Questõesde UNICENTRO sobre Química Orgânica

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UNICENTRO 2016 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

O polietileno, ( CH2CH2)n , é produzido a partir da polimerização do eteno.
Quando esse material é utilizado na produção de sacos plásticos, o valor de n é, aproximadamente, igual a 4.000.
A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O polietileno, contendo cerca de 1000 unidades de –CH2CH2–, é facilmente solúvel em água.
B
As ligações químicas entre átomos de carbono do polietileno são fortemente polares.
C
O valor de n não interfere nas propriedades físicas do polietileno.
D
O polietileno é um polímero classificado como de adição.
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UNICENTRO 2016 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

A reciclagem de polímeros, principais constituintes dos plásticos, tem como finalidade reduzir a exploração de recursos naturais não renováveis, como o petróleo. Os polímeros não recicláveis, são geralmente incinerados ou levados para os aterros, onde permanecerão por longos anos. No caso do PET, polietilenotereftalato, utilizado em embalagens para alimentos e bebidas, é preciso que o produto reciclado mantenha alta pureza. A Du Pont desenvolveu um processo de reciclar capaz de recuperar os monômeros tereftalato de dimetil e etileno-glicol usados na produção de PET, de acordo com a reação representada pela equação química

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O PET é um poliéster representado por uma cadeia carbônica principal aromática.
B
As embalagens de bebidas descartadas, nos aterros sanitários, são degradadas e transformadas em DMT e etileno-glicol por micro-organismos.
C
O processo químico de reciclagem do PET é falho porque o etileno-glicol produzido não é totalmente reutilizado para a produção de novas embalagens de alimentos e de bebidas.
D
O vidro é uma boa alternativa para substituir o PET na fabricação de garrafas e evitar o acúmulo desse material nos aterros.
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UNICENTRO 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Por ser relativamente simples, sensível e efetiva para separar os componentes de misturas, a cromatografia gasosa é uma das ferramentas muito utilizadas na química. Nessa técnica, os componentes, na forma de vapor, são gradualmente separados com base na sua volubilidade: do mais volátil para o menos volátil. É amplamente usada em análises quantitativas e qualitativas de espécies químicas e para determinar constantes termoquímicas, tais como calores de solução e vaporização, pressão de vapor e coeficientes de atividade. (POR SER, 2019).

Com base nessas informações, numa mistura de hidrocarbonetos contendo pentano, hexano, etano, propano e butano, o primeiro componente a ser separado é o

A
pentano.
B
hexano.
C
etano.
D
propano.
E
butano.
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UNICENTRO 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.



Os compostos orgânicos representados são classificados, respectivamente, como 

A
ácido carboxílico, álcool e aldeído.
B
álcool, ácido carboxílico e cetona.
C
éter, éster e fenol.
D
álcool, fenol e éster.
E
fenol, álcool e éter.
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UNICENTRO 2019 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Os hidrocarbonetos, compostos orgânicos constituídos exclusivamente por carbono e hidrogênio, apresentam, por propriedade,

A
melhor capacidade combustível que todas as outras classes funcionais de compostos orgânicos.
B
pontos de ebulição intermediários entre o do álcool etílico e o da água.
C
densidade maior que a água, por isso o petróleo se encontra a grandes profundidades nos mares.
D
baixa solubilidade em água, sendo que quantidades pequenas de água podem ser retiradas de uma mistura de hidrocarbonetos por destilação simples.
E
boa reatividade química com álcoois formando éteres.
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UNICENTRO 2019 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica


A hemoglobina é uma proteína de estrutura quaternária. Ela é composta por quatro cadeias de globina (parte proteica) e um grupo heme (grupo prostético) ligado a cada uma delas. Em adultos, as cadeias de globina são de dois tipos: duas do tipo α (alfa) e duas do tipo β (beta). O grupo heme contém um átomo de ferro central em seu interior, mantido no estado ferroso. O ferro é o responsável pela captação do oxigênio, uma vez que o mineral se liga ao oxigênio com facilidade. A globina não serve apenas para a função estrutural, mas também torna possível a reversibilidade da ligação entre o ferro e o oxigênio. (A HEMOGLOBLINA, 2019).

