Questõesde UECE sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

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UECE 2018 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A coniina é um alcaloide venenoso. Suas propriedades tóxicas eram conhecidas desde a antiguidade e já eram usadas na época dos gregos como um veneno para ser administrado àqueles condenados à morte.



Atente ao que se diz a seguir sobre essa substância:


I. Contém carbono terciário.

II. É um composto aromático.

III. É um composto nitrogenado heterocíclico.

IV. Tem fórmula molecular C8H17N.


Está correto o que se afirma somente em

               

A
III e IV.
B
I e II.
C
I, II e III.
D
IV.
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UECE 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Na neutralização do excesso de ácido clorídrico estomacal por meio do produto chamado “leite de magnésia” (hidróxido de magnésio + água), um hidroxissal pode ser formado. Assinale a opção que apresenta corretamente a formação do hidroxissal e seu respectivo nome.

               

A
Mg(OH)2 + 2HCℓ → MgCℓ2 + 2H2O — cloreto de magnésio
B
Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ + H2O — hidroxi-cloreto de magnésio
C
Mg(OH) + 2HCℓ → MgHCℓ2 + H2O — bicloreto de magnésio
D
Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ2 + 2H2O — hidroxi-dicloreto de magnésio
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UECE 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaN3(s) + Fe2O3(s) → Na2O2(s) + Fe(s) + N2(g). Sobre essa equação, é correto afirmar que

            

A
a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é 23.
B
o Na2O2 é um peróxido.
C
o ferro sofreu oxidação.
D
no NaN3 o nox do sódio é +3.
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UECE 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Substâncias químicas tais como: ácido sulfúrico, amônia, óxido de cálcio, hidróxido de sódio e ácido fosfórico são bastante usadas pela humanidade em grandes produções industriais em todo o mundo.

Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação correta.

A
Ácido sulfúrico e ácido fosfórico contêm os mesmos números de átomos de hidrogênio em suas respectivas moléculas.
B
O óxido de cálcio é um óxido básico.
C
A fórmula da amônia é NH4
D
O hidróxido de sódio é uma base fraca.
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UECE 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A equação química balanceada para essa reação é:

                     

A
NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2O(l).
B
NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3Cℓ(s) + H2O(l).
C
NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3 (g) + ½ Cℓ2(g) + H2O(l).
D
NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2(g) + ½ O2(g).
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UECE 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + O2 → C6H12O6 , atente às seguintes equações:


I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 kcal

II. H2 + ½ O2 → H2O ΔH = −68,3 kcal

III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal


A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente,

                     

A
36 g e +301,4 kcal/mol.
B
36 g e −301,4 kcal/mol.
C
18 g e −201,4 kcal/mol.
D
18 g e +201,4 kcal/mol.
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UECE 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Representação das transformações químicas

A ideia do atomismo remonta à Antiga Grécia, mas foram as leis das combinações químicas que ofereceram provas empíricas da divisibilidade da matéria. Joseph Louis Proust (1754-1826), químico e farmacêutico francês, deu uma extraordinária contribuição ao estabelecer uma dessas leis que permite

                       

A
ajustar os coeficientes de uma equação química.
B
calcular o equivalente de uma espécie química.
C
diferenciar uma mistura de uma substância.
D
prever as proporções dos componentes de uma mistura de gases.
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UECE 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 300 oC, o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 48 kg de nitrato de amônio será

A
8,4 kg.
B
4,2 kg.
C
12,6 kg.
D
16,8 kg.
3f08b344-91
UECE 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A glicose que ingerimos no cotidiano sofre uma degradação para fornecer energia ao nosso organismo, reagindo com oxigênio e produzindo água e dióxido de carbono. De acordo com a American Heart Association (AHA), a quantidade máxima de açúcar adicionado que um homem pode comer por dia é 37,5 g (9 colheres de chá) que correspondem a 150 calorias. A massa de gás carbônico produzida dentro desse limite será

A
45 g.
B
50 g.
C
55 g.
D
60 g.
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UECE 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O fermento é responsável pelo aumento do volume de um bolo, que acontece assim: a temperatura alta faz com que o fermento libere gás carbônico; esse gás se expande e faz o bolo crescer. Quando adicionado na massa, o fermento sofre uma transformação química a partir da reação entre bicarbonato de sódio e fosfato dihidrogenado de cálcio:

NaHCO3 + Ca(H2 PO4)2 —–>

Assinale a opção que apresenta corretamente os produtos ajustados dessa reação química.

 DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
Ca2 (PO4)3 + 4Na2HPO4 + 8CO2 + 8H2O
B
Ca3 (PO4)2 + 4NaHPO4 + 8CO2 + 8H2O
C
Ca3 (PO4) + 4Na2HPO4 + 8CO2 + 8H2O
D
Ca3 (PO4)2 + 4Na2HPO4 + 8CO2 + 8H2O
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UECE 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O óxido nitroso (N2O) provoca efeito estufa. Uma molécula deste gás equivale ao potencial de efeito estufa de cerca de 250 moléculas de dióxido de carbono e também permanece mais tempo no ar, em média 125 anos. A concentração de N2O na atmosfera tem aumentado na taxa de 0,25 % ao ano, sendo os solos tropicais considerados os maiores responsáveis pela emissão de N2O em ecossistemas terrestres naturais. As florestas tropicais têm maior abundância relativa de nitrogênio em comparação a outros biomas.

Assinale a alternativa que mostra corretamente a provável estrutura do óxido nitroso.

A

B

C

D

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UECE 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Os novos vales do silício estão localizados nos seguintes países que são considerados polos de inovação: Chile (em Santiago: montanha do silício), Israel (em Tel Aviv: deserto do sílicio), Índia (Bangalore: planalto do silício) e em Taiwan (Hsinchu: ilha do silício). O silício, que é o segundo elemento mais abundante na Terra, é utilizado na preparação de silicones, na indústria cerâmica e, por ser um material semicondutor, desperta interesse na indústria eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos. Um dos métodos de se obter o silício é através do triclorosilano, gás que se decompõe depositando silício adicional em uma barra segundo a reação: HSiCl3 → Si+HCl+SiCl4. Como os coeficientes dessa equação química não estão ajustados, ajuste-os e determine a quantidade de silício depositado quando se usa 27,1 t de HSiCl3

A
28,0 t.
B
5,6 t.
C
2,8 t.
D
1,4 t.
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UECE 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.

A
O leite de magnésia possui em sua composição o Imagem 008.jpg
B
A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.
C
O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.
D
A equação química correta desta reação é Imagem 009.jpg
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UECE 2010 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.

                                 NaCl + MnO2 + H2SO4  →  Na2SO4 +  Cl2 + H2O

Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,

A
100,86.
B
90,86.
C
50,43.
D
45,43.
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UECE 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Marie-Anne Paulze Pierrete Lavoisier, esposa e colaboradora de Lavoisier traduziu livros do inglês para o francês, desenhou treze equipamentos de laboratório e publicou os dois volumes das Memórias (de Lavoisier). Ao trabalho conjunto de Marie-Anne e de Lavoisier é atribuída a

A
lei das proporções recíprocas.
B
descoberta acidental do oxigênio.
C
desmistificação da teoria do flogisto.
D
lei da ação das massas.