Questões UNB sobre Representação das transformações químicas

ca2036b9-fb

UNB 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Considere a seguinte reação não balanceada para a obtenção do metano.

CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4

Com base nessa informação, julgue o próximo item

Para que a reação apresentada seja balanceada, os coeficientes estequiométricos de seus componentes devem ser iguais a 1, 2, 8, 4 e 1, da esquerda para a direita.

C

Certo

E

Errado

29ae1441-4b

UNB 2015 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A partir dessas informações, e considerando que uma solução saturada de CaCO3 apresente comportamento ideal e que a constante de solubilidade do CaCO3 seja igual a 8,1 × 10-9 , julgue o item que se segue.

A estrutura reproduzida abaixo corresponde à estrutura de Lewis do H2CO3.

A chuva ácida intensifica a degradação de monumentos históricos. A maioria desses monumentos é feita de mármore, que é o carbonato de cálcio na forma cristalina, CaCO3(s), e de pedra-sabão, que tem o carbonato de sódio, Na2CO3(s), como um de seus constituintes. Esses sais, CaCO3(s) e Na2CO3(s), são pouco solúveis em água, mas, em meio ácido, o íon carbonato é convertido em H2CO3, o qual, por sua vez, decompõe-se em água e CO2, conforme a equação de equilíbrio apresentada abaixo.

C

Certo

E

Errado

28ce9191-4b

UNB 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Considerando essas informações e que o número de Avogadro seja igual a 6,0 × 1023, julgue o item.

O número de átomos de cálcio presentes em 27,2 g de CaTiO3 é 1,2 × 1023.

Em 2013, uma das descobertas de maior importância do ponto de vista tecnológico foi a criação de unidades fotovoltaicas à base de perovskita, termo que designa um tipo de óxido com fórmula geral ABO3, em que A e B representam cátions metálicos. Um exemplo típico é o CaTiO3. A unidade básica do cristal de uma perovskita consiste na estrutura cúbica mostrada na figura acima, em que cada um de oito cátions “A” ocupa um dos vértices do cubo; seis íons oxigênio estão nos centros das faces do cubo, formando um octaedro regular; e um cátion “B” está no centro do cubo.

C

Certo

E

Errado

a2b3f983-49

UNB 2010 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Os compostos formados pela combinação dos íons de sódio, cálcio e ferro (III) com o ânion divalente do oxigênio são óxidos e têm, respectivamente, as fórmulas moleculares Na₂O, CaO e Fe₂O₃.

A partir das informações do texto, julgue o item seguinte.

C

Certo

E

Errado

a40783ab-49

UNB 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Sabendo-se que o sódio forma, com um elemento químico Y, um composto de fórmula Na₃Y , é correto afirmar que Y se encontra no grupo 17 e no 2.º período da tabela periódica.

A partir das informações do texto, julgue o item seguinte.

C

Certo

E

Errado

82bb0edd-49

UNB 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Calcule, em quilogramas, a quantidade de UO₃ obtida na reação II a partir de 2,8 toneladas de minério extraídas da jazida de Itatiaia. Multiplique o valor obtido por 60 e despreze, para a marcação no caderno de respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, após efetuar todos os cálculos solicitados.

A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.

C

Certo

E

Errado

cbb28afc-4b

UNB 2008 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A reação do hidróxido de sódio com o triptofano forma água e o duplo sal cuja estrutura molecular está representada a seguir

Texto para os itens de 37 a 57

Imagem 024.jpg

Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem

Imagem 033.jpg

Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes

C

Certo

E

Errado

c00fefd2-4b

UNB 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Segundo a reação química indicada por XI no texto, microrganismos metanógenos produzem 1 g de metano consumindo 4 g de hidrogênio.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

bb92ebe2-4b

UNB 2008 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Infere-se das informações do texto que os compostos são óxidos básicos.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

03b2f3d7-1d

UNB 2013 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

É igual a 11 o resultado da menor soma de todos os coeficientes inteiros que permitem balancear, de maneira correta, a equação apresentada.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

Imagem 176.jpg

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

Imagem 177.jpg

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

7b3ff467-04

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 142 a 145, assinale a opção correta no item 146, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 147, que é do tipo B.