A análise dessas informações, da figura apresentada e dos conhecimentos sobre hemoglobina possibilitam afirmar:

A
Os metais de transição formam sempre ligações covalentes com outros elementos químicos.
B
A molécula de nitrogênio possui ligações π e σ entre átomos de nitrogênio.
C
As moléculas de oxigênio e de monóxido de carbono são ambas polares.
D
O Nox do ferro permanece igual a zero durante o processo de respiração. As proteínas complexas são sais derivados de aminoácidos.
E
As proteínas complexas são sais derivados de aminoácidos.
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UNICENTRO 2016 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas


O salto com vara é uma das modalidades de atletismo de Olimpíadas e, atualmente, o recorde mundial feminino é de 5,06m da russa Yelena Isinbayeva, impossibilitada de participar por decisão do Comitê Olímpico Internacional, COI. As varas, no início do século XX, eram confeccionadas em bambu e, posteriormente, em aço e alumínio. As de fibras de carbono são inovações recentes, produzidas a partir de materiais fibrosos, como poliacrilonitrilo submetidos à pirólise lenta de 150ºC a 300°C, para serem transformados em grafite, à temperatura de 2500°C. A fibra possui propriedades mecânicas semelhantes à do aço, como resistência ao impacto, e à leveza de plásticos. Os compósitos de fibras de carbono têm propriedades adequadas à fabricação de varas, discos e dardos, nesses, as fibras de grafite são dispostas em um tecido fixado em uma matriz de resina de epóxi, semelhantes às utilizadas nas pranchas de surfe, que as une, formando uma estrutura sólida, de resistência maior em relação a qualquer um de seus componentes.

Considerando-se essas informações em relação aos materiais utilizados na fabricação de objetos de compósitos de fibra de carbono, é correto afirmar:

A
A resina de epóxi é um polímero termoplástico facilmente reciclado.
B
O grafite é um alótropo de carbono mais denso e de dureza maior que a do diamante.
C
O monômero utilizado na produção de fibras de poliacrilonitrila tem estrutura química representada por .
D
A resistência mecânica ao impacto, do aço e das fibra de carbono são propriedades extensivas usadas na identificação de materiais.
E
A resistência ao impacto e a leveza das fibras de grafite decorrem da presença de carbono hibridizado sp3 , na estrutura química do material. 
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UNICENTRO 2016 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.


O ácido 2.4-diclorofenoxiacético é um herbicida extremamente tóxico, muito usado na agricultura. Durante a Guerra do Vietnã, foi utilizado como agente desfolhante nas florestas para desalojar o exército de vietcong que lutava contra a ocupação americana. O 2,4D é comercializado livremente no Brasil para uso nas lavouras de milho e de soja transgênicos, embora tenha sido banido de diversos países do mundo.

Considerando-se essas informações e a estrutura química do herbicida, é correto afirmar:

A
O 2,4D forma sal de sódio, ao reagir com soluções aquosa de hidróxido de sódio.
B
A toxidez do agrotóxico é atribuída à presença do grupo funcional dos ésteres na estrutura química.
C
A ação do herbicida está relacionada à presença do grupo funcional da classe dos álcoois na estrutura.
D
A presença dos átomos de cloro no anel aromático contribui para aumentar a solubilidade do desfolhante.
E
O pH das soluções do herbicida é menor do que o das soluções de ácido clorídrico de iguais concentrações.
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UNICENTRO 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.


O vinho contém cerca de 10% de etanol, V/V, e pela ação de micro-organismos e do oxigênio do ar, o etanol é oxidado e então o vinho azeda. Para serem protegidos do processo de oxidação, os vinhos são envelhecidos em garrafas de vidro e em barris de carvalho colocados em posição horizontal.

