Questões sobre Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

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IF-PR 2018 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

“A partir de amostras colhidas em dois hospitais australianos, verificou-se que a bactéria Enterococcus faecium está se adaptando a uma das ferramentas mais baratas e populares empregadas no combate a infecções em instituições de saúde, desinfetantes à base de álcool isopropílico ou etílico...”. (Adaptado da notícia Bactéria de hospital fica resistente ao álcool para limpeza das mãos, disponível em www.uol.com.br, em 01/08/2018.)

A tabela a seguir apresenta pontos de fusão e ebulição (a 1 atm) dos álcoois etílico isopropílico.

Substância Ponto de Ponto de fusão (ºC) ebulição (ºC)
Álcool etílico – 114,1 º C 78,37 º C
Álcool isopropílico – 89,0 º C 82,6 º C

Com base nos dados fornecidos, assinale a afirmação correta.

A

Não é possível que os álcoois entrem em ebulição, pois eles queimam antes de chegar nesta temperatura.

B

Como a água tem ponto de ebulição maior do que dos álcoois, ela consegue apagar o fogo.

C

Nas condições dadas, o álcool isopropílico sofre fusão, antes que o álcool etílico.

D

Nas condições dadas, o álcool etílico passará para o estado gasoso, antes do álcool isopropílico.

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UEG 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O conhecimento da estrutura química dos compostos orgânicos a seguir permite uma análise da natureza de suas interações intermoleculares e, se os valores de suas massas moleculares forem próximos, podem-se comparar suas propriedades físicas relativas.

Qual desses compostos orgânicos apresenta a menor temperatura de ebulição?

A

1

B

3

C

2

D

5

E

4

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UNEB 2013 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Considerando-se as fórmulas estruturais de algumas substâncias, presentes na gema do ovo, é correto afirmar que a

O ovo, por décadas, permaneceu à margem daquilo que é considerado um cardápio saudável. A má reputação parecia ter motivo. Afinal, o ovo era encarado como um poço de colesterol. A absolvição veio quando cientistas descobriram um composto especial entre os seus constituíntes: a lecitina. Trata-se de um emulsificante natural de gordura, que inibe a absorção do colesterol no intestino. Como a gema é rica em colesterol, recomenda-se não exagerar todo dia, especialmente se a dieta já for constituída de carne, leite e queijos gordurosos. Os benefícios vão desde a presença de colina, de lecitina e de carotenoides, como a luteína e a zeaxantina, que são antioxidantes. (BIERNATH, 2012, p. 37).

A

lecitina, na emulsificação de colesterol, forma micelas nas quais as extremidades apolares da estrutura se encontram mergulhadas na água.

B

luteina e a zeaxantina são redutores nas reações de oxirredução que ocorrem no organismo.

C

lecitina é um lipídio não hidrolisável por aquecimento e na presença de solução de NaOH(aq).

D

cadeia carbônica principal do colesterol é linear e possui seis átomos de carbono.

E

colina é um α-aminoácido, essencial na estrutura de nucleotídeos de DNA.

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UECE 2014 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O termo lipídio engloba substâncias gordurosas existentes nos reinos animal e vegetal. Alguns exemplos bastante comuns são os óleos e gorduras vegetais e animais, como óleo de soja, óleo de girassol, azeite de oliva, manteiga, margarina, que têm grande importância na alimentação e na constituição das células vivas. Na temperatura ambiente, os óleos são líquidos e as gorduras são sólidas, porque

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

He 2 4,0

Li 3 6,9

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Ne 10 20,2

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Co 27 58,9

Zn 30 65,4

Ge 32 72,6

As 33 75,0

Nb 41 93,0

Pb 82 208,0

A

as ligações duplas das gorduras dificultam a interação entre as moléculas.

B

nos óleos, as cadeias carbônicas são insaturadas e nas gorduras, as cadeias carbônicas são saturadas.

C

o fato de as cadeias carbônicas das moléculas das gorduras serem insaturadas facilita a interação entre elas.

D

há facilidade de interação entre as moléculas dos óleos, favorecendo o aumento do ponto de fusão.

