Questõesde PUC - RS sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

Foram encontradas 11 questões

PUC - RS 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

O metal alumínio (Al) é largamente usado na produção de latinhas de refrigerante e cerveja, janelas e portas, papel alumínio, etc. Industrialmente, o alumínio é obtido através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio extraído do minério bauxita. No processo são usados eletrodos de grafite (C), que são gastos durante a eletrólise e substituídos por novos eletrodos a cada 20 dias aproximadamente. O uso dos eletrodos de grafite gera um subproduto que acarreta intensificação do efeito estufa da atmosfera terrestre.

Com base no texto, são feitas as seguintes afirmativas:

I. A fórmula do óxido de alumínio é Al3 O2 .
II. O alumínio metálico é formado no ânodo da célula eletrolítica.
III. O subproduto que causa problemas ambientais é o dióxido de carbono.

Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

III.

I e II.

II e III.

608919ef-30

PUC - RS 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como ouro-de-tolo. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO2 , um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO2 liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de SO2 . Isso porque a pirita é representada por

FeS, e o gás liberado do seu aquecimento é um poluente causador de chuva ácida.

FeS2 , e 16 g de SO2 ocupam cerca de 6 L nas condições ambientes.

Fe2 S3 , e a liberação do SO2 viola a lei da conservação da massa.

Fe2 S, e em 16 g de SO2 há tantas moléculas quanto em 8 g de O2.

Fe2SO4, e o gás liberado é constituído de moléculas apolares.

527bca3d-d6

PUC - RS 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A água oxigenada adquirida em farmácias pode apresentar uma quantidade de substância ativa abaixo do que deveria, pois o peróxido de hidrogênio decompõe-se gradativamente pela ação da luz e do calor. Assim, um frasco de 250 mL de água oxigenada 20 volumes que teve perda de 10% da substância ativa ainda é capaz de produzir _________ de oxigênio gasoso, nas CNTP.

0,2 L

0,5 mol

4,5 g

5,0 L

6,4 g

527e983d-d6

PUC - RS 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Na cultura pop, Tony Stark, o Homem de Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de titânio e ouro. Na vida real, um grupo de pesquisadores descobriu, em 2016, um composto de fórmula Ti3 Au com resistência mecânica quatro vezes maior do que o titânio puro. No entanto, a utilidade desse composto não está em possíveis armaduras para super-heróis, mas em próteses para serem implantadas no lugar de ossos quebrados, pois o material é biocompatível e apresenta baixo coeficiente de atrito.
Com base nas informações, é possível afirmar que, em uma prótese feita de 68 g desse material, há

mais átomos de ouro do que de titânio.

maior massa de ouro do que de titânio.

cerca de 0,10 mol de ouro.

átomos unidos por ligação iônica.

75% de titânio em massa.

5271cef4-d6

PUC - RS 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

A Química é a ciência que estuda as substâncias, suas transformações e a energia envolvida nesses processos. As substâncias e as transformações são representadas por meio de linguagem própria, envolvendo símbolos e fórmulas. As afirmativas a seguir estão relacionadas com essa linguagem.

I. A pólvora negra é uma mistura de carvão vegetal, nitrato de potássio e enxofre em que predominam substâncias representadas, respectivamente, por: C, KNO3 e S.

II. A neutralização do hidróxido de amônio é representada por: NH4 Cl(s) + H2 O(l) → NH4 + (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq).

III. A combustão de uma porção de palha de aço é representada pela seguinte equação: 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)

IV. Os elementos químicos do terceiro período da tabela periódica − que estão, respectivamente, no segundo e terceiro grupos − são representados por: Mg e Al.

De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas

I e II.

I e III.

II e III.

II e IV.

III e IV.

5274dd0e-d6

Em 2500 a.C., os egípcios já utilizavam métodos para fazer o pão crescer. As massas velhas, azedas, eram adicionadas às novas, tornando o pão mais saboroso e leve. O fermento químico, por sua vez, teve origem em 1830 d.C., quando padeiros começaram a adicionar bicarbonato de sódio e leite azedo a massas. A mistura do ácido lático e do bicarbonato produz dióxido de carbono. O método, porém, não era confiável, pois a acidez do leite azedo era variável. Mesmo assim, foi um avanço significativo para padeiros na preparação de bolos, biscoitos e pães rápidos.
A partir do texto, é correto afirmar que a equação que representa a reação do principal componente do fermento químico em presença de meio ácido aquoso da massa em um bolo é

2 NaCO3(s) Na2 O(s) + CO2(g)

NaHCO3(g) + HCl(aq) NaCl(s) + H2 O(l) + CO2(g)