Considerando-se essas informações e relacionando-as ao fenômeno de oxidação pelo ar atmosférico, é correto afirmar:

A
A forte acidez dos vinhos azedos é constatada quando algumas gotas de solução incolor de fenolftaleína se torna vermelha, no ponto de viragem, com pH igual a 8, ao ser gotejada em 1,0mL de amostra da bebida em um tubo teste.
B
O vinho completamente oxidado se transforma em vinagre, uma solução aquosa de ácido etanoico de odor característico.
C
O volume de 250,0mL de vinho, em uma taça, contém 20,0mL de etanol misturado a 180,0mL de água.
D
A oxidação parcial do vinho produz etanal, CH3COOH, um subproduto de propriedades ácidas.
E
Os vinhos, quanto mais envelhecidos se tornam mais saborosos e ácidos.
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UNICENTRO 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

O azul de metileno foi sintetizado primeiramente em 1876, pelo químico alemão Heinrich Caro. Trata-se de uma substância bastante versátil, usada como corante sintético, agente no tratamento de infecções e intoxicação por cianeto, entre outros. Recentes pesquisas também revelaram ser o azul de metileno uma importante promessa como agente antienvelhecimento. Com relação à molécula do azul de metileno, cuja estrutura encontra-se abaixo, é correto afirmar:

A
O azul de metileno é um composto aromático heterocíclico de fórmula molecular C16H18ClN3S.
B
O azul de metileno é um corante orgânico aniônico (de caráter alcalino), contendo dois grupos funcionais amida.
C
O azul de metileno é um hidrocarboneto aromático constituído de três anéis aromáticos, de fórmula molecular C16H18ClN3S.
D
O azul de metileno é um importante hidrocarboneto policíclico aromático e seus derivados nitrogenados são potentes agentes carcinogênicos.
E
Na presença de halogênios e luz, o azul de metileno sofre reação de adição dando origem azul de metileno hexaclorado (AMH), um inseticida também conhecido como gamaxane, utilizado no tratamento de madeira.
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UNICENTRO 2018 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Polímeros - Plásticos e Borrachas

A sociedade moderna não consegue mais viver sem os materiais produzidos a partir dos polímeros (do grego poli, muitas, meros, partes). Um polímero é uma macromolécula natural ou preparada artificialmente, formada por unidades estruturais que se repetem, os monômeros. Polímeros são empregados na fabricação de embalagens para bebidas, brinquedos, tubos e conexões para água, entre muitos outros. Entretanto, seu descarte inapropriado tem provocado problemas ambientais. Analise as questões seguintes, relacionadas aos polímeros.

I. Polímeros de eliminação são materiais obtidos a partir da reação entre monômeros iguais ou diferentes, com a liberação de substâncias mais simples, tais como a água, cloreto de hidrogênio, entre outros, com exceção do poliuretano.
II. O cloroeteno, obtido através da adição parcial de cloreto de hidrogênio ao etino, é a unidade básica (monômero) do policloreto de vinila ou PVC.
III. A borracha natural, um elastômero, polímero de alta elasticidade e fórmula (C5H8)n, é formada a partir do metilbut-1,3- dieno (isopreno). Também pode ser extraída da seringueira, Hevea brasiliensis.
IV. Vulcanização é o nome que se dá ao processo de modificação da borracha com enxofre para acentuar determinadas propriedades como aumento de elasticidade e resistência a altas e baixas temperaturas.
V. Copolímeros são obtidos através da reação de condensação de dois ou mais monômeros iguais, na presença de um catalisador, formando um polímero de estrutura ramificada.

É correto o que se afirma em

A
I, II, III e IV.
B
I, II e V.
C
III, IV e V.
D
I, III, IV e V.
E
Todas.
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UNICENTRO 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

O tolueno (metilbenzeno) é uma substância inflamável que provoca irritação na pele e é cancerígena. O tolueno é comumente utilizado como solvente em colas, e também encontrado em tintas, removedores e cosméticos. A “cola de sapateiro” é um produto comercial que contém tolueno e é motivo de preocupação para a saúde pública devido ao seu uso como droga inalante. Com relação ao tolueno, a afirmativa correta é:

