Questõesde CEDERJ sobre Equilíbrio Químico

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CEDERJ 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:

A
3.0 x 10-2 mol/L; 1.6 x 10-3 mol/L
B
6.0 x 10-1 mol/L; 1.6 x 10-4 mol/L
C
5.0 x 10-2 mol/L; 1.0 x 10-3 mol/L
D
5.7 x 10-1 mol/L; 1.0 x 10-4 mol/L
fba39807-e1
CEDERJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando Kb(NH₄⁺) = 1.75x10⁻⁵ e Kw = 1.0x10⁻¹⁴ , o pH de uma solução de cloreto de amônio 0.25 M é

A
4.92
B
6.98
C
7.00
D
10.8
74543e28-b8
CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

    O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-12, a 25.0°C.

A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

A
1.3 x 10-4 e 8.9 x 10-10
B
2.1 x 10-6 e 2.9 x 10-6
C
8.9 x 10-4 e 2.9 x 10-6
D
4.5 x 10-12 e 2.9 x 10-12
744b2d3e-b8
CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

    Considere as condições de remoção de Cl2 , adição de PCl3 e diminuição do volume do recipiente que estão relacionadas com a reação

PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)

Sob essas condições, o efeito causado sobre a referida reação é:

A
Deslocamento para a direita e, consequentemente, diminuição da concentração de PCl5.
B
Deslocamento para a esquerda; logo, diminuição da concentração de PCl5.
C
Favorecimento da reação que produz o maior número de moléculas, no caso PCl5.
D
Favorecimento de manutenção da posição de equilíbrio.
e46888ce-96
CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Vinagre, o ácido acético comercial (CH3COOH),. é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos, embora seja um composto bastante utilizado no preparo de alimentos. O pH e o grau de ionização (α) de uma solução de CH3COOH 0,10 mol.L-1 à 250C são aproximada e respectivamente:

Dados: Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10-5 (250C), log 2 = 0,30 e log 3 = 0,47.

A
1,00 e 1,00 %
B
2,00 e 1,00 %
C
2,00 e 1,30 %
D
3,00 e 1,30 %
c6e77b47-96
CEDERJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

Foram dissolvidos em água 0,500 g de uma amostra de sal comum (NaCl). À solução resultante adicionou-se excesso de nitrato de prata, em meio de ácido nítrico. O precipitado branco formado, separado por filtração, lavado convenientemente e seco, pesou 1,148 g.

Assinale a resposta que apresenta a pureza da amostra analisada.

A
46,8%
B
50,0%
C
56,8%
D
93,6%
d4f75969-96
CEDERJ 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Tem-se uma solução de NH4OH 0,10 mol/L. Sabendo-se que a dissociação deste composto é NH4 OH(aq)  NH4(aq) + OH− (aq) , assinale a alternativa que apresenta a concentração do íon OH− em mol/L e o pH da solução nas condições dadas. Considere que para o hidróxido de amônio Kb=1,0x10-5.

A
[OH−] = 1,0x10−3 mol/L e o pH da solução = 3,00
B
[OH−] = 1,0x10−7 mol/L e o pH da solução = 7,00
C
[OH−] = 1,0x10−3 mol/L e o pH da solução = 11,00
D
[OH−] = 1,0x10−14 mol/L e o pH da solução = 11,00
1b956a16-96
CEDERJ 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere a seguinte reação:

                                2SO3(g)   2SO2(g) + O2(g)

Assinale a alternativa que apresenta, para a reação dada, a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial:



A
Keq = K p = [SO2 ][pO2 ] / p3 [SO3 ]
B
Keq = Kp = p2 SO3 /p2 SO2 pO2
C
Keq = Kp = p2 SO2 pO2 /p2 SO3
D
Keq = Kp = [SO3 ]2 [O2 ]3 /[SO2 ]2
76e98ebc-17
CEDERJ 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere as seguintes reações (I e II):

Imagem 050.jpg

O valor da constante de equilíbrio (KI ) para a reação (I) é 4,17 x 10-34 a 25o C. Assim sendo, pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio (KII ) para a reação (II) na mesma temperatura será

A
2,40 x 1033
B
4,17 x 10-33
C
8,34 x 10 34
D
2,40 x 10-33