Questão 608919ef-30
Prova:PUC - RS 2016
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas
No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível
encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica
que forma belos cristais dourados, apesar de não ser
constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade
é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como
ouro-de-tolo. Quando aquecemos pirita em contato
com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre
na forma de SO2
, um gás com odor desagradável.
É interessante notar que a massa do SO2
liberado é
maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a
partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de
SO2
. Isso porque a pirita é representada por
No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível
encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica
que forma belos cristais dourados, apesar de não ser
constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade
é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como
ouro-de-tolo. Quando aquecemos pirita em contato
com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre
na forma de SO2
, um gás com odor desagradável.
É interessante notar que a massa do SO2
liberado é
maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a
partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de
SO2
. Isso porque a pirita é representada por
A
FeS, e o gás liberado do seu aquecimento é um
poluente causador de chuva ácida.
B
FeS2
, e 16 g de SO2
ocupam cerca de 6 L nas
condições ambientes.
C
Fe2
S3
, e a liberação do SO2
viola a lei da conservação
da massa.
D
Fe2
S, e em 16 g de SO2
há tantas moléculas
quanto em 8 g de O2.
E
Fe2SO4, e o gás liberado é constituído de
moléculas apolares.
Estatísticas
Aulas sobre o assunto
- •
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Substâncias e suas propriedades
2 aulas
Tabela Periódica: elementos químicos, propriedades periódicas e reações químicas
Transformações Químicas
5 aulas
Estudo dos Gases - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
Transformações Químicas
4 aulas
Transformações Químicas
15 aulas
Substâncias e suas propriedades
13 aulas