Questõessobre Equilíbrio Químico

InícioTodas as questões
1
1
Foram encontradas 686 questões
cdbada34-eb
ULBRA 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:

A
nesse solo nascerão flores brancas ou rosadas.
B
o solo apresenta caráter ácido.
C
o solo apresenta caráter neutro.
D
a solução usada no tratamento do solo é ácida.
E
nesse solo nascerão flores azuis.
df78ca67-7b
USP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Para estudar equilíbrio químico de íons Co2+ em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação: 



Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, [Co(H2O)6]2+(aq), apresenta coloração vermelha, enquanto o composto com cloretos, [CoCl4]2-(aq), possui coloração azul.

Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado.


Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.



A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:


Note e adote:

Solubilidade dos sais em g/100 mL de água a 20 °C 

AgCℓ  1,9 x 10-4         NaCℓ  35,9

CuCℓ  9,9 x 10-3         Na2SO4  13,9

KCℓ    34,2                    K2SO4  11,1

A

Cor final obtida no:

Ensaio 5 Adição de K2S04 - Azul

Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Vermelha

B

Cor final obtida no:

Ensaio 5 Adição de K2S04 - Azul

Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Vermelha

Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

C

Cor final obtida no:

Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

D

Cor final obtida no:

Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Vermelha

Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

E

Cor final obtida no:

Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Vermelha

68857784-7c
ENEM 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção de pH em diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons sulfato e sódio.

O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o

A
cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
B
amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
C
sódio, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
D
sulfato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
E
carbonato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
614cca78-76
UNIVESP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.

PbCO3(s) ⥋ Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)

A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é

Dado:
Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14

Leia o texto para responde a questão.

Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

<http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.
A
7,4 . 10–7
B
7,4 . 10–14
C
3,7 . 10–7
D
2,7 . 10–14
E
2,7 . 10–7
37277b4e-6a
URCA 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, pouco solúvel em água. Sendo o principal componente do calcário e o principal constituinte de esqueletos e conchas de animais marinhos. Qual o produto de solubilidade de uma amostra de carbonato de cálcio que apresenta uma solubilidade de 0,015 g/l a 20ºC.

A
2,25 . 10 -4 .
B
2,25 . 10 -8
C
1,5 . 10 -4
D
1,5 . 10 -8
E
2,25 . 10 -2
370a8cd6-6a
URCA 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.


Um aluno do curso de química em uma aula prática de Química Geral, precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio de pH = 12 a 25ºC. qual a massa de KOH que ele precisa dissolver em 200 mL de água para obter o pH desejado?

A
5,8mg
B
5,8g
C
0,112g
D
28g
E
56g
fc1e47e2-6b
ENEM 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda cáustica.


Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?

A
Azul
B
Verde
C
Violeta
D
Branco
E
Amarelo
fbb72cda-6b
ENEM 2020 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

   O reagente conhecido como Kastle-Meyer é muito utilizado por investigadores criminais para detectar a presença de sangue. Trata-se de uma solução aquosa incolor, preparada com zinco metálico, hidróxido de sódio (Reação 1) e indicador (Reação 2). Essa solução, quando em contato com a hemoglobina contida no sangue e na presença de água oxigenada (Reação 3), passa de incolor para vermelha, indicando a presença de sangue no local, conforme as reações descritas. 



DIAS FILHO, C. R.; ANTEDOMENICO, E. A perícia criminal e a interdisciplinaridade no ensino de ciências naturais. Química Nova na Escola, n. 2, maio 2010 (adaptado).


A mudança de coloração que indica a presença de sangue ocorre por causa da reação do indicador com o(a)

A
sal de Na2[Zn(OH)4] na presença de hemoglobina.
B
água produzida pela decomposição da água oxigenada.
C
hemoglobina presente na reação com a água oxigenada.
D
gás oxigênio produzido pela decomposição da água oxigenada.
E
gás hidrogênio produzido na reação do zinco com hidróxido de sódio.
ffa6b0af-6a
UNESP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do equilíbrio:



Sabe-se que Kb ≈ 4 × 10–10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que Kw nessa temperatura é igual a 1 × 10–14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é

A
0,02 mol/L.
B
0,5 mol/L.
C
0,1 mol/L.
D
0,3 mol/ L.
E
0,8 mol/L.
22b5dca3-65
UNESP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela.



Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 °C, Kw, é igual a 1 × 10−14, a concentração de íons OH− (aq) nessa água mineral, em mol/L, está entre

A
1 × 10–9 e 1 × 10–8 .
B
1 × 10–10 e 1 × 10–9 .
C
1 × 10–5 e 1 × 10–4 .
D
1 × 10–6 e 1 × 10–5 .
E
1 × 10–12 e 1 × 10–10.
9e52d78b-5f
ENEM 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:


CoCI2(s) + 6 H2O (g) ⇌ CoCI2  •  6H2O (s)    ΔH<0

                                              (azul)                                        (rosa)


Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

A
Resfriaria no congelador.
B
Borrifaria com spray de água.
C
Envolveria com papel alumínio.
D
Aqueceria com secador de cabelos.
E
Embrulharia em guardanapo de papel.
c942c275-32
UEL 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Crime no Museu! Uma estatueta em bronze, constituída por 90% de cobre e 10% de alumínio, foi roubada. Depois de alguns dias, uma estatueta, com características semelhantes foi encontrada, aos pedaços, em uma lixeira. Foi realizada uma análise para confirmar sua autenticidade, pois a composição desta estatueta poderia ser de latão, constituída de 90% de cobre e 10% de zinco. Primeiramente, massas de 0,50 g retiradas dos pedaços encontrados foram dissolvidas em HNO3 5,0 mol L−1, formando íons em solução. Em seguida, alíquotas dessa solução ácida foram alcalinizadas com solução de NaOH para a formação de precipitados azul e branco visualmente distinguíveis e, na sequência, foram adicionadas soluções aquosas de NH4Cl. As equações químicas das reações que podem ocorrer com a adição dos reagentes são apresentadas a seguir:

Com base no texto e nas equações químicas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o resultado experimental que comprova que a estatueta encontrada na lixeira é de bronze.

A
Presença de precipitado branco após a adição de solução de NaOH.
B
Ausência de dissolução do precipitado azul após a adição de solução de NH4Cl.
C
Presença de precipitado azul após a adição de solução NaOH.
D
Dissolução do precipitado branco após a adição de solução de NH4Cl.
E
Ausência de dissolução do precipitado branco após a adição de solução de NH4Cl.
c341f98c-fd
UNC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Um técnico preparou 420g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3, dissolvida em água) em um béquer a uma temperatura de 60ºC. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 40ºC, verificando a presença de um precipitado.

A massa aproximada desse precipitado é:

(desconsidere a massa de água presente no precipitado)

A
100 g.
B
60 g.
C
50 g.
D
320 g.
68f2c486-fd
UFT 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir de NH3 é:


Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o)

A
volume do sistema.
B
pressão sobre o sistema.
C
concentração de água.
D
temperatura do sistema.
2ada6d6d-ff
Unichristus 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH de uma solução, 0,050 mol/L de um ácido forte, cuja fórmula química genérica é H2B, foi determinado experimentalmente, e o valor encontrado foi 1,27.

Esse valor de pH é
Dado: log 2 = 0,3

A
igual ao valor teórico calculado, considerando que nenhum próton (H+ ) se ionizou.
B
igual ao valor teórico calculado, considerando que apenas um próton (H+ ) se ionizou.
C
igual ao valor teórico calculado, considerando que os dois prótons (H+ ) se ionizaram.
D
um pouco menor do que o valor teórico calculado, considerando que dois prótons (H+ ) se ionizaram.
E
um pouco menor do que o valor teórico calculado, considerando que apenas um próton (H+ ) se ionizou.
81413f5d-01
Unichristus 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

DESMINERALIZAÇÃO E MINERALIZAÇÃO

   Os dentes sofrem contínuos processos de desmineralização seguida por remineralização e restabelecimento da integridade do esmalte dentário devido ao controle do biofilme dentário (placa bacteriana), à presença de saliva, entre outros fatores. Quando a hidroxiapatita se dissolve, em um processo chamado desmineralização, os íons dispersam-se na saliva:


Ca5(PO4)3OH(s) ⇄ 5Ca2+(aq) + 3PO3-4(aq) + OH-(aq)


   Sendo os fosfatos de metais alcalino-terrosos pouco solúveis, essa reação não se dá com grande extensão no sentido direto. A reação inversa, chamada mineralização, é a defesa natural do organismo contra a cárie: 

 5Ca2+(aq) + 3PO3-4(aq) + OH-(aq) ⇄ Ca5(PO4)3OH(s)


Nos adultos, esses dois processos se dão, aproximadamente, à mesma velocidade

Disponível em: https://desmineralizacaod.wordpress.com/2011/06/09/des mineralizacao-e-mineralizacao-2/. Acesso em: 16 de agosto de 2015.


Após uma refeição, as bactérias presentes na boca decompõem parte dos alimentos, produzindo ácidos orgânicos como o ácido acético e o ácido lático. Portanto, é pertinente inferir que 

A
há, após uma refeição, um favorecimento na mineralização dos dentes.
B
o equilíbrio, em meio ácido, é deslocado no sentido de mineralização dos dentes.
C
o equilíbrio, em meio alcalino, é deslocado no sentido de desmineralização dos dentes.
D
os ácidos produzidos pelas bactérias causam uma dissolução da hidroxiapatita formando a cárie.
E
o pH do meio não interfere no processo de mineralização e desmineralização dos dentes.
8145219f-01
Unichristus 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

BICARBONATO DE SÓDIO PARA

COMBATER RESFRIADOS E GRIPES

    Pode ajudar a manter um correto equilíbrio no pH do sangue, o que ajuda a combater e evitar as gripes e resfriados. Em 1924, o Dr. Volney S. Cheney, um médico que trabalhou para o serviço de saúde pública nos Estados Unidos, publicou o artigo “Arm & Hammer Baking Soda Medical Use” no qual relatou os resultados de alguns testes usando o bicarbonato de sódio, e o resultado foi que quem fez o tratamento com esse mágico mineral não contraiu nenhum resfriado ou gripe. O tratamento para resfriados, usando bicarbonato de sódio, é muito fácil de fazer, junte 1/2 colher de chá (0,03 mol) de bicarbonato de sódio em um copo de água fria (100 mL) e beba em seguida. Deve-se beber um copo de manhã e outro à noite até os sintomas do resfriado desaparecerem por completo.

Disponível em: http://www.remedios-caseiros.com/remedios/bicarbonatode-sodio.html. Adaptada. Acesso em: 11 de agosto de 2015. 



[Dados: Kw = 1 · 10–14; Ka(H2CO3) = 4,3 · 10–7; √69 ≅ 8,3; 3/4,3 ≅ 0,69;  log 8,3 ≅ 0,92]


De acordo com o texto, é pertinente inferir que o pH da solução de bicarbonato de sódio é, aproximadamente, 

A
3,9.
B
6,1.
C
7,0.
D
8,5.
E
9,9.
812a13de-01
Unichristus 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Observe a curva de titulação de uma solução aquosa de ácido acético 1 mol/L com solução aquosa de hidróxido de sódio 1 mol/L. 


MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J. Química geral superior.

4 ed. Rio de Janeiro: Interamericana, 1978, p. 392. 



De acordo com os dados apresentados, é pertinente inferir que  

A
o ponto de equivalência da reação ocorre em pH igual a sete.
B
há formação de uma solução tampão na faixa de pH compreendida entre 4 e 6.
C
há formação de uma solução tampão na faixa de pH compreendida entre 12 e 14.
D
a solução resultante apresenta pH ácido no ponto de equivalência.
E
não há formação de solução tampão porque o ácido e a base são fortes.
810aa04a-01
Unichristus 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

    [...] “Solos ácidos, caracterizados por baixos valores de pH [...], teores insuficientes de cálcio e excesso de alumínio e/ou manganês, [...] limitam fortemente a produtividade das culturas, pois impedem absorção plena dos nutrientes pela plantas.” [...]

Disponível em: http://www.estadao.com.br/noticias/geral, e-hora-de-aplicar-calcario-no-solo,218382. Acesso em: 15 de agosto de 2015.


Para tornar o solo adequado a uma boa produtividade, pode-se inferir que o agricultor deverá usar 

A
cloreto de sódio para fazer a correção do pH.
B
brometo de magnésio para fazer a correção do pH.
C
carbonato de cálcio para fazer a correção do pH.
D
sulfato de amônio para fazer a correção do pH.
E
sulfato de cálcio para fazer a correção do pH.
ba2227ff-02
UNC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Sob temperatura de 25ºC temos soluções aquosas equimolares (mesma quantidade de matéria) de dois ácidos. Dado: Ki = constante de ionização.


H2CO3: Ki1 = 4,6.10-7 e Ki2 = 4,4.10-11

H2S2O3: Ki1 = 3,0.10-1 e Ki2 = 2,5.10-2


Assinale a alternativa que contém a ordem crescente de abundância dos ânions correspondente aos ácidos citados acima.

A
HS2O3- < S2O32- < HCO3- < CO32-
B
CO32- > HCO3- > S2O32- > HS2O3-
C
HS2O3- > S2O32- > HCO3- > CO32-
D
CO32- < HCO3- < S2O32- < HS2O3-