Questão 7280b09f-b0
Prova:CEDERJ 2019, CEDERJ 2019
Disciplina:Química
Assunto:Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas
Algumas amostras, que apresentam teores da espécie
SO4
= que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método
BaSO4 (que consiste na precipitação como BaSO4
). Para produzir
um precipitado de BaSO4 de massa 3.0g, a menor quantidade de
amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de
BaSO4 a ser precipitada são, respectivamente:
Algumas amostras, que apresentam teores da espécie
SO4
= que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método
BaSO4 (que consiste na precipitação como BaSO4
). Para produzir
um precipitado de BaSO4 de massa 3.0g, a menor quantidade de
amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de
BaSO4 a ser precipitada são, respectivamente:
A
0.2 g e 0.8 g
B
0.4 g e 2.6 g
C
0.6 g e 0.7 g
D
0.7 g e 2.3 g
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Esta questão abrange o conceito de precipitação de sais a partir de amostras que contêm um de seus íons, nesse caso, o SO42-. Para encontrar as massas envolvidas basta relacioná-las por regra de três. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:Teor mínimo de SO42- na amostra = 20%;
Teor máximo de SO42- na amostra = 48%;
Massa do precipitado de BaSO4 = 3,0 g;
Massa atômica dos elementos em g/mol (de acordo com a tabela periódica): Ba = 137,5; S = 32,0; O = 16,0.
Resolução:
1) A partir da massa molar do BaSO4 é possível saber o quanto em massa de SO42- há no precipitado de 3,0 g de BaSO4:
MM(BaSO4) = 137,5 + 32 + 4 ∙ 16 = 233,5 g/mol
233,5 g de BaSO4 contém 96 g de SO42-
3,0 g de BaSO4 ------ X
X = 3,0 ∙ 96/233,5 = 1,23 g de SO42-
2) A menor quantidade de amostra a ser utilizada é aquela que possui o maior teor de SO42- (48%). Com a massa de SO42- obtida em 1) é possível saber essa quantidade por regra de três:
233,5 g de BaSO4 contém 96 g de SO42-
3,0 g de BaSO4 ------ X
X = 3,0 ∙ 96/233,5 = 1,23 g de SO42-
2) A menor quantidade de amostra a ser utilizada é aquela que possui o maior teor de SO42- (48%). Com a massa de SO42- obtida em 1) é possível saber essa quantidade por regra de três:
Y corresponde a 100%
1,23 g de SO42- -------------- 48%
Y = 1,23 ∙ 100/48 = 2,56 g de amostra
3) A quantidade máxima de BaSO4 a precipitar é a obtida com o teor de 48%, ou seja, a própria massa inicial:
1,23 g de SO42- -------------- 48%
Y = 1,23 ∙ 100/48 = 2,56 g de amostra
3) A quantidade máxima de BaSO4 a precipitar é a obtida com o teor de 48%, ou seja, a própria massa inicial:
2,56 g ---- 100%
Z ---- 48%
Z = 1,23 g de SO42-, que corresponde à formação de um precipitado com a massa de 3,0 g.
Z ---- 48%
Z = 1,23 g de SO42-, que corresponde à formação de um precipitado com a massa de 3,0 g.
O enunciado desta questão não está totalmente claro e não há nas alternativas uma resposta com o valor de 2,56 g para a menor quantidade de amostra a ser utilizada. Dessa forma, esta questão poderia ser anulada em um eventual pedido de recurso.
Gabarito do professor: Letra C.