A
O tolueno pode ser obtido por meio de uma reação de adição de um grupo alquila ao benzeno, na presença de um catalisador apropriado.
B
O tolueno, na fase gasosa, é uma substância com grande momento dipolar elétrico, superior ao momento dipolar do pfluortolueno.
C
Em uma mistura de ácidos nítrico e sulfúrico concentrados e a quente, o tolueno reage formando uma mistura de orto e para-nitrotolueno.
D
O tolueno é um hidrocarboneto de cadeia alifática, de fórmula molecular C7H8.
E
O tolueno, também chamado de éter de petróleo, é obtido na destilação fracionada do petróleo.
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UNICENTRO 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

O mel tem uma longa história, com relatos de sua utilização como alimento, medicamento e oferenda aos deuses. Produto oriundo das abelhas a partir do néctar das flores, o mel apresenta diversas propriedades físicas e químicas peculiares que o torna único. O mel tem uma composição química variada, sendo constituído de água, carboidratos, vitaminas, minerais, proteínas, entre outros. Com relação a alguns dos componentes presentes no mel, a alternativa INcorreta é:

A
Carboidratos são também conhecidos como hidratos de carbono, sendo açúcares simples ou monossacarídeos e complexos ou polissacarídeos.
B
A vitamina C (ácido ascórbico), de fórmula molecular C6H8O6, é uma importante substância para o nosso organismo e sua carência pode provocar escorbuto e gengivite.
C
Dentre os elementos químicos encontrados no mel, o cálcio é um importante metal alcalino para o organismo humano. Sua deficiência pode desencadear uma série de distúrbios, sendo a osteoporose uma doença relacionada a sua ausência.
D
A frutose, também conhecida por levulose, é um carboidrato, e isômero funcional da glicose.
E
A hidrólise da sacarose em meio ácido produz uma molécula de glicose. Esse processo é denominado inversão da sacarose.
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UNICENTRO 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

Uma bebida muito apreciada, principalmente por consumidores do sul do Brasil, é o produto da infusão de folhas de ervamate (Ilex paraguariensis), comumente chamada de chimarrão. Diversas propriedades interessantes têm sido atribuídas à erva-mate, tais como anti-inflamatória, antioxidante, antirreumática, entre outras. Dentre as diversas substâncias presentes na erva-mate, estão vitaminas, sais minerais, proteínas, lipídios, glicose, sacarose e cafeína. Com relação a algumas dessas substâncias, é INcorreto afirmar:

A
Proteínas são poliamidas obtidas através da condensação de α-aminoácidos.
B
Os lipídios são moléculas orgânicas, ésteres (ceras) ou triésteres (óleos e gorduras), altamente energéticas, insolúveis em água.
C
A molécula de glicose tem a fórmula molecular C6H12O6. A molécula de glicose é produzida nas plantas através da combinação de água e gás carbônico, por meio da fotossíntese.
D
A sacarose é formada pela condensação de uma molécula de glicose e uma molécula de frutose.
E
A molécula de cafeína apresenta, em sua estrutura, átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio, oxigênio e fósforo.
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UNICENTRO 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Um herbicida é uma substância utilizada para controlar plantas daninhas. O glifosato [n-(fosfonometil) glicina] é um herbicida não seletivo que atua inibindo a enzima EPSP (5-enolpiruvato-chiquimato-3-fosfati sintase) responsável pela síntese de aminoácidos essenciais ao crescimento de plantas. O glifosato apresenta uma sequência de equilíbrios e constantes de dissociação de acordo com a figura abaixo.



Com relação ao glifosato, seus equilíbrios e constantes de dissociação, é INcorreto afirmar:

A
O glifosato apresenta os grupos funcionais amida, carboxilato e fosfonato em sua molécula.
B
Em pH abaixo de 2,0, o glifosato apresenta carga líquida positiva.
C
Em pH acima de 11, o glifosato apresenta-se na forma trianiônica.
D
O glifosato apresenta comportamento anfótero devido aos seus grupos funcionais, podendo assumir diferentes cargas iônicas em função do pH do meio.
E
A molécula do glifosato tem a seguinte fórmula molecular: C3H8NO5P.
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UNICENTRO 2011 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Polímeros - Plásticos e Borrachas


Os silicones foram criados em 1943 e são preparados, geralmente, a partir da reação química de diclorodialquilsilano com água, representada pela equação química. Dependendo dos grupos orgânicos presentes e do tamanho da cadeia orgânica, o silicone pode variar de líquido extremamente fluido a graxa viscosa, até mesmo sólido semelhante à borracha. O polímero é utilizado na fabricação de próteses, reparadores de pontas para cabelos, antiespumantes não aquosos e uma infinidade de produtos.

A partir dessas informações sobre os silicones, é correto afirmar:

A
A cadeia do polidimetilsiloxano é homogênea e linear
B
A forma geométrica da molécula do diclorodimetilsilano é tetraédrica.
C
O polímero forma uma solução aquosa de onde é separado por destilação fracionada.
D
O polidimetilsiloxano é produzido na reação de eliminação entre o diclorodimetilsilano e a água.
E
O silicone obtido a partir da reação do diclorodifenilsilano com a água possui as mesmas propriedades físicas e químicas do polidimetilsiloxano.
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UNICENTRO 2011 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.


Os protetores solares ajudam a bloquear as radiações, UV, antes de causar danos à pele. A eficiência dessas substâncias está relacionada à solubilidade em água, fator preponderante na remoção desses compostos da pele, o que diminui o tempo de proteção à radiação UV.

Dentre os protetores solares, estão as cetonas de estrutura aromática, a exemplo do 2-hidroxi-4-metoxibenzofenona, a ozibenzona, representada pela fórmula estrutural.

De acordo com essas considerações, sobre os protetores solares, é correto afirmar:

A
A eficiência da ozibenzona está relacionada à presença do grupo carboxílico, na estrutura, responsável pela solubilidade do protetor solar.
B
A aromaticidade do protetor solar está relacionada muito mais à fragrância do que à estrutura química estável desses compostos.
C
O grupo metoxi, na estrutura da ozibenzona, confere a esse composto propriedades de absorção de radiação UV.
D
A ozibenzona é mais solúvel em água salgada do que em água doce.
E
A ozibenzona, na presença de água, forma íons H+ (aq).
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UNICENTRO 2010 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Um estudante trabalhou com as substâncias a seguir e construiu uma tabela com as respectivas propriedades físicas.


PROPRIEDADES FÍSICAS DOS MATERIAIS
substância fórmula química densidade TF TE
Acetato de metila C3H6O2 0,93g/cm3 98ºC 57ºC
Propanona C3H6O 0,79g/cm3 95ºC 57ºC
Metanol CH4O 0,79g/cm3 98ºC 64,7ºC
Etanol C2H6O 0,79g/cm3 117ºC 78,3ºC
* TF e TE representam temperaturas de fusão e ebulição, respectivamente.

Analise a tabela e assinale a alternativa correta.

A
Acetato de metila e propanona são isômeros de função.
B
Misturando água (d = 1g/cm3) e propanona obteríamos como resultado um sistema bifásico, à temperatura ambiente.
C
O nox médio do carbono para a substância etanol é igual a +2.
D
No deserto árabe (50ºC), todas as substâncias encontrar-se-iam no estado gasoso.
E
As diferentes substâncias apresentam as respectivas funções orgânicas: acetato de etila – éster, propanona – cetona, metanol e etanol – álcool.
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UNICENTRO 2010 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.


O butanoato de etil é um flavorizante líquido largamente utilizado na indústria alimentícia para conferir o sabor de abacaxi a bolos, biscoitos, balas, gelatinas e a outros alimentos.

Sobre esse flavorizante, é correto afirmar:

A
Pertence à classe das cetonas.
B
Tem fórmula molecular representada por C4H7O2.
C
Possui ponto de ebulição igual a 10º C, a 1,0 atm. 
D
Apresenta o grupo funcional da classe dos ésteres.
E
Reage com a água, na presença de catalisador, e produz os hidrocarbonetos butano e etano.
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UNICENTRO 2010 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

   Kb = 2,0x10-12

O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol

A
é uma base forte apolar.
B
é um hidrocarbonato aromático.
C
reage com solução diluída de NaOH(aq).
D
possui odor, que é consequência da pressão de vapor, igual a zero, à temperatura de 25º C.
E

tem ácido conjugado formado a partir da reação com a água, representado pela fórmula