Questões PUC - SP sobre Química | Pratique com o Prisma

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PUC - SP 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Dado: 1 pm equivale a 10-12m
O raio covalente de um átomo corresponde à distância entre o núcleo atômico e a camada de valência. O comprimento de ligação é, aproximadamente, a soma dos raios covalentes dos átomos envolvidos

Na fórmula estrutural do ácido acético, encontramos ligações C-H, O-H, C-O, C=O e C-C.

Considerando a distribuição eletrônica e o número atômico de cada átomo, a alternativa que apresenta valores coerentes para os comprimentos de ligação presentes na molécula de ácido acético é

A

C-H - 132 pm

C-C - 110 pm

C-O - 154 pm

C=O - 97 pm

O-H - 123 pm

B

C-H - 110 pm

C-C - 154 pm

C-O - 132 pm

C=O - 123 pm

O-H - 97 pm

C

C-H - 123pm

C-C - 97 pm

C-O- 110 pm

C=O- 154 pm

O-H - 132 pm

D

C-H - 97 pm

C-C - 132 pm

C-O - 123 pm

C=O - 110 pm

O-H - 154pm

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PUC - SP 2015 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

O β-caroteno é um corante antioxidante presente em diversos vegetais amarelos ou laranja, como a cenoura, por exemplo. Em nosso organismo, o β-caroteno é um importante precursor do retinal e do retinol (vitamina A), substâncias envolvidas no metabolismo da visão.
Sobre as reações envolvidas no metabolismo do retinol foram feitas as seguintes afirmações:
I. β-caroteno, retinal e retinol são classificados, respectivamente, como hidrocarboneto, aldeído e álcool.
II. O retinol sofre oxidação ao ser transformado em retinal.
III. Retinal é um isômero de função do retinol.
IV. O retinal é reduzido ao se transformar em ácido retinoico.
Estão corretas APENAS as afirmações:

A

I e II.

B

II e III.

C

I e IV.

D

II e IV.

c1a76f7b-1c

PUC - SP 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio (Na2 SO4 ) e carbonato de sódio (Na2CO3 ). Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 mol.L–1 de HCl.
O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir.
Na2CO3 (s) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
O teor de carbonato de sódio na mistura é de

A

44%.

B

53%.

C

70%.

D

90%.

c1a36716-1c

PUC - SP 2015 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A criolita é um minério cujo principal componente é o fluoreto de alumínio e sódio. Sua principal aplicação é na produção do alumínio, onde é adicionada à alumina (óxido de alumínio), obtendo-se uma mistura de o temperatura de fusão de 950°C, tornando economicamente viável a eletrólise da alumina e a obtenção do metal alumínio.
A relação entre a massa de sódio e de alumínio na criolita é de 23/9 e, portanto, a fórmula mínima do fluoreto de alumínio e sódio é

A

NaAlF.

B

NaAlF4 .

C

Na3 AlF4 .

D

Na3 AlF6 .

c19e0def-1c

PUC - SP 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dados:
Entalpia de formação padrão do O3 : 143 kJ.mol–1
Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol-1
NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔHθ = – 200 kJ
Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em óxido nítrico e oxigênio atômico.
NO2(g) → NO(g) + O(g)
A partir dos dados é possível concluir que essa reação é

A

endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

B

endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

C

exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

D

exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto.

3e844897-34

PUC - SP 2015 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O ácido propanoico é um produto usual do metabolismo de alguns aminoácidos ou ácidos graxos de cadeia mais longa. Também é sintetizado pelas bactérias do gênero Propionibacterium presentes nas glândulas sudoríparas humanas e trato digestório dos ruminantes. O seu cheiro acre é reconhecido no suor e em alguns tipos de queijo.

A respeito do ácido propanoico pode-se afirmar:

I. É muito solúvel em água.

II. Apresenta massa molar de 72 g/mol.

III. A combustão completa de 37 g de ácido propanoico gera 66 g de gás carbônico.

IV. Pode ser obtido a partir da oxidação do propanal.

V. A reação com etanol na presença de ácido sulfúrico concentrado resulta no éster etanoato de propila (acetato de propila).

Estão corretas apenas as afirmações

A

I, II e V.

B

I, III e IV.

C

II, III e V.

D

I e IV.

E

II e IV.

