Questões PUC - RJ 2012 sobre Química

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PUC - RJ 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO₂

Se a massa de CO₂ produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:

A

0,02

B

0,05

C

0,08

D

0,1

E

0,15

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PUC - RJ 2012 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Substâncias que possuem isomeria óptica apresentam a mesma fórmula molecular, contudo diferem entre si no arranjo espacial dos átomos.

De acordo com a estrutura representada, é possível prever que esta substância possui no máximo quantos isômeros ópticos?

A

2

B

3

C

4

D

5

E

6

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PUC - RJ 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é:

A

1

B

2

C

3

D

7

E

9

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PUC - RJ 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Sobre a linguagem, os códigos e os símbolos próprios da Química, considere as equações abaixo e a informação relativa a cada uma, entre parênteses:

I – HCl_(g) + NH 3_(g) → NH₄ Cl_(s) (ácido clorídrico no estado gasoso reage com amônia no estado gasoso dando origem a cloreto de amônio no estado sólido).

II –CO_2(g)+ H₂O_(l) → H₂CO_3(aq)(dióxido de carbono no estado gasoso reage com a água no estado líquido e dá origem a ácido carbônico em meio aquoso).

III – AgNO3_(aq)+ KI_(aq)→ Agl_(s)+ KNO_3(aq)(solução aquosa de nitrato de prata reage com solução aquosa de iodeto de potássio formando iodeto de prata no estado sólido e nitrato de potássio insolúvel em água).

É correto APENAS o que se afirma em:

A

I

B

II

C

III

D

I e II

E

II e III

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PUC - RJ 2012 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Recentemente, os produtores de laranja do Brasil foram surpreendidos com a notícia de que a exportação de suco de laranja para os Estados Unidos poderia ser suspensa por causa da contaminação pelo agrotóxico carbendazim, representado a seguir.

De acordo com a estrutura, afirma- se que o carbendazim possui:

A

fórmula molecular C₉H₁₁N₃O₂ e um carbono terciário.

B

fórmula molecular C₉H₉N₃O₂ e sete carbonos secundários.

C

fórmula molecular C₉H₁₃N₃O₂e três carbonos primários.

D

cinco ligações pi (Π) e vinte e quatro ligações sigma (σ)

E

duas ligações pi (Π) e dezenove ligações sigma (σ)

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PUC - RJ 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois.

Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo

A

é mais eletronegativo que o cloro.

B

no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron no subnível s e 5 no subnível p.

C

produz um hidrácido que possui fórmula Imagem 046.jpg

D

por ter brilho, é um metal.

E

combina- se com o hidrogênio formando ligação covalente polar.

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PUC - RJ 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:

4 NH_3(g) + 5 O_2(g) 4 NO_(g)+ 6 H₂O_(g)ΔH = -900KJ

Sobre a reação, é correto afirmar que:

A

ela é endotérmica na formação de NO e H₂O.

B

ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.

C

em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H₂O.

D

ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será K_p = {[H₂O] x [NO]} / {[O₂] x [NH₃]}

E

se trata de um equilíbrio heterogêneo.

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PUC - RJ 2012 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A substância representada é conhecida comercialmente como azoxistrobina e é muito utilizada como fungicida em plantações de alho, amendoim e arroz, no combate às pragas.

De acordo com a sua estrutura, é correto afirmar que azoxistrobina possui as seguintes funções orgânicas:

A

éter e éster.

B

éster e cetona.

C

álcool e fenol.

D

aldeído e éter.

E

ácido carboxílico e amina.

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PUC - RJ 2012 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O elemento boro pode ser preparado pela redução do B₂O₃, segundo a equação abaixo.

B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO

Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:

A

30

B

35

C

40

D

45

E

50

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PUC - RJ 2012 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O gráfico abaixo se refere ao decaimento espontâneo de uma amostra de um dado isótopo radioativo com a abscissa indicando o tempo, em anos, e a ordenada indicando a massa, em gramas, do isótopo:

Partindo de 180 g de uma amostra desse isótopo radio- ativo, o que restará dela, em gramas, após dois anos é aproximadamente igual a:

A

5,6

B

11

C

22

D

45

E

90

Questõesde PUC - RJ 2012 sobre Química

A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:

Substâncias que possuem isomeria óptica apresentam a mesma fórmula molecular, contudo diferem entre si no arranjo espacial dos átomos. De acordo com a estrutura representada, é possível prever que esta substância possui no máximo quantos isômeros ópticos?

Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura. O pH da solução final é:

O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois. Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo

O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo: 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJSobre a reação, é correto afirmar que:

A substância representada é conhecida comercialmente como azoxistrobina e é muito utilizada como fungicida em plantações de alho, amendoim e arroz, no combate às pragas. De acordo com a sua estrutura, é correto afirmar que azoxistrobina possui as seguintes funções orgânicas:

O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo. B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgOPartindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: