Questõessobre Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

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CEDERJ 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Na titulação de 50.00 mL de HAc 0.10 M (Ka = 1.8 x 10-5 ) com padrão de NaOH 0.10 M, após a adição dos seguintes volumes do titulante: 49.95 mL e 75.00 mL, os valores do pH, serão, aproximadamente:

A
7.7 e 12.3
B
6.8 e 7.8
C
10.0 e 11.0
D
5.7 e 6.8
b07ee56f-0a
UECE 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O carbonato de sódio utilizado na produção de vidro, papel, sabões e detergentes, quando dissolvido em água, separa dois íons. Sobre esse processo, é correto afirmar que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
o cátion é oriundo de uma base fraca e, consequentemente, sofre hidrólise.
B
o ânion é oriundo de um ácido forte e, consequentemente, não sofre hidrólise.
C
a solução é incolor na presença do indicador fenolftaleína.
D
a reação do íon carbonato em água é uma reação ácido básica de Brönsted-Lowry.
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UEL 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Crime no Museu! Uma estatueta em bronze, constituída por 90% de cobre e 10% de alumínio, foi roubada. Depois de alguns dias, uma estatueta, com características semelhantes foi encontrada, aos pedaços, em uma lixeira. Foi realizada uma análise para confirmar sua autenticidade, pois a composição desta estatueta poderia ser de latão, constituída de 90% de cobre e 10% de zinco. Primeiramente, massas de 0,50 g retiradas dos pedaços encontrados foram dissolvidas em HNO3 5,0 mol L−1, formando íons em solução. Em seguida, alíquotas dessa solução ácida foram alcalinizadas com solução de NaOH para a formação de precipitados azul e branco visualmente distinguíveis e, na sequência, foram adicionadas soluções aquosas de NH4Cl. As equações químicas das reações que podem ocorrer com a adição dos reagentes são apresentadas a seguir:

Com base no texto e nas equações químicas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o resultado experimental que comprova que a estatueta encontrada na lixeira é de bronze.

A
Presença de precipitado branco após a adição de solução de NaOH.
B
Ausência de dissolução do precipitado azul após a adição de solução de NH4Cl.
C
Presença de precipitado azul após a adição de solução NaOH.
D
Dissolução do precipitado branco após a adição de solução de NH4Cl.
E
Ausência de dissolução do precipitado branco após a adição de solução de NH4Cl.
c341f98c-fd
UNC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Um técnico preparou 420g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3, dissolvida em água) em um béquer a uma temperatura de 60ºC. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 40ºC, verificando a presença de um precipitado.

A massa aproximada desse precipitado é:

(desconsidere a massa de água presente no precipitado)

A
100 g.
B
60 g.
C
50 g.
D
320 g.
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Unichristus 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Observe a curva de titulação de uma solução aquosa de ácido acético 1 mol/L com solução aquosa de hidróxido de sódio 1 mol/L. 


MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J. Química geral superior.

4 ed. Rio de Janeiro: Interamericana, 1978, p. 392. 



De acordo com os dados apresentados, é pertinente inferir que  

A
o ponto de equivalência da reação ocorre em pH igual a sete.
B
há formação de uma solução tampão na faixa de pH compreendida entre 4 e 6.
C
há formação de uma solução tampão na faixa de pH compreendida entre 12 e 14.
D
a solução resultante apresenta pH ácido no ponto de equivalência.
E
não há formação de solução tampão porque o ácido e a base são fortes.
810aa04a-01
Unichristus 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

    [...] “Solos ácidos, caracterizados por baixos valores de pH [...], teores insuficientes de cálcio e excesso de alumínio e/ou manganês, [...] limitam fortemente a produtividade das culturas, pois impedem absorção plena dos nutrientes pela plantas.” [...]

Disponível em: http://www.estadao.com.br/noticias/geral, e-hora-de-aplicar-calcario-no-solo,218382. Acesso em: 15 de agosto de 2015.


Para tornar o solo adequado a uma boa produtividade, pode-se inferir que o agricultor deverá usar 

A
cloreto de sódio para fazer a correção do pH.
B
brometo de magnésio para fazer a correção do pH.
C
carbonato de cálcio para fazer a correção do pH.
D
sulfato de amônio para fazer a correção do pH.
E
sulfato de cálcio para fazer a correção do pH.
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Unichristus 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A ÁGUA


A água é o melhor solvente que existe. O pH é determinado por meio de uma escala universal graduada de 0 a 14, a 25 °C, sendo 7 o ponto correspondente à neutralidade. Portanto, quando a água tem um pH inferior a 7, diz-se que a água é ácida; se é igual a 7, diz-se que é neutra e, se é superior a 7, diz-se que a água é alcalina. É importante saber que, em condições de saúde, o líquido intracelular e o extracelular apresentam um pH que oscila entre 7,35 e 7,45, ou seja, levemente alcalino. Nosso organismo tende à alcalinidade, então a água saudável deve ser alcalina.