Considere que a análise das cinzas geradas pela queima da casca do fruto de macaúba tenha evidenciado a presença de 0,040 g de óxido de sódio e 0,044 g de óxido de magnésio. Nesse caso, a massa de sódio presente na casca analisada é superior à massa de magnésio.

C

Certo

E

Errado

70a33467-04

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

A partir de 10,0 L de uma solução de NaCl 2,0 mol/L, é possível obter mais de 1.000 g de Cl₂.

C

Certo

E

Errado

5b53b79e-04

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Suponha que o iodeto de potássio KI seja ingerido sob forma de uma solução com concentração de 0,12 mol/L. Nessa situação, se a dose de KI indicada a um adulto for de 130 mg, então a quantidade de solução a ser ingerida será superior a 5,0 mL.

O vazamento ocorrido na usina nuclear de Fukushima
causou a contaminação da água da região com iodo-131, um
material radioativo. O iodo é a matéria-prima principal que a
glândula tireoide utiliza para a formação de seus hormônios. A
exposição da glândula a altas concentrações desse isótopo pode
levar ao desenvolvimento de nódulos e de câncer da tireoide.
Mulheres grávidas, as que amamentam, fetos, bebês e crianças
constituem a população de maior risco, conforme demonstrado pela
experiência do acidente nuclear de Chernobyl. Para mitigar os
riscos de contaminação, o governo orientou os residentes de áreas
afetadas a ingerir, de forma profilática, iodeto de potássio (KI),
porque o organismo saturado com iodo estável não absorve o
radioativo.

Com relação ao tema acima, julgue os itens que se seguem.

C

Certo

E

Errado

71bd878f-04

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl₂terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

C

Certo

E

Errado

285ce468-04

UNB 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Entre os compostos apresentados na tabela, a água é o que se encontra em maior fração de quantidade de matéria.

A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.

C

Certo

E

Errado

2cf0135e-04

UNB 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A soma dos coeficientes estequiométricos de todas as espécies envolvidas na combustão completa de um mol de glicose, na equação balanceada para essa reação, é igual a 19.

A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.

C

Certo

E

Errado

be3738b8-1f

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O clostebol, de fórmula molecular C₁₉H₂₇ClO₂, tem massa molar maior que a da norandrosterona.

Com a proximidade de grandes eventos desportivos, aumentam os cuidados com os atletas, para que não haja casos de doping. Nesse sentido, a Agência Mundial Antidoping vem desenvolvendo papel importante tanto no controle quanto na prevenção do doping em diferentes níveis e esportes, por meio da publicação periódica de relatórios. Abaixo, são apresentadas as estruturas de algumas substâncias usadas no doping.

Imagem 060.jpg

A partir das informações acima, e considerando o número de Avogadro igual a 6 × 10²³, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

bbe6ef38-1f

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Se 3,0 mg por kg de massa corpórea for a quantidade máxima de furosemida aceitável no organismo, então uma pessoa de massa m — com quantidade aceitável de furosemida no organismo — apresentará até 1,8 × 10²¹ × (m/M) moléculas de furosemida no organismo, sendo M a massa molar da furosemida.

Com a proximidade de grandes eventos desportivos, aumentam os cuidados com os atletas, para que não haja casos de doping. Nesse sentido, a Agência Mundial Antidoping vem desenvolvendo papel importante tanto no controle quanto na prevenção do doping em diferentes níveis e esportes, por meio da publicação periódica de relatórios. Abaixo, são apresentadas as estruturas de algumas substâncias usadas no doping.

Imagem 060.jpg

A partir das informações acima, e considerando o número de Avogadro igual a 6 × 10²³, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

9efc1929-1f

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere que todos os gases envolvidos na mistura de composição mostrada na tabela abaixo apresentem comportamento ideal e estejam confinados, em equilíbrio, em um frasco lacrado de 1 L, a 27 o C. Se a constante dos gases R é 0,082 atm·L·mol ^-¹ ·K ^-1, a massa molar de A é igual a 20 g/mol, e a massa molar de B é igual à metade da massa de A, conclui-se que é maior que 1,5 atm a pressão exercida por essa mistura de gases nas paredes internas do frasco.

