
C
I e IV.
D
III e IV.
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UERJ 2014, UERJ 2014 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em um experimento, os tubos I, II, III e IV, cujas aberturas estão totalmente vedadas, são iluminados por luzes de mesma potência, durante o mesmo intervalo de tempo, mas com cores diferentes. Além da mesma solução aquosa, cada tubo possui os seguintes conteúdos:


A solução aquosa presente nos quatro tubos tem, inicialmente, cor vermelha. Observe, na escala abaixo, a relação entre a cor da solução e a concentração de dióxido de carbono no tubo.


Os tubos I e III são iluminados por luz amarela, e os tubos II e IV por luz azul. Admita que a espécie de alga utilizada no experimento apresente um único pigmento fotossintetizante. O gráfico a seguir relaciona a taxa de fotossíntese desse pigmento em função dos comprimentos de onda da luz.


Após o experimento, o tubo no qual a cor da solução se modificou mais rapidamente de vermelha para roxa é o representado pelo seguinte número:

A
I
B
II
C
III
D
IV
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UNIVIÇOSA 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O permanganato de potássio é uma substância vendida, até hoje, em farmácias e drogarias,para tratamento de afecções cutâneas em crianças, tais como a catapora, quando é usada uma solução muito diluída deste forte oxidante antisséptico.


A fórmula do permanganato de potássio é KMnO4.
Análise as afirmativas a respeito desta substância e escolha a alternativa correta.


A
Trata-se de um óxido e o número de oxidação do manganês nesse composto é +7.
B
Trata-se de um sal e o número de oxidação do manganês nesse composto é +7.
C
Trata-se de um hidróxido e o número de oxidação do manganês nesse composto é +2.
D
Trata-se de um sal e o número de oxidação do manganês nesse composto é +4.
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ENCCEJA 2018 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A produção de fertilizantes ocasiona a emissão atmosférica de poluentes cuja presença e proporção variam conforme o produto produzido e o tipo de processo empregado: material particulado, tetrafluoreto de silício, fluoreto de hidrogênio, amônia, óxidos de enxofre, óxidos de nitrogênio.
NARDI, A. et al. Proposição de limites máximos de emissão de poluentes atmosféricos de fontes fixas para a indústria de fertilizantes em nível nacional. Proposta para discussão subgrupo de Minas Gerais.
Disponível em: www.mma.gov.br. Acesso em: 7 out. 2014.

Os óxidos emitidos nesse processo e transformados na atmosfera são depositados no solo, ocasionando a sua

A
oxidação.
B
fertilização.
C
basificação.
D
acidificação.
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CESMAC 2015 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O suco gástrico produzido no estômago atua como uma barreira contra microrganismos para impedir infecções e é importante para a digestão dos alimentos. O seu baixo pH desnatura as proteínas e, assim, as torna suscetíveis à degradação por enzimas digestivas tais como a pepsina. Depois de deixar o estômago, o ácido clorídrico do quimo é neutralizado no duodeno por bicarbonato de sódio, quais são os produtos finais desta reação?

A
NaCl, H2 e CO2.
B
NaCl, H2O e CO2.
C
H2O e CO2.
D
H2, CO2.
E
NaCl e H2C2O4.
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UECE 2014 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Está sendo construído novo carro-conceito híbrido usando energia solar. Painéis solares montados no teto do veículo são utilizados para carregar uma bateria de íons de lítio, que abastece o carro para viagens de até 34 km. Depois disso, o motor a gasolina do híbrido entra em funcionamento, até um novo carregamento da bateria. O sistema permite que o carro carregue até 8 vezes mais rápido do que se fosse simplesmente estacionado na luz solar. Pela importância do uso do lítio em baterias, assinale a alternativa correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
O carbonato de lítio, Li2CO3, é a matéria prima para fabricação de baterias cuja produção tem aumentado nos últimos anos.
B
Geralmente os eletrólitos utilizados em baterias de lítio são os sais: hexafluorofosfato de lítio (LiPF6), perclorato de lítio (LiClO3) e hexafluoroarseniato de lítio (LiAsF6).
C
Em uma bateria de lítio, que usa o LiPF6 como eletrólito, os cátions Li+ se movimentam na solução do eletrólito migrando do cátodo para o ânodo, e os ânions PF6 – da solução buscarão migrar na direção oposta, em direção ao cátodo.
D
A equação: 6C + LiCo2O4 ⇄ LiC6 + 2CoO2 mostra as reações químicas básicas ocorridas durante a carga e a descarga das baterias de lítio-íon, em que o carbono, C, é o agente redutor.