Questõesde PUC - RJ sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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6da0c990-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.


H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) ; ΔH° < 0 


A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.


Perturbação do equilíbrio 

I – aumento da temperatura

II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator

III – adição de catalisador

IV – adição de Br2(g)


Situação final do equilíbrio restabelecido

P – aumento da concentração de HBr(g)

Q – aumento da concentração de Br2(g)

R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio


A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa

A
I – P; II – R; III – Q; IV – R
B
I – Q; II – R; III – P; IV – Q
C
I – Q; II – R; III – R; IV – P
D
I – R; II – Q; III – P; IV – R
E
I – P; II – Q; III – R; IV – P
30b421b1-af
PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Quando aldeídos, como o formaldeído, são dissolvidos em água, há formação de hidratos (conforme representação na equação abaixo). Essa reação é catalisada tanto por ácidos quanto por bases.

Sobre a reação, considerando temperatura constante, a adição de um(a)

A
base aumenta a energia de ativação.
B
ácido aumenta o tempo necessário para a reação atingir o equilíbrio.
C
ácido acelera a reação e não afeta as concentrações finais das espécies em equilíbrio.
D
base diminui a velocidade da reação.
E
ácido ou de uma base altera o valor da constante de equilíbrio.
30a91554-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.

NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH- (aq)

Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L -1 de hidróxido de amônio (NH4OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se torna 

A
menos básico, pois a perturbação do equilíbrio favorece a formação do hidróxido de amônio não dissociado.
B
mais básico, pois o sal é derivado de ácido forte.
C
o mesmo, pois o que foi adicionado é um sal.
D
menos ácido, pois a perturbação do equilíbrio favorece a ionização do hidróxido.
E
neutro, pois o cloreto adicionado é suficiente para neutralizar o hidróxido de amônio.
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PUC - RJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3 )2+, conforme a Equação II.

Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

A
maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.
B

 a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq) + Cl- (aq).

C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011
D

que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2+] [Cl- ])/[ AgCl]. 

E
concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .
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PUC - RJ 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgC(s) e NH3 , tem-se

A
maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.
B
a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl - (aq).
C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011
D
que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2 +] [Cl - ]) / [ AgCl].
E
concentrações iguais de Ag+ e Cl - não importando a concentração de NH3 .
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PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P), tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem. 
                              
A partir das informações do gráfico é certo que

A
a reação é completa.
B
o valor da constante de equilíbrio é 4.
C
o equilíbrio reacional é alcançado somente a partir de 15 s.
D
a velocidade da reação é maior em 10 s do que em 5 s.
E
a reação tem os coeficientes r e p iguais a 2 e 1, respectivamente.
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PUC - RJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.

AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)

Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

A
maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.
B

a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl- (aq). 

C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011
D
que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2 +] [Cl- ])/[ AgCl ].
E
concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .
d34ec244-3b
PUC - RJ 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas



CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:

(I) CO2(aq) + H2OH2CO3 (aq)
(II) H2CO3(aq) + H2OHCO3-(aq) + H3O+(aq)

(III) HCO3- (aq) + H2OCO32-(aq) + H3O+(aq)

Sobre esse comportamento é correto afirmar que: 

A
H2CO3 é base de Arrhenius na equação II.
B
A expressão da constante de equilíbrio de ionização do H2CO3 (equação II) é K = ([H3O+]2 x [CO32-]) / [H2CO3].
C
Em ambos os equilíbrios em que participa (II e III), o HCO3- é base de Bronsted-Lowry.
D
O pH do meio onde o CO2 foi dissolvido é menor do que 7.
E
Os equilíbrios são heterogêneos.
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PUC - RJ 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:

                               4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)  ΔH = -900KJ


Sobre a reação, é correto afirmar que:

A
ela é endotérmica na formação de NO e H2O.
B
ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.
C
em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H2O.
D
ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será     Kp = {[H2O] x [NO]} / {[O2] x [NH3]}
E
se trata de um equilíbrio heterogêneo.