3e7c6ab3-34

PUC - SP 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Entre as representações do caderno, as únicas que não podem ser obtidas experimentalmente, a 20 oC, são

A

1, 3 e 6.

B

2, 4 e 5.

C

2, 5 e 6.

D

1 e 4.

E

1 e 2.

3e76c3dc-34

PUC - SP 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A obtenção de gás cloro (Cl₂ ) em laboratório é realizada em duas etapas. Na primeira, ácido sulfúrico concentrado é gotejado sobre cloreto de sódio sólido, obtendo-se o gás clorídrico. Em seguida, uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com dióxido de manganês. O processo pode ser representado pelas reações:

H₂SO₄ (conc) + NaCl(s) → HCl(g) + NaHSO₄ (s)

4 HCl(aq) + MnO₂ (s) → MnCl₂ (aq) + 2 H₂ O(l) + Cl₂ (g)

Sobre essas reações foram feitas as seguintes afirmações:

I. As duas reações podem ser classificadas como de oxirredução.

II. O dióxido de manganês (MnO₂ ) atua como agente oxidante na segunda reação.

III. Na segunda reação, nem todos os átomos de cloro presentes no HCl sofrem variação de Nox.

IV. O ácido clorídrico (HCl) é considerado um ácido fraco.

Estão corretas apenas as afirmações

A

I e II.

B

III e IV

C

II e III.

D

I e IV.

E

I e III.

3e6fc5c1-34

PUC - SP 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O diagrama de entalpia a seguir representa a energia envolvida em uma série de transformações nas quais participam os elementos hidrogênio e oxigênio.

Em um caderno foram encontradas algumas afirmações a respeito desse diagrama.

I. O calor de formação da água líquida no estado padrão é de 971 kJ/mol.

II. A combustão de um mol de gás hidrogênio gerando água no estado líquido libera 286 kJ.

III. A energia de ligação O=O é de 498 kJ/mol. IV. A vaporização de um mol de água libera 44 kJ.

Estão corretas apenas as afirmações

A

I e II.

B

I e III.

C

II e III.

D

I e IV.

E

II, III e IV.

3e6a0499-34

PUC - SP 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de pH 12. Utilizando-se a aparelhagem adequada, foi borbulhado um gás até que a solução apresentasse pH 9. Sobre esse experimento, foram feitas algumas afirmações:

I. A concentração de cátions H⁺ é 1000 vezes maior na solução de pH 9 em relação à solução de pH 12.

II. A concentração de ânions OH^- na solução de pH 9 é 75% da concentração desse mesmo ânion na solução de pH 12.

III. Os gases borbulhados podem ser CH₄ ou NH₃ .

IV. Os gases borbulhados podem ser CO₂ ou SO₂ .

Estão corretas apenas as afirmações

A

I e II.

B

III e IV.

C

II e III.

D

I e IV.

E

I, II e IV

188cfbba-26

PUC - SP 2010 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Observe alguns exemplos de oxidações enérgicas de alcenos e cicloalcanos na presença de em meio de ácido sulfúrico a quente.

As amostras X, Y e Z são formadas por substâncias puras de fórmula . Utilizando- se em meio de ácido sulfúrico a quente, foi realizada a oxidação enérgica de alíquotas de cada amostra. A substância X formou o ácido
pentanodióico, a substância Y gerou o ácido acético e a propanona, enquanto
que a substância Z produziu gás carbônico, água e ácido butanóico. As amostras X, Y e Z contêm, respectivamente,

A

ciclopentano, metilbut-2- eno e pent-1- eno.

B

pent-1-eno, pent-2- eno e 2- metilbut- 1- eno.

C

ciclopentano, 2- metilbut-1 - eno e metilbut-2-eno.

D

pent-2- eno, ciclopentano e pent-1- eno.

E

pentano, metilbutano e dimetilpropano.

1611f4cc-26

PUC - SP 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Umdeterminadometal queima ao ar para formar o respectivo óxido, umsólido de alta temperatura de fusão.Arelação entre amassa dometal oxidado e a massa de óxido formado está representada no gráfico a seguir.

Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,

A

0,40 g e 2,70 g.

B

0,40 g e 2,50 g.

C

0,56 g e 2,50 g.

D

0,56 g e 3,00 g.

E

0,67 g e 2,70 g.