A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).

Imagem 024.jpg

Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.

C

Certo

E

Errado

977810a3-1f

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Representação das transformações químicas

Caso estivesse flutuando não sobre a água do mar, mas sobre água pura, a placa de lixo mencionada no texto estaria

A

mais imersa no líquido, já que a densidade da água do mar é maior que a da água pura.

B

menos imersa no líquido, já que a densidade da água do mar é maior que a da água pura.

C

mais imersa no líquido, já que a densidade da água do mar é menor que a da água pura.

D

menos imersa no líquido, já que a densidade da água do mar é menor que a da água pura.

Questõesde UNB sobre Representação das transformações químicas

A partir dessas informações, e considerando que uma solução saturada de CaCO3 apresente comportamento ideal e que a constante de solubilidade do CaCO3 seja igual a 8,1 × 10-9 , julgue o item que se segue.A estrutura reproduzida abaixo corresponde à estrutura de Lewis do H2CO3.

Considerando essas informações e que o número de Avogadro seja igual a 6,0 × 1023, julgue o item. O número de átomos de cálcio presentes em 27,2 g de CaTiO3 é 1,2 × 1023.

Os compostos formados pela combinação dos íons de sódio, cálcio e ferro (III) com o ânion divalente do oxigênio são óxidos e têm, respectivamente, as fórmulas moleculares Na2O, CaO e Fe2O3.

Sabendo-se que o sódio forma, com um elemento químico Y, um composto de fórmula Na3Y , é correto afirmar que Y se encontra no grupo 17 e no 2.º período da tabela periódica.

A reação do hidróxido de sódio com o triptofano forma água e o duplo sal cuja estrutura molecular está representada a seguir

Segundo a reação química indicada por XI no texto, microrganismos metanógenos produzem 1 g de metano consumindo 4 g de hidrogênio.

Infere-se das informações do texto que os compostos são óxidos básicos.

É igual a 11 o resultado da menor soma de todos os coeficientes inteiros que permitem balancear, de maneira correta, a equação apresentada.

A partir de 10,0 L de uma solução de NaCl 2,0 mol/L, é possível obter mais de 1.000 g de Cl2.

Suponha que o iodeto de potássio KI seja ingerido sob forma de uma solução com concentração de 0,12 mol/L. Nessa situação, se a dose de KI indicada a um adulto for de 130 mg, então a quantidade de solução a ser ingerida será superior a 5,0 mL.

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl2 terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

Entre os compostos apresentados na tabela, a água é o que se encontra em maior fração de quantidade de matéria.

A soma dos coeficientes estequiométricos de todas as espécies envolvidas na combustão completa de um mol de glicose, na equação balanceada para essa reação, é igual a 19.

O clostebol, de fórmula molecular C19H27ClO2, tem massa molar maior que a da norandrosterona.

Caso estivesse flutuando não sobre a água do mar, mas sobre água pura, a placa de lixo mencionada no texto estaria

A partir dessas informações, e considerando que uma solução saturada de CaCO3 apresente comportamento ideal e que a constante de solubilidade do CaCO3 seja igual a 8,1 × 10-9 , julgue o item que se segue.

A estrutura reproduzida abaixo corresponde à estrutura de Lewis do H2CO3.

Considerando essas informações e que o número de Avogadro seja igual a 6,0 × 1023, julgue o item.

O número de átomos de cálcio presentes em 27,2 g de CaTiO3 é 1,2 × 1023.

Os compostos formados pela combinação dos íons de sódio, cálcio e ferro (III) com o ânion divalente do oxigênio são óxidos e têm, respectivamente, as fórmulas moleculares Na₂O, CaO e Fe₂O₃.

Sabendo-se que o sódio forma, com um elemento químico Y, um composto de fórmula Na₃Y , é correto afirmar que Y se encontra no grupo 17 e no 2.º período da tabela periódica.

A partir de 10,0 L de uma solução de NaCl 2,0 mol/L, é possível obter mais de 1.000 g de Cl₂.

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl₂terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

O clostebol, de fórmula molecular C₁₉H₂₇ClO₂, tem massa molar maior que a da norandrosterona.