Questõessobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

InícioTodas as questões
1
1
Foram encontradas 359 questões
35e09ab3-f9
UFRGS 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O ácido nitroso, HNO2, é um ácido fraco com KA = 4,3 x 10- 4,
A respeito de uma solução aquosa de NaNO2, considere as seguintes afirmações.

I - É uma solução de pH menor que 7.
II - É mais alcalina do que uma solução aquosa de NaCI.
III- É mais ácida do que uma solução aquosa de NaOH de mesma concentração.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas I e III.
D
Apenas II e III.
E
I, II e III.
bb9b6a24-f7
UEG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea.

Dado: MM (KOH) = 56 g.mol-1

De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta

A
pH = 2
B
pH < 7
C
pH = 10
D
pH = 12
E
pH > 13
6b114e42-e9
UERJ 2021 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

O ácido fólico é uma das vitaminas do complexo B. A acidez dessa molécula é determinada pela ionização dos diferentes átomos de hidrogênio em função do pH do meio. Observe sua fórmula estrutural:

Considere um dado valor de pH, para o qual apenas os hidrogênios das carboxilas do ácido fólico se ionizam.
Nessa situação, a carga do ânion formado é igual a:

A
−1
B
−2
C
−3
D
−4
4bca9f39-8f
UNICAMP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A calagem é uma prática de manejo do solo que consiste na utilização de calcário para proporcionar às plantas um ambiente de crescimento radicular adequado. Isso diminui a atividade de elementos potencialmente tóxicos em elevadas concentrações (Al e Mn) e favorece a disponibilidade de elementos essenciais (N, P e K) no solo. O gráfico a seguir apresenta o grau de disponibilidade de diversos elementos de acordo com o pH do solo. 



Considerando essas informações e os conhecimentos de química, é correto afirmar que a calagem atua em solos

A
ácidos, aumentando o seu pH; a curva D corresponderia a um elemento essencial.
B
básicos, diminuindo o seu pH; a curva A corresponderia a um elemento tóxico.
C
básicos, diminuindo o seu pH; a curva C corresponderia a um elemento tóxico.
D
ácidos, aumentando o seu pH; a curva B corresponderia a um elemento essencial.
62f8ba76-8e
CEDERJ 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O vinagre é um insumo presente na maioria das cozinhas de casas e restaurantes, cujo principal constituinte é o ácido acético (pKa = 5). Sua produção é feita pela fermentação alcoólica de um carboidrato, que pode vir, por exemplo, da maçã ou do arroz, por leveduras, gerando etanol como principal produto. Em seguida, é feita a fermentação acética do etanol por acetobactérias, convertendo-o a ácido acético.

Considere que uma colher de sopa de vinagre com um teor de ácido acético de 3,0 % (m/v) foi misturada com 4 colheres de sopa de água para ser usada em limpeza. O valor de pH do vinagre após a diluição é de:

A
4
B
3
C
2
D
1
cdbada34-eb
ULBRA 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:

A
nesse solo nascerão flores brancas ou rosadas.
B
o solo apresenta caráter ácido.
C
o solo apresenta caráter neutro.
D
a solução usada no tratamento do solo é ácida.
E
nesse solo nascerão flores azuis.
68857784-7c
ENEM 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção de pH em diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons sulfato e sódio.

O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o

A
cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
B
amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
C
sódio, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
D
sulfato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
E
carbonato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
370a8cd6-6a
URCA 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.


Um aluno do curso de química em uma aula prática de Química Geral, precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio de pH = 12 a 25ºC. qual a massa de KOH que ele precisa dissolver em 200 mL de água para obter o pH desejado?

A
5,8mg
B
5,8g
C
0,112g
D
28g
E
56g
fc1e47e2-6b
ENEM 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda cáustica.


Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?

A
Azul
B
Verde
C
Violeta
D
Branco
E
Amarelo
ffa6b0af-6a
UNESP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do equilíbrio:



Sabe-se que Kb ≈ 4 × 10–10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que Kw nessa temperatura é igual a 1 × 10–14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é

A
0,02 mol/L.
B
0,5 mol/L.
C
0,1 mol/L.
D
0,3 mol/ L.
E
0,8 mol/L.
22b5dca3-65
UNESP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela.



Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 °C, Kw, é igual a 1 × 10−14, a concentração de íons OH− (aq) nessa água mineral, em mol/L, está entre

A
1 × 10–9 e 1 × 10–8 .
B
1 × 10–10 e 1 × 10–9 .
C
1 × 10–5 e 1 × 10–4 .
D
1 × 10–6 e 1 × 10–5 .
E
1 × 10–12 e 1 × 10–10.
2ada6d6d-ff
Unichristus 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH de uma solução, 0,050 mol/L de um ácido forte, cuja fórmula química genérica é H2B, foi determinado experimentalmente, e o valor encontrado foi 1,27.

Esse valor de pH é
Dado: log 2 = 0,3

A
igual ao valor teórico calculado, considerando que nenhum próton (H+ ) se ionizou.
B
igual ao valor teórico calculado, considerando que apenas um próton (H+ ) se ionizou.
C
igual ao valor teórico calculado, considerando que os dois prótons (H+ ) se ionizaram.
D
um pouco menor do que o valor teórico calculado, considerando que dois prótons (H+ ) se ionizaram.
E
um pouco menor do que o valor teórico calculado, considerando que apenas um próton (H+ ) se ionizou.
8145219f-01
Unichristus 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

BICARBONATO DE SÓDIO PARA

COMBATER RESFRIADOS E GRIPES

    Pode ajudar a manter um correto equilíbrio no pH do sangue, o que ajuda a combater e evitar as gripes e resfriados. Em 1924, o Dr. Volney S. Cheney, um médico que trabalhou para o serviço de saúde pública nos Estados Unidos, publicou o artigo “Arm & Hammer Baking Soda Medical Use” no qual relatou os resultados de alguns testes usando o bicarbonato de sódio, e o resultado foi que quem fez o tratamento com esse mágico mineral não contraiu nenhum resfriado ou gripe. O tratamento para resfriados, usando bicarbonato de sódio, é muito fácil de fazer, junte 1/2 colher de chá (0,03 mol) de bicarbonato de sódio em um copo de água fria (100 mL) e beba em seguida. Deve-se beber um copo de manhã e outro à noite até os sintomas do resfriado desaparecerem por completo.

Disponível em: http://www.remedios-caseiros.com/remedios/bicarbonatode-sodio.html. Adaptada. Acesso em: 11 de agosto de 2015. 



[Dados: Kw = 1 · 10–14; Ka(H2CO3) = 4,3 · 10–7; √69 ≅ 8,3; 3/4,3 ≅ 0,69;  log 8,3 ≅ 0,92]


De acordo com o texto, é pertinente inferir que o pH da solução de bicarbonato de sódio é, aproximadamente, 

A
3,9.
B
6,1.
C
7,0.
D
8,5.
E
9,9.
ba2227ff-02
UNC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Sob temperatura de 25ºC temos soluções aquosas equimolares (mesma quantidade de matéria) de dois ácidos. Dado: Ki = constante de ionização.


H2CO3: Ki1 = 4,6.10-7 e Ki2 = 4,4.10-11

H2S2O3: Ki1 = 3,0.10-1 e Ki2 = 2,5.10-2


Assinale a alternativa que contém a ordem crescente de abundância dos ânions correspondente aos ácidos citados acima.

A
HS2O3- < S2O32- < HCO3- < CO32-
B
CO32- > HCO3- > S2O32- > HS2O3-
C
HS2O3- > S2O32- > HCO3- > CO32-
D
CO32- < HCO3- < S2O32- < HS2O3-
ebd19115-ff
Unichristus 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A ÁGUA


A água é o melhor solvente que existe. O pH é determinado por meio de uma escala universal graduada de 0 a 14, a 25 °C, sendo 7 o ponto correspondente à neutralidade. Portanto, quando a água tem um pH inferior a 7, diz-se que a água é ácida; se é igual a 7, diz-se que é neutra e, se é superior a 7, diz-se que a água é alcalina. É importante saber que, em condições de saúde, o líquido intracelular e o extracelular apresentam um pH que oscila entre 7,35 e 7,45, ou seja, levemente alcalino. Nosso organismo tende à alcalinidade, então a água saudável deve ser alcalina.