17bc221c-26

PUC - SP 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O diagrama a seguir representa algumas transformações relacionadas à formação do metano a partir de gás hidrogênio e grafite

Os valores das energias de ligação H--H e C -- H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,

A

172 Kcal/mol e 208 Kcal/mol.

B

104 Kcal/mol e 99,5 Kcal/mol.

C

208 Kcal/mol e 90,5 Kcal/mol.

D

104 Kcal/mol e 398 Kcal/mol.

E

52 Kcal/mol e 380 Kcal/mol.

16e66e27-26

PUC - SP 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Dados: potenciais padrão de redução

Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído de uma solução aquosa de íons de concentração 1,0 mol/L e um eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal ( M ), diferente em cada dispositivo,
imerso em solução do respectivo cátion também de concentração 1,0mol/L.
A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental.

Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do ânodo. Nestas condições, pode- se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são formados, respectivamente, pelos metais

A

Pb e Pb.

B

Zn e Zn.

C

Pb e Zn.

D

Ni e Fe.

E

Zn e Fe.

15405a76-26

PUC - SP 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Dado: Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis em água.

Um técnico de laboratório distraído preparou solições de carbonato de potássio (K₂CO₃),
hidróxido de sódio (NaOH) e de hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), colocando- se em três frascos não rotulados ( frascos X, Y E Z ).

Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos,
amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Z, mas ocorreu uma efervenscência no
tuboque continha a solução do frasco Y.

Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco ( frasco X, Y e Z ) em tubos de ensaios limpos.
Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y.

Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z.

A

B

C

D

E

69ba9ed6-26

PUC - SP 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:

Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes

Imagem 009.jpg

A

apenas o KNO₃

B

apenas o NaCL

C

apenas o NaNO₃

D

apenas o KNO₃ e o NaNO₃

E

nenhum dos três sais

6ba832d3-26

PUC - SP 2011 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

A análise do texto e do gráfico permite concluir que o isótopo gerado pelo decaimento do césio-137 e a meia vida desse processo são, respectivamente,

O césio-137 é um isótopo radioativo bastante conhecido no Brasil devido à contaminação que ocorreu em 1987 em Goiânia. Este ano, esse radioisótopo voltou às manchetes de jornal após os vazamentos radioativos que ocorreram na usina de Fukushima, consequência do tsunami que atingiu o Japão.

Imagem 011.jpg

A

¹³⁷Xe e 55 anos

B

¹³³Cs e 30 anos.

C

¹³³I e 55 anos.

D

¹³⁷Ba e 30 anos.

E

¹³⁷Ba e 120 anos.

6ab047e7-26

PUC - SP 2011 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A hidrólise da substância X, utilizada como aromatizante artificial de banana, forma o composto Y, isômero de função do metanoato de metila e o composto Z, isômero de cadeia do 2-metilbutan-1-ol. As substâncias X, Y e Z são, respectivamente,

A

hexan-2-ona, etanal e butan-1-ol

B

acetato de pentila, ácido acético e pentan-1-ol.

C

acetato de pentila, etanol e ácido pentanóico.

D

ácido hexanóico, acetato de metila e etanol.

E

butanoato de etila, ácido butanóico e butan-1-ol

68c56f3a-26

PUC - SP 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H₃ PO₄ ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a:

A

0,012 mol/L.

B

0,10 mol/L.

C

0,20 mol/L

D

0,30 mol/L.

E

0,60 mol/L

Questõesde PUC - SP sobre Química

Entre as representações do caderno, as únicas que não podem ser obtidas experimentalmente, a 20 oC, são

O diagrama a seguir representa algumas transformações relacionadas à formação do metano a partir de gás hidrogênio e grafite Os valores das energias de ligação H--H e C -- H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,

Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:

A análise do texto e do gráfico permite concluir que o isótopo gerado pelo decaimento do césio-137 e a meia vida desse processo são, respectivamente,

A hidrólise da substância X, utilizada como aromatizante artificial de banana, forma o composto Y, isômero de função do metanoato de metila e o composto Z, isômero de cadeia do 2-metilbutan-1-ol. As substâncias X, Y e Z são, respectivamente,

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3 PO4 ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a:

O diagrama a seguir representa algumas transformações relacionadas à formação do metano a partir de gás hidrogênio e grafite

Os valores das energias de ligação H--H e C -- H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H₃ PO₄ ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a: