Questõesde UNB sobre Equilíbrio Químico

Em uma solução tampão, na qual a concentração de acetato de sódio é maior que a de ácido acético, pH > pK_a, em que pKa é igual a -log da constante de acidez (K_a).

À mesma temperatura, o iodeto de prata é menos solúvel em uma solução de nitrato de prata que em água pura.

O aumento de temperatura e a compressão do sistema causam o mesmo efeito no deslocamento do equilíbrio químico da reação apresentada acima.

Em uma solução de hidróxido de sódio com pH = 12, a razão entre as concentrações molares dos íons H⁺ e dos íons OH^- ([H⁺ ]/[OH^- ]) é igual a 6.

Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.

Caso pK_a = - log K_a , em que K_a é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.

Considerando o texto acima e os aspectos a ele relacionados, julgue os itens de 139 a 144.

Se o bicarbonato de sódio (NaH₂CO₃), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H₂CO₃(aq) + NaOH(aq) NaHCO₃(aq) + H₂O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.

Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.

Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.

cada comprimido contém
ibuprofeno____|___ 300 mg
excipientes ___|___ ácido cítrico, benzoato de sódio,dióxido de titânio e amido


Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.

Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.

Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH^- ]/[H₃O⁺ ] no meio.