Questõesde UNICAMP sobre Equilíbrio Químico

Foram encontradas 10 questões

UNICAMP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A calagem é uma prática de manejo do solo que consiste na utilização de calcário para proporcionar às plantas um ambiente de crescimento radicular adequado. Isso diminui a atividade de elementos potencialmente tóxicos em elevadas concentrações (Al e Mn) e favorece a disponibilidade de elementos essenciais (N, P e K) no solo. O gráfico a seguir apresenta o grau de disponibilidade de diversos elementos de acordo com o pH do solo.

Considerando essas informações e os conhecimentos de química, é correto afirmar que a calagem atua em solos

ácidos, aumentando o seu pH; a curva D corresponderia a um elemento essencial.

básicos, diminuindo o seu pH; a curva A corresponderia a um elemento tóxico.

básicos, diminuindo o seu pH; a curva C corresponderia a um elemento tóxico.

ácidos, aumentando o seu pH; a curva B corresponderia a um elemento essencial.

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UNICAMP 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O processo de desenvenenamento da mandioca inicia-se pela imersão da raiz da planta em um tanque com água durante a noite ou por alguns dias, até que comece uma leve fermentação ácida, o que faz baixar o valor do pH da água, criando-se um ambiente que intensifica a atividade de uma enzima já existente na planta. Com a diminuição do pH, o ácido cianídrico (HCN) permanece indissociado e é removido do líquido.
(Adaptado de J. Soentgen e K. Hilbert, A química dos povos indígenas da América do Sul, Química Nova, v. 39, n. 9, p. 1141-1150, 2016.)
O artigo explica, do ponto de vista da Química, como ocorre o desenvenenamento da mandioca. De acordo com o texto, esse processo é favorecido por

um aumento da acidez da água. Esse aumento de acidez da água leva a uma diminuição da ionização do ácido cianídrico.

uma diminuição da acidez da água. Essa diminuição de acidez da água leva a um aumento da ionização do ácido cianídrico.

um aumento da acidez da água. Esse aumento de acidez da água leva a um aumento da ionização do ácido cianídrico.

uma diminuição da acidez da água. Essa diminuição de acidez da água leva a uma diminuição da ionização do ácido cianídrico.

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UNICAMP 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O refluxo gastroesofágico é o retorno do conteúdo do estômago para o esôfago, em direção à boca, podendo causar dor e inflamação. A pHmetria esofágica de longa duração é um dos exames que permitem avaliar essa doença, baseando-se em um resultado como o que é mostrado a seguir.

Dados: O pH normal no esôfago mantém-se em torno de 4 e o pH da saliva entre 6,8-7,2.

Assim, episódios de refluxo gastroesofágico acontecem quando o valor de pH medido é

menor que 4; no exemplo dado eles ocorreram com maior frequência durante o dia.

maior que 4; no exemplo dado eles ocorreram com maior frequência à noite.

menor que 4; no exemplo eles não ocorreram nem durante o dia nem à noite.

maior que 4; no exemplo eles ocorreram durante o período do exame.

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UNICAMP 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gás quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo.

Sendo t1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida em

maiores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.

menores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.

meios mais ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.

meios menos ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.

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UNICAMP 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas

Leia o texto para responder à questão.

Na formulação da calda bordalesa fornecida pela EMATER, recomenda-se um teste para verificar se a calda ficou ácida: coloca-se uma faca de aço carbono na solução por três minutos. Se a lâmina da faca adquirir uma coloração marrom ao ser retirada da calda, deve-se adicionar mais cal à mistura. Se não ficar marrom, a calda está pronta para o uso. De acordo com esse teste, conclui-se que a cal deve promover

A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na França no final do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que aplicava água de cal nos cachos de uva para evitar que fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência e no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as plantas assim tratadas estavam livres de antracnose. Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito estava associado ao fato de a água de cal ter sido preparada em tachos de cobre. Atualmente, para preparar a calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre em um pano de algodão que é mergulhado em um vasilhame plástico com água morna. Paralelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água aos poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água de cal.

(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia aplicada: práticas e métodos para uma agricultura de base ecológica. Porto Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.)

uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, um aumento do pH da água devido à reação SO₄²⁻ + H₂O —> HSO₄⁻ + OH⁻.

um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido à reação Cu²⁺ + H₂O —> Cu(OH)⁺ + H⁺.

uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, um aumento do pH da água devido à reação Cu²⁺ + H₂O —> Cu(OH)⁺ + H⁺.

um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido à reação SO₄²⁻ + H₂O —> HSO₄⁻ + OH⁻.

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UNICAMP 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Uma equação química é uma equação matemática no sentido de representar uma igualdade: todos os átomos e suas quantidades que aparecem nos reagentes também devem constar nos produtos. Considerando uma equação química e sua correspondente constante de equilíbrio, pode-se afirmar corretamente que, multiplicando-se todos os seus coeficientes por 2, a constante de equilíbrio associada a esta nova equação será

o dobro da constante da primeira equação química, o que está de acordo com um produtório.

o quadrado da constante da primeira equação, o que está de acordo com um produtório.

igual à da primeira equação, pois ela é uma constante, o que está de acordo com um somatório.

a constante da primeira equação multiplicada por ln 2, o que está de acordo com um somatório.

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UNICAMP 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A tira tematiza a contribuição da atividade humana para a deterioração do meio ambiente. Do diálogo apresentado, pode-se depreender que os ursos já sabiam

do aumento do pH dos mares e acabam de constatar o abaixamento do nível dos mares.

da diminuição do pH dos mares e acabam de constatar o aumento do nível dos mares.

do aumento do nível dos mares e acabam de constatar o abaixamento do pH dos mares.

da diminuição do nível dos mares e acabam de constatar o aumento do pH dos mares.

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UNICAMP 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se

mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.

mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.

mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.

mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.

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UNICAMP 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Do ponto de vista químico, inicialmente ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na água e a formação de dióxido de carbono em solução. Uma vez dissolvido na água do mar, o dióxido de carbono reage rapidamente com a água, modificando seu equilíbrio iônico. Assim, a reação do dióxido de carbono com a água

faz o pH da água aumentar e pode ser representada por Imagem 014.jpg

faz o pH da água baixar e pode ser representada por Imagem 015.jpg

faz o pH da água baixar e pode ser representada por Imagem 016.jpg

faz o pH da água aumentar e pode ser representada por Imagem 017.jpg

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UNICAMP 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz

mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.

mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.

menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.

menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.