Disponível em:<http://phsaude.blogspot.com.br/2014/07/o-que-e-ph.html> . Acesso em: 7 de agosto de 2016.


Qual das substâncias a seguir se deve adicionar à água que será consumida por um indivíduo, para torná-la saudável?

A
HCℓ.
B
KCℓ.
C
NH4Cℓ.
D
KHCO3.
E
NH4HCO3.
d824107c-ff
UNICENTRO 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O tratamento de piscinas inclui a cloração da água que pode ser feita com a utilização de Ca(OCl)2(s), NaOCl(aq), e mesmo Cl2(g).Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas e equilíbrio iônico em soluções aquosas, pode-se afirmar:

A
O número total de elétrons do íon OCl− é 25.
B
Os cloretos são sais que liberam o íons OCl- quando dissociados em água
C
O borbulhamento de Cl2(g) na água da piscina provoca imediata redução de pH.
D
A concentração de íons OCl−, em solução, aumenta coma diminuição do pH da água da piscina.
d81be3d5-ff
UNICENTRO 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em determinadas cidades, os Centros de Recursos Ambientais orientam para que não sejam lançados no meio ambiente efluentes líquidos com pH inferior a 5 ou superior a 9.A tabela apresenta as concentrações de H3O+(aq) ou OH−(aq)nos efluentes industriais X, Y e Z. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, estudo dos líquidos e química e ambiente, pode-se afirmar, em relação a esses efluentes, que

A
X e Y possuem pH compatível com as determinações dos Centros de Recursos Ambientais.
B
Y e Z possuem valores iguais de pH.
C
X passa a ter pH superior a 5 e inferior a 9, após adiçãode 1,0.10−4 mol de OH− por litro.
D
Z não necessita de tratamento prévio para ajuste de pH antes de ser lançado no meio ambiente.
d818bd13-ff
UNICENTRO 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A água do mar, além de outros sais dissolvidos, contém cloreto de sódio e apresenta pH aproximadamente igual a 8.Com base nessa informação, pode-se afirmar que a água do mar

A
é uma solução molecular.
B
em concentração de OH−(aq) igual a 1,0.10−6mol/l.
C
possui o mesmo pH de uma solução de cloreto de sódio puro.
D
apresenta-se incolor, quando em contato com solução de fenolftaleína.
0a781d50-00
UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Observe a escala abaixo:



O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala acima, que relaciona a cor final do sistema substância + indicador com o pH aproximado que ela possui. Ao testar algumas soluções com o suco de repolho roxo, foram obtidos os seguintes resultados:


- Amoníaco: verde

- Leite de magnésia: azul

- Vinagre: vermelho

- Leite de vaca: rosa


Com base nessas informações, as substâncias amoníaco, leite de magnésia, vinagre e leite de vaca têm caráter respectivamente:

A
Ácido/básico/ácido/básico.
B
Básico/básico/ácido/ácido.
C
Ácido/ácido/básico/básico.
D
Básico/ácido/básico/ácido.
1b704970-00
UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em função do valor do pH do meio no qual são colocadas. Utilizando-se os indicadores de forma correta é possível, dentre outras possibilidades, concluir se uma solução é ácida ou básica e identificar a faixa de pH no qual ela se encontra. Os indicadores apresentam, porém, uma faixa de viragem, dentro da qual a indefinição da cor não permite identificações. O quadro, abaixo, mostra quatro indicadores e o seus intervalos de viragem e as respectivas cores.

Para diferenciar-se uma solução de pH=5,0 de uma solução de pH=8,0, ambas incolores, deve-se usar o indicador

A
alaranjado de metila.
B
azul de bromotimol.
C
fenolftaleína.
D
vermelho de fenol.