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UECE 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Com relação à solubilidade dos compostos orgânicos, verifica-se que a maioria (que é constituída de compostos apolares) não se dissolve em água (que é um líquido polar). Pelo contrário, os compostos orgânicos são, em geral, solúveis nos chamados solventes orgânicos, como os hidrocarbonetos e éteres. Um caso interessante a considerar é a solubilidade dos alcoóis. Os monoálcoois mais simples são totalmente miscíveis com a água e essa solubilidade é atribuída

DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA

Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

A

à parte apolar das moléculas dos monoálcoois mais simples.

B

ao forte caráter iônico das ligações covalentes das moléculas do monoálcool e as da água.

C

às ligações de hidrogênio formadas entre as moléculas do monoálcool e as da água.

D

aos monoálcoois mais simples serem formados por grupos orgânicos R, polar, e pelo grupo OH, fracamente apolar.

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UEG 2018 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A seguir são apresentadas três moléculas orgânicas cujas propriedades físicas e químicas podem ser compreendidas a partir da análise de suas estruturas químicas.

Após a análise da estrutura química dessas moléculas, pode-se inferir que

A

A apresenta menor temperatura de ebulição do que B.

B

A apresenta quatro isômeros constitucionais.

C

B em uma reação de mononitração leva à formação de dois produtos de substituição eletrofílica.

D

C é insolúvel em uma solução aquosa de ácido clorídrico.

E

C é uma amida.

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UEG 2018 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

São mostradas a seguir as estruturas químicas de moléculas orgânicas que apresentam comportamentos diferentes no que se refere à solubilidade em água.

Dentre essas moléculas, as que apresentam baixa solubilidade em água são os compostos

A

A e C

B

A e B

C

B e C

D

B e D

E

C e D

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UEG 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Isômeros são compostos com a mesma composição química, mas diferentes estruturas. Essas diferenças provocam alterações significativas nas propriedades químicas e físicas desses compostos. As figuras a seguir representam três isômeros do pentano (C5H12).

Sabendo-se que a temperatura de ebulição depende da intensidade das forças intermoleculares, a qual depende da geometria molecular, a ordem crescente de temperatura de ebulição dos três isômeros do pentano apresentados é, respectivamente:

A

I, III e II

B

III, II e I

C

I, II e III

D

II, I e III

E

II, III e I

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IF-MT 2017 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Querência e Poxoréu, municípios do estado de Mato Grosso, estão respectivamente a 350 e 450 metros acima do nível do mar.
Desconsiderando as variações de pressão e admitindo que a temperatura decresça 0,5ºC para cada 100 metros de altitude, analise a tabela a seguir, em que são apresentadas duas substâncias e seus respectivos pontos de fusão e ebulição.

Substâncias Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC)
Pentano -130 36
Éter etílico -116 34

Assinale alternativa que apresenta a resposta correta para quando a temperatura registrada em Querência for de 34 ºC.

A

Em Poxoréu, o pentano estará no estado gasoso.

B

Em Querência, o éter etílico estará no estado sólido.

C

Em Querência, o pentano estará no estado gasoso.

D

Em Poxoréu, o éter etílico estará no estado liquido.

E

Tanto em Querência como em Poxoréu, o éter etílico estará no estado gasoso.

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INSPER 2018 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A indústria de alimentos emprega diversos aditivos em seus produtos, como vitaminas, corantes e agentes para prevenção da degradação do produto. Na figura, são representadas as fórmulas estruturais de quatro dessas substâncias empregadas pela indústria de alimentos.

(Ribeiro, E.; Seravalli, E. Química dos Alimentos, Editora Blucher, 2007. Adaptado)

Dentre essas substâncias, as que são solubilizadas em água durante a preparação dos alimentos industrializados são aquelas correspondentes às formulas estruturais identificadas por

A

II e III.

B

I e II.

C

II e IV.

D

I e IV.

E

III e IV

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UERJ 2011 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Na indústria de alimentos, a análise da composição dos ácidos carboxílicos não ramificados presentes na manteiga é composta por três etapas:

- reação química dos ácidos com etanol, formando uma mistura de ésteres;
- aquecimento gradual dessa mistura, para destilação fracionada dos ésteres;
- identificação de cada um dos ésteres vaporizados, em função do seu ponto de ebulição.

O gráfico a seguir indica o percentual de cada um dos ésteres formados na primeira etapa da análise de uma amostra de manteiga:

Na amostra analisada, está presente em maior quantidade o ácido carboxílico denominado:

A

octanoico

B

decanoico

C

hexanoico

D

dodecanoico

0d75b451-b8

UECE 2016 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O ponto de ebulição do álcool etílico é 78,15 °C e o do éter metílico é -24,8 °C. Isso ocorre quando as forças intermoleculares do álcool etílico são maiores porque

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

A

ele apresenta ligações de hidrogênio.

B

é um composto covalente polar.

C

sua massa molecular é maior do que a do éter metílico.

D

ele apresenta moléculas de maior simetria.

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ENEM 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Em um laboratório de química foram encontrados cinco frascos não rotulados, contendo: propanona, água, tolueno, tetracloreto de carbono e etanol. Para identificar os líquidos presentes nos frascos, foram feitos testes de solubilidade e inflamabilidade. Foram obtidos os seguintes resultados:

- Frascos 1, 3 e 5 contêm líquidos miscíveis entre si;
- Frascos 2 e 4 contêm líquidos miscíveis entre si;
- Frascos 3 e 4 contêm líquidos não inflamáveis.

Com base nesses resultados, pode-se concluir que a água está contida no frasco

A

1.

B

2.

C

3.

D

4.

E

5.

c0f9eb26-b6

UEPB 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Assinale a alternativa verdadeira.

Texto I:

Matar ou morrer

Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

Estado físico pó cristalino

Cor sem cor

Odor sem odor

Densidade (20 ºC) 0,5 g/cm³

Massa Molar 505,24 g/mol

Ponto de fusão 98 – 101 ºC

Ponto de ebulição acima de 300 ºC

Solubilidade em água (20 ºC) < 0,002 mg/L

Solubilidade em solventes orgânicos Solúvel

Solubilidade em Acetona 500 g/L

FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.

A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

cada 1000 mL contém:

Deltametrina..............25 g

Veículo q.s.p.............1000 mL

No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.

Quantidade de água Moscas Insetos rasteiros

1 litro 6 mL 8 mL

10 litros 60 mL 80 mL

20 litros 120 mL 160 mL

Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.

A

A qualquer temperatura acima de zero grau a Deltametrina é um líquido.

B

É recomendável o uso da Deltametrina a 250 ºC quando ela é um gás, pois, assim, facilita sua pulverização.

C

A Deltametrina será sempre um pó cristalino sem cor e sem cheiro, a qualquer temperatura.

D

A uma temperatura de 150 ºC a Deltametrina sofreu fusão e está no estado líquido nessa temperatura.

E

Há qualquer temperatura acima de 300 ºC a Deltametrina será sempre um gás, mantendo sua estrutura intacta.

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UEPB 2010 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Julgue os itens a seguir

I - O uso da água como solvente para diluição do inseticida Deltametrina, citado no texto I, tem a vantagem econômica de ser barata e acessível. No entanto, o inseticida não formará uma solução em água, dada sua baixa solubilidade nesse meio.
II - Utilizando-se a acetona como solvente tem-se a vantagem desta dissolver bem a Deltametrina, de modo a formar uma solução. No entanto, a acetona, além de ser bem mais cara que a água, também é inflamável. Portanto, por questões econômicas e de segurança, o uso desse solvente é não recomendável para diluição do inseticida.
III - A Deltametrina mata os insetos principalmente pelo seu mau cheiro, o que provoca sufocamento nos mesmos.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Texto I:

Matar ou morrer

Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

Estado físico pó cristalino

Cor sem cor

Odor sem odor

Densidade (20 ºC) 0,5 g/cm³

Massa Molar 505,24 g/mol

Ponto de fusão 98 – 101 ºC

Ponto de ebulição acima de 300 ºC

Solubilidade em água (20 ºC) < 0,002 mg/L

Solubilidade em solventes orgânicos Solúvel

Solubilidade em Acetona 500 g/L

FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.

