Questõesde CEDERJ sobre Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

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c7849c5f-74
CEDERJ 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Na titulação de 50.00 mL de HAc 0.10 M (Ka = 1.8 x 10-5 ) com padrão de NaOH 0.10 M, após a adição dos seguintes volumes do titulante: 49.95 mL e 75.00 mL, os valores do pH, serão, aproximadamente:

A
7.7 e 12.3
B
6.8 e 7.8
C
10.0 e 11.0
D
5.7 e 6.8
c77c5366-74
CEDERJ 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

O volume em mL (cm3 ) de uma solução de HNO3 de densidade 1.497 g/cm3 , contendo 93.25% por peso de HNO3 puro, necessários para atacar, completamente, uma esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:

Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR3 , π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm3

Reação que ocorre: Cu + 4HNO3(conc.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

A
52.97 cm3
B
95.22 cm3 
C
105.93 cm3
D
76.68 cm3
24147dcd-04
CEDERJ 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas

Suplementos minerais à base de zinco têm sido muito usados atualmente, em função da divulgação da ação deste elemento no organismo com efeito de auxílio no fortalecimento do sistema imunológico. Um dos tipos de suplementos vendidos é o ZMC, suplemento que, além de zinco, apresenta magnésio e vitamina C na sua composição.

A seguir é mostrada a tabela de informações nutricionais presente em um frasco de ZMC:


Porção de 980 mg - Dose (2 cápsulas) Quantidade por Dose % Valores Diários

ZINCO 7mg 100
MAGNÉSIO 260mg 100
VITAMINA C 45mg 100

Considerando que zinco metálico puro reagiu completamente com 200mL de solução 1,0 mol.L-1 de ácido clorídrico e que todo o íon zinco resultante, após tratamento adequado para eliminação de impurezas, foi usado para a produção de frascos de ZMC com 90 cápsulas cada um, com a composição citada na tabela, a quantidade máxima de frascos que se pode produzir é

Dados: Zn=65,4, H=1, Cl=35,5

A
20.
B
10.
C
25.
D
15.
0c71e877-88
CEDERJ 2020 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Muitos laboratórios armazenam em seus estoques soluções concentradas de reagentes. Um técnico responsável dispõe, em seu laboratório, de uma solução de etanol (álcool absoluto) a 16,3 mol/L. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 400 mL de solução de etanol a 16,3 mol/L (álcool absoluto) para produzir etanol hidratado a 70 % v/v é, aproximadamente:

(Dado: detanol = 0,8 g/mL)


A
0,135
B
0,271
C
0,540
D
0,750
727c8c77-b0
CEDERJ 2019, CEDERJ 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma mistura entre Na2CO3 + NaHCO3 e materiais inertes foi analisada da seguinte maneira:


(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.

(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).

(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.


Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:

A
16.4 e 58.8
B
25.0 e 75.0
C
31.8 e 58.8
D
50.0 e 50.0
7280b09f-b0
CEDERJ 2019, CEDERJ 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Algumas amostras, que apresentam teores da espécie SO4 = que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método BaSO4 (que consiste na precipitação como BaSO4 ). Para produzir um precipitado de BaSO4 de massa 3.0g, a menor quantidade de amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de BaSO4 a ser precipitada são, respectivamente:

A
0.2 g e 0.8 g
B
0.4 g e 2.6 g
C
0.6 g e 0.7 g
D
0.7 g e 2.3 g
5a878bd1-af
CEDERJ 2011, CEDERJ 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O sulfato de amônio, (NH4 )2 SO4 , dissolve-se em água para formar uma solução condutora com os íons NH4 + e SO4 =. A equação não balanceada para a reação que tem lugar quando esse sólido iônico se dissolve em água é


(NH4 )2 SO4(s) --------> NH4 +(aq) + SO4 = (aq).


Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as concentrações em mols.L-1 de NH4 +(aq) e de SO4 = (aq), respectivamente, são

A
0,0100 e 0,0100.
B
0,0200 e 0,0300.
C
0,0200 e 0,0400.
D
0,0400 e 0,0200.
5a9f58c3-af
CEDERJ 2011, CEDERJ 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A massa em gramas de água destilada, necessária para ser adicionada a 42,0 g de solução de KNO3 , com 23,0% em peso desse sal, para que se obtenha uma solução a 10,0% em peso, é

A
46.
B
77.
C
100.
D
130.
71243526-8b
CEDERJ 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O ácido fumárico é um composto orgânico usado, com muita frequência, pela indústria de alimentos por ser um acidulante que ajuda a prolongar o prazo de validade dos produtos. É comum encontrá-lo em refrigerantes, sucos e geleias. Ele é um ácido dicarboxílico, insaturado, de cadeia normal, também conhecido como ácido donítico, cuja fórmula estrutural é:



Sabendo que na titulação de 30.00 mL de solução deste ácido foram gastos 60.00 mL de NaOH 0.120 mol/L, sua molaridade em mol/L é

A
0.060
B
0.120
C
0.240
D
0.360
d40e73a2-b4
CEDERJ 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

O sulfeto de níquel (II), NiS, ocorre na natureza como um mineral relativamente raro, a millerita. Uma de suas ocorrências é em meteoritos. Para se determinar a quantia de NiS em uma amostra do mineral, ela é tratada com ácido nítrico para liberar o níquel.


        NiS(s) + 4HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + S(s) + 2NO2(g) + 2H2O(l)


A solução aquosa de Ni(NO3)2 é então tratada com o composto orgânico dimetilglioxima (C4H8N2O2 – DMG) para formar o sólido vermelho Ni(C4 H7N2O2 )2(s) de acordo com a reação: 


       Ni(NO3 )2(aq) + 2 C4 H8 N2 O2(aq) → Ni(C4 H7 N2 O2 ) 2(s) + 2 HNO3(aq


Se uma amostra de 0.468 g contendo millerita produz 0.206 g do sólido vermelho Ni(C4 H7 N2 O2 )2(s) , a porcentagem de NiS na amostra é:


A
12.0%
B
13.9%
C
14.1%
D
25.0%
d4066423-b4
CEDERJ 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Na titulação de 25.00 mL de HClO4 0.0100 M com NaOH 0.0100 M, um técnico de laboratório utilizou duas gotas do indicador verde de bromocresol. Quando 24.85 mL da base foram adicionados, a solução teve sua coloração mudada do amarelo para o verde e, nesse ponto parou-se a titulação. O pH e o erro de titulação no caso apresentado, são respectivamente:

A
2.52 e – 0.70 %
B
4.52 e – 0.60 %
C
7.00 e + 0.70 %
D
7.00 e – 0.30 %
d3f6d0a0-b4
CEDERJ 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Um volume de 16.42 mL de uma solução de permanganato de potássio 0.1327 M é necessário para oxidar 20.00 mL de uma solução de FeSO4 em meio ácido.


Considere que a equação não balanceada representativa da reação é:


Fe2+ + MnO4 − + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O


A concentração da solução do sal de ferro será aproximadamente:

A
0.25 M
B
0.30 M
C
0.44 M
D
0.55 M
822b83b2-74
CEDERJ 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A pressão de vapor da água a 25 °C é igual a 23.76 mmHg. A pressão de vapor de uma solução supostamente ideal formada pela mistura de 1.0 mol de ureia e 24.0 mols de água é:

A
20.73 mmHg
B
21.07 mmHg
C
22.81 mmHg
D
24.75 mmHg
82217010-74
CEDERJ 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:

A
3.0 x 10-2 mol/L; 1.6 x 10-3 mol/L
B
6.0 x 10-1 mol/L; 1.6 x 10-4 mol/L
C
5.0 x 10-2 mol/L; 1.0 x 10-3 mol/L
D
5.7 x 10-1 mol/L; 1.0 x 10-4 mol/L
535de3e2-36
CEDERJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Titularam-se 20.00 mL de uma solução de HCl 0.1000 M com uma solução de NaOH 0.1000 M.

O valor de pH quando o volume titulante adicionado for 1.00% maior do que o volume necessário para que o ponto de equivalência seja alcançado é

A
7.00
B
7.02
C
10.70
D
14.00