Questão 68c56f3a-26
Prova:PUC - SP 2011
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas
Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3 PO4 ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a:
Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3 PO4 ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a:
A
0,012 mol/L.
B
0,10 mol/L.
C
0,20 mol/L
D
0,30 mol/L.
E
0,60 mol/L
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
É possível calcular o número de mols existentes em 40 mL de uma solução de ácido fosfórico 0,10 mol/L sabendo que µ = n / V. Logo, n = 0,004 mol.
Montando a reação de neutralização 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O, sabe-se que a cada 1 mol de ácido fosfórico são necessários 3 mols de NaOH. Dessa forma, se existem para consumir 0,004 mol de ácido fosfórico são necessários 3 x 0,004 mol de NaOH = 0,012 mol.
A partir da quantidade de mol de NaOH é possível calcular a concentração da base, uma vez que µ = 0,012 mols / 0,020 L, ou seja, µ = 0,60 mol/L.
Opção correta E.