Disponível em:<http://phsaude.blogspot.com.br/2014/07/o-que-e-ph.html> . Acesso em: 7 de agosto de 2016.


Qual das substâncias a seguir se deve adicionar à água que será consumida por um indivíduo, para torná-la saudável?

A
HCℓ.
B
KCℓ.
C
NH4Cℓ.
D
KHCO3.
E
NH4HCO3.
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Unichristus 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

SOLUÇÃO-TAMPÃO: DEFINIÇÃO CONTEMPORÂNEA


    Hoje, o conceito de tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. Bioquímicos utilizam tampões devido ao fato de as propriedades de qualquer sistema biológico ser dependente do pH; além disso, em química analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletródicas. Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente, por Harris (1999): uma solução tamponada resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre. Embora haja outros tipos de solução-tampão, essas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio) ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio).

Disponível em:<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf> . Acesso em: 07 de agosto de 2016.


Em um laboratório de Química, uma solução-tampão foi preparada pela mistura de 250 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico (H3CCOOH) 0,20 mol/L com 250 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L.

Qual o pH da solução obtida?

Dado: pKa do ácido etanoico = 4,75; log 2 = 0,3

A
4,45.
B
4,75.
C
5,05.
D
7,00.
E
7,30.
3cab7f3e-b5
IF Sul - MG 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O sulfato de amônio é um fertilizante muito empregado nas lavouras por fornecer macronutrientes primários e secundários às plantas. Porém, não deve ser usado por anos seguidos no solo devido ao fato de que:

A
Aumenta o pH do solo porque em solução produz compostos básicos.
B
Diminui o pH do solo porque é derivado de um ácido forte e uma base fraca.
C
Propicia uma reação de neutralização, visto que reage com os compostos ácidos do solo aumentando a fertilidade deste.
D
Dentre os elementos químicos formadores do fertilizante citado, o nitrogênio, um macronutriente secundário, estabelece a regra do octeto ao compartilhar 3 pares de elétrons.
59c27893-bf
UFPR 2019 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

O fogo causado pela queima de óleo de cozinha ou gordura é bem mais difícil de se apagar do que o de outros líquidos inflamáveis, o que demandou a criação dos extintores classe K. Tais extintores são preenchidos com uma solução alcalina que causa a saponificação do óleo ou gordura, produzindo uma espuma que abafa a chama. No quadro abaixo, são listadas as propriedades de cinco substâncias.


Qual das substâncias acima é a adequada para se preparar a solução de preenchimento desse tipo de extintor?

A
Álcool etílico.
B
Ácido acético.
C
Acetato de etila
D
Cloreto de potássio.
E
Acetato de potássio.
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UFPR 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m-3. A propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo:



Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá:

A
pequena diminuição do pH e da alcalinidade.
B
pequena diminuição do pH e pequeno aumento da alcalinidade.
C
pequeno aumento do pH e da alcalinidade.
D
pequeno aumento do pH e pequena diminuição da alcalinidade.
E
pequena diminuição do pH e nenhuma variação da alcalinidade.
3d76fb9e-e7
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.



O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.


Uma análise desse gráfico permite afirmar:

A
Os pontos situados sobre a curva de solubilidade correspondem a soluções saturadas com corpo de fundo.
B
Os pontos situados à direita da curva de solubilidade correspondem a soluções diluídas.
C
A solução, contendo 17,0g de corpo de fundo, a 50°C, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq) é 83, e, ao ser aquecida, a 60°C, se transforma em solução saturada
D
A solução saturada contendo, aproximadamente, 140,0g de KNO3(aq), a 70°C, após ser resfriada a 40°C, apresenta um precipitado de cerca de 80,0g.
E
Ao se adicionarem 100,0g de água, a 40°C, a uma solução saturada de KNO3(aq), a solução resultante, após resfriamento, a 20°C, será insaturada e de coeficiente igual a 60.
630a9c00-e6
IF-BA 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração de íons H+ e OH- do meio, dependendo da força ácida ou básica de quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É importante saber como se comportam esses sistemas de soluções salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.


Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:

A
A adição de uma solução aquosa diluída de HCl a uma solução aquosa de NH4Cl mantém inalterado o pH do meio.
B
A hidrólise salina do NaCN (s) aumenta a concentração de íons OH- e o pH da solução.
C
A reação entre KOH (aq) e NaCH3COO (aq) torna a solução mais básica.
D
O pH de uma solução aquosa de Na2CO3 é menor que o de uma solução de CO2 (g) dissolvido em água.
E
A constante de hidrólise do hipoclorito de sódio (Ka HClO = 3,0 x 10-8 a 25º C) é menor que a do fluoreto de sódio (Ka HF = 3,5 x 10-4 a 25º C).
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UFMT 2008 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Existem sais que são muito solúveis em água e existem outros cuja solubilidade é muito pequena. Sobre essas substâncias, analise as afirmativas.

I - Colocando-se, em água, uma quantidade de sal superior à sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em equilíbrio com a porção do sal não dissolvida, formando um sistema homogêneo.
II - Detecta-se experimentalmente que as concentrações dos íons H3O+ e OH− para as soluções salinas podem ou não ser alteradas em relação às da água pura e que soluções de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas, com a concentração de H3O+ aumentando e de OH− diminuindo, assim, tem-se que soluções de cloreto de amônio são ácidas.
III - Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz de reagir com a água, alterando, para maior, a concentração do íon OH− .
IV - A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre com a formação de um ácido ou uma base fraca.

Estão corretas as afirmativas

A
II e III, apenas.
B
I, II, III e IV.
C
I e IV, apenas.
D
I, II e III, apenas.
E
III e IV, apenas.
e683ce4c-e0
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.


No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH) 2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.


A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:

A
A reação química que ocorre entre o MgCl2 e o Ca(OH)2 é um processo de oxirredução.
B
Os processos de separação II e III são, respectivamente, de cristalização e de filtração.
C
O processo I é de extração.
D
A base Mg(OH)2 é mais solúvel que a base Ca(OH)2.
E
O MgCl2(s) é dissolvido em água e, em seguida, submetido à eletrólise para produzir magnésio, Mgo .
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UEM 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

A solubilidade desse sal, a 25 °C, é de 2,0 mg/L.

O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se que o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.

Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.

CaCO3(s)  Ca+2 (aq) + (CO3)-2(aq)  ∆H >0

Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
ecbb7d17-db
UESB 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O cloreto de amônio, NH4Cl, é uma substância química sólida de cor branca, utilizada pelos egípcios, na antiguidade, como adubo. O fertilizante era obtido a partir de esterco de camelos.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar

A
A decomposição de cloreto de amônio produz as substâncias simples amônia, NH3(g), e cloro, Cl2(g).
B
O cloro, Cl2(g), e o hidrogênio, H2(g), produzidos no aquecimento à temperatura ambiente do cloreto de amônio são elementos químicos representativos.
C
O íon no cloreto de amônio é uma espécie química de forma geométrica piramidal.
D
O fertilizante era obtido pelo processo de fermentação anaeróbio caracterizado pela oxidação de íons
E
O adubo em solução aquosa forma íons H3O+ e apresenta pH < 7
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UFVJM-MG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K2SO4), um sal bastante solúvel em água.

BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq)
K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)

A função do sulfato de potássio nessa situação é:

A
deslocar o equilíbrio no sentido de formação de íons Ba2+.
B
aumentar a eficiência do contraste, ao liberar mais íons Ba2+.
C
aumentar o valor da constante do produto de solubilidade do sulfato de bário.
D
deslocar o equilíbrio no sentido de formação do sulfato de bário, através da ação do íon comum.
f6c0cbd4-d8
UERR 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O estômago produz ácidos para ajudar na digestão dos alimentos. Esses ácidos, os quais incluem ácido clorídrico, contém aproximadamente 0,1 mol de íons H+ por litro de solução. O estômago e o trato digestivo são normalmente protegidos dos efeitos corrosivos do ácido estomacal por um revestimento mucoso.

Em relação às reações inorgânicas em solução, é INCORRETO afirmar que:

A
Os antiácidos são bases simples que neutralizam os ácidos e sua capacidade de neutralização se deve aos íons hidróxidos, carbonato ou bicarbonato que eles contém.
B
Ácidos são substâncias que se ionizam em soluções aquosas para formar íons hidrogênio, aumentando a concentração de íons H+ (aq).
C
Reações de precipitação são aquelas nas quais se forma um produto insolúvel, chamado precipitado.
D
Quando ácidos e bases são misturadas, resultam em uma solução de neutralização.
E
Reações de oxirredução se caracterizam apenas pela perda de elétrons por uma espécie química.
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CESMAC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba2+, torna segura a ingestão deste composto.

Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO4, é definido por

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4 2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10

calcule a solubilidade molar deste sal. 

A
3,0 . 10−3 mol.L −1
B
2,0 . 10−4 mol.L −1
C
1,0 . 10−5 mol.L −1
D
4,0 . 10−6 mol.L −1
E
5,0 . 10−7 mol.L −1