2 NaHCO3(s) Na2 O(s) + 2 CO2(g) + H2 O(l)

HCO3 - (aq) + H+ (aq) H2 O(l) + CO2(g)

H2 CO3(aq) + NaOH(aq) NaHCO3(aq) + H2 O(l)

0766524e-1d

PUC - RS 2015 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir.
Construir casas e edifícios exige uma escolha criteriosa de materiais de construção, levando em conta aspectos de segurança, durabilidade e custo adequado. Por exemplo, certos elementos, como vigas, colunas e paredes, precisam ter boas propriedades mecânicas; as partes expostas devem resistir à erosão causada pela água e pelo ar; o risco de incêndio deve ser minimizado pelo uso de materiais não inflamáveis.
Consideradas essas exigências, duas substâncias que poderiam estar presentes na composição desses materiais são:

Na e H2O

CO2 e celulose

PVC e HCl

NaCl e CaCO3

Fe e SiO2

ce6bc0bf-36

PUC - RS 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma das maiores preocupações do ser humano é relativa à alimentação. As pessoas desejam alimentos não apenas saborosos, como também saudáveis e seguros. Nesse sentido, conservantes alimentícios desempenham um importante papel. Nitritos e nitratos, por exemplo, são usados em produtos cárneos para impedir a proliferação de bactérias como o Clostridium botulinum, causador de intoxicações alimentares perigosíssimas. Presuntos, salames e linguiças são típicos produtos cárneos conservados com auxílio de nitritos e nitratos. Os nitritos e nitratos conferem a esses produtos uma coloração vermelha ou rosada intensa, que não desaparece mediante aquecimento, ao contrário do que ocorre com carnes frescas, que adquirem cor marrom.

Em relação aos nitritos e nitratos, é correto afirmar que

nitrato de sódio e nitrito de sódio são elementos químicos salinos.

nitrato de sódio e nitrito de sódio são constituídos pelos mesmos elementos.

íons nitrato e nitrito são representados, respectivamente, por NO₂− e NO₃− .

a quantidade de íons NO₃− em um grama de KNO₃ é maior do que em um grama de NaNO₃ .

nitritos e nitratos são parcialmente removidos de alimentos pela fritura, pois o contato com o azeite solubiliza seus íons.

48d68e5f-2a

PUC - RS 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no texto a seguir, que trata de células de combustível.

Automóveis, ônibus ou caminhões com células a combustível são basicamente veículos elétricos movidos por um dispositivo que funciona como uma bateria recarregável. Diferentemente de uma bateria, porém, uma célula a combustível não armazena energia; ela emprega um processo eletroquímico para gerar eletricidade e funciona enquanto for alimentada com combustível hidrogênio e com oxigênio. No cerne da célula a combustível, há uma película delgada de polímero à base de fluorcarbono – uma membrana de troca de prótons – que funciona simultaneamente como eletrólito (para transporte de carga elétrica) e como barreira para impedir a mistura do combustível hidrogênio com oxigênio. A eletricidade que fornece potência a um carro com células a combustível é produzida quando elétrons são removidos de átomos de hidrogênio em áreas catalisadoras na superfície de uma membrana. Os portadores de carga – prótons ou íons de hidrogênio –, então, migram através da membrana e se combinam com o oxigênio e um elétron, formando água, único resíduo do processo.

(Adaptado de ASHLEY, Steven. Na estrada dos carros a Hidrogênio. Scientifc American. n. 35, abr. 2005).

Em relação aos processos químicos que ocorrem na produção de energia elétrica em células de combustível, envolvendo oxigênio e hidrogênio, é correto afirmar que

o estado de oxidação do oxigênio aumenta de zero para +2.

o hidrogênio e o oxigênio são, respectivamente, agente oxidante e redutor.

a reação que ocorre no cátodo é 1/2 O₂ + 2 H⁺ + 2 e^- ➔ H₂O.

a equação balanceada para o processo global é H₂ + O₂ ➔ 2 H₂ O.

o hidrogênio é reduzido de acordo com a semireação H₂ ➔ 2 H⁺ + 2 e^-.

a8b9a541-28

PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O volume molar de gases nas CNTP é de 22,4L. A fórmula molecular de um composto orgânico gasoso, que apresenta relação massa/volume de 6,5g / 5,6L nessas condições, é:

C₂ H₂

C₃ H₄

C₄ H ₆

C₅ H ⁸

C₆ H₁₀

aa52ddd2-2d

PUC - RS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A massa, em gramas, de etino obtido nessa reação, que corresponde à coluna representada pelo ponto de interrogação, é

152