A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

cada 1000 mL contém:

Deltametrina..............25 g

Veículo q.s.p.............1000 mL

No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.

Quantidade de água Moscas Insetos rasteiros

1 litro 6 mL 8 mL

10 litros 60 mL 80 mL

20 litros 120 mL 160 mL

Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.

A

I e II, apenas

B

todas

C

apenas a I

D

apenas a II

E

apenas a III

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FGV 2016 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

As duas principais interações entre cada uma das substâncias I, II e III e as moléculas do solvente da solução que compõe o refrigerante são:

Utilize os textos para responder a questão.

Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).

A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:

A

íon – íon; íon – dipolo.

B

íon – íon; dipolo – dipolo.

C

íon – dipolo; ligação de hidrogênio.

D

íon – dipolo; dipolo induzido – dipolo induzido.

E

dipolo induzido – dipolo induzido; ligação de hidrogênio.

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IF-GO 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

As propriedades físicas e as estruturas do m-cresol(I), cumeno (II) e naftaleno (III) são dadas a seguir:

        Densidade g/cm³ Solubilidade g/100 de água Temperatura ebulição ºC
I                 1,03                                             2,35                                                 203
II           0,86 Insolúvel 153
III 1,14 0,03 218


Em relação a propriedades e estruturas destes compostos, assinale a alternativa incorreta:

A

O cumeno, também denominado isopropibenzeno, é o composto mais hidrogenado.

B

O m-cresol apresenta maior polaridade.

C

O m-cresol e o cumeno apresentam grupos ativadores do anel.

D

O cumeno apresenta o menor ponto de ebulição e é solúvel em solvente apolar.

E

Na construção de reservatórios para receber massas equivalentes desses produtos, o naftaleno exige um reservatório de maior volume.

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IF Sudeste - MG 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Ao se fazer um churrasco de carne vermelha, percebe-se, à distância, um aroma característico. Isso se deve, em parte, à reação de decomposição do glicerol, representada na Figura 2, com formação de acroleína, um líquido de forte odor.

Figura 2: Reação de formação da acroleína

Sobre a reação apresentada, assinale a opção INCORRETA.

A

A acroleína apresenta a função aldeído.

B

A acroleína tem temperatura de ebulição maior que a do glicerol.

C

A água é um produto da reação.

D

A formação de acroleína necessita de aquecimento.

E

O glicerol pertence à função álcool.

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IF-GO 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O quadro a seguir mostra algumas substâncias e seus respectivos pontos de ebulição:

Com base na estrutura e propriedades destas substâncias, assinale a alternativa correta.

A

A mistura dos compostos 1 e 2 forma uma mistura azeotrópica.

B

A mistura formada de qualquer substância é facilmente separada por processo de destilação fracionada.

C

As substâncias 3 e 4 são polares.

D

As substâncias 1, 2 e 4 pertencem a uma série homóloga.

E

As moléculas da substância 4 são angulares.

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IF Sul - MG 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Em 1999, o Ministério da Saúde recebeu o pedido de registro para comercialização da primeira pílula anticoncepcional masculina do mundo. O medicamento é feito a partir do gossipol, uma substância natural extraída da semente do algodão, que desativa a enzima responsável pelo amadurecimento dos espermatozóides. Sobre a estrutura molecular do gossipol, mostrada na fi gura a seguir, pode-se afirmar:
I – A fórmula molecular do gossipol é C30H30O8.
II – A estrutura apresenta os grupos funcionais característicos das funções álcool, aldeído e cetona
III – O gossipol pode se apresentar sob a forma de mistura racêmica.
IV – A acidez dos hidrogênios das hidroxilas ligadas aos anéis aromáticos é equivalente à acidez dos hidrogênios da hidroxila presente no metanol.
V – Considerando-se as interações intermoleculares características dos compostos orgânicos, o gossipol apresenta interações intermoleculares relativamente fortes.
Estão CORRETAS as alternativas:

A

I, II e III

B

II, III e IV

C

I, IV e V

D

I, III e V

Questõessobre Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.