Questões UNB sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

27800950-4b

UNB 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.

Se uma placa de latão com um furo, conforme ilustrada na figura I, for aquecida até atingir temperatura elevada, o diâmetro do furo da placa diminuirá, conforme mostrado na figura II.

A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.

C

Certo

E

Errado

27739063-4b

UNB 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.

Na eletrólise usada para o recobrimento, foram formados mais mols de O2(g) que de Ag(s).

A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.

C

Certo

E

Errado

27796d70-4b

UNB 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.

Durante a eletrólise da solução de AgCl, o pH da solução aumenta à medida que a reação se processa.

A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.

C

Certo

E

Errado

27668a20-4b

UNB 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.

Na eletrólise descrita, o tempo necessário para a deposição de 10,79 g de Ag é superior a 600 s.

A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.

C

Certo

E

Errado

276dd3ee-4b

UNB 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.

Átomos de Cu-63 e de Zn-65 têm a mesma quantidade de nêutrons.

A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.

C

Certo

E

Errado

27613a79-4b

UNB 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.

Se, por engano, a placa de latão fosse fixada no catodo da célula eletrolítica, então, durante a eletrólise, partículas de Zn metálico se desprenderiam da placa, e o Cu seria oxidado a Cu2+.

A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.

C

Certo

E

Errado

fd05207c-4b

UNB 2008 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere que a bateria referida no texto seja composta por uma associação em série de seis pilhas, em que a reação de cada uma delas é dada pela expressão

Sabendo que o potencial de redução da reação I, quando balanceada, é -0,35 V, calcule, em volts, o potencial de redução da reação II balanceada. Multiplique o valor obtido por 100, e desconsidere, para a marcação na folha de respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, após realizar todos os cálculos solicitados.

( a resposta é 165 ).

Texto para os itens de 97 a 99

Considere uma bateria de chumbo com ddp de 12 V. As duas
semi-reações não-balanceadas dessa bateria são apresentadas a seguir.

Imagem 058.jpg

Com relação a essas reações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

fbc04fe0-4b

UNB 2008 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Na bateria referida, para cada mol de Pb(s) consumido, 2 mols de elétrons são transferidos do pólo negativo para o pólo positivo.

Texto para os itens de 97 a 99

Considere uma bateria de chumbo com ddp de 12 V. As duas
semi-reações não-balanceadas dessa bateria são apresentadas a seguir.

Imagem 058.jpg

Com relação a essas reações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

fad07b20-4b

UNB 2008 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A reação I ocorre no ânodo da bateria.

Texto para os itens de 97 a 99

Considere uma bateria de chumbo com ddp de 12 V. As duas
semi-reações não-balanceadas dessa bateria são apresentadas a seguir.

Imagem 058.jpg

Com relação a essas reações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

043a9c93-1d

UNB 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A reação apresentada pode ser considerada uma reação de oxirredução, em que o KNO₃ e o S atuam como espécies oxidantes, e o C, como espécie redutora.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

Imagem 176.jpg

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

Imagem 177.jpg

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

73fcce5c-04

UNB 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere que, ao ligar a fonte de eletricidade para colocar em funcionamento uma célula eletrolítica, o potencial elétrico seja aumentado, gradativamente, desde zero até o valor desejado. Nesse caso, que opção melhor representa o comportamento da corrente elétrica na célula em função do potencial elétrico aplicado?

A

B

C

D

E

72c62844-04

UNB 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Quando a reação apresentada atinge o equilíbrio químico, o processo de eletrólise, inicialmente espontâneo, apresenta uma diferença de potencial positiva.

C

Certo

E

Errado

71bd878f-04

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl₂terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

C

Certo

E

Errado

70a33467-04

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

A partir de 10,0 L de uma solução de NaCl 2,0 mol/L, é possível obter mais de 1.000 g de Cl₂.

C

Certo

E

Errado

6f87d2f2-04

UNB 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Segundo as Leis de Faraday para a eletrólise, a força eletrostática entre os eletrodos será proporcional ao produto das massas de Na e Cl acumuladas em cada eletrodo, dividido pelo quadrado da distância que os separa.

C

Certo

E

Errado

6e877a14-04

UNB 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A partir da eletrólise de uma solução de NaCl, de acordo com a reação apresentada, em uma célula eletrolítica operando a corrente constante, é necessário aplicar uma corrente superior a 40 A para se produzirem 71,0 g de Cl₂(g) por hora.

C

Certo

E

Errado

c17d2691-1f

UNB 2012 - Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando-se os dados apresentados na tabela abaixo, conclui-se que, em tais condições, o ouro metálico se dissolve espontaneamente em uma solução com pH = 0.

Considerando essas informações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

Questõesde UNB sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte. Átomos de Cu-63 e de Zn-65 têm a mesma quantidade de nêutrons.

Na bateria referida, para cada mol de Pb(s) consumido, 2 mols de elétrons são transferidos do pólo negativo para o pólo positivo.

A reação I ocorre no ânodo da bateria.

A reação apresentada pode ser considerada uma reação de oxirredução, em que o KNO3 e o S atuam como espécies oxidantes, e o C, como espécie redutora.

Quando a reação apresentada atinge o equilíbrio químico, o processo de eletrólise, inicialmente espontâneo, apresenta uma diferença de potencial positiva.

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl2 terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

A partir de 10,0 L de uma solução de NaCl 2,0 mol/L, é possível obter mais de 1.000 g de Cl2.

Segundo as Leis de Faraday para a eletrólise, a força eletrostática entre os eletrodos será proporcional ao produto das massas de Na e Cl acumuladas em cada eletrodo, dividido pelo quadrado da distância que os separa.

A partir da eletrólise de uma solução de NaCl, de acordo com a reação apresentada, em uma célula eletrolítica operando a corrente constante, é necessário aplicar uma corrente superior a 40 A para se produzirem 71,0 g de Cl2(g) por hora.

Considerando-se os dados apresentados na tabela abaixo, conclui-se que, em tais condições, o ouro metálico se dissolve espontaneamente em uma solução com pH = 0.

Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.

Átomos de Cu-63 e de Zn-65 têm a mesma quantidade de nêutrons.

A reação apresentada pode ser considerada uma reação de oxirredução, em que o KNO₃ e o S atuam como espécies oxidantes, e o C, como espécie redutora.

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl₂terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

A partir de 10,0 L de uma solução de NaCl 2,0 mol/L, é possível obter mais de 1.000 g de Cl₂.

A partir da eletrólise de uma solução de NaCl, de acordo com a reação apresentada, em uma célula eletrolítica operando a corrente constante, é necessário aplicar uma corrente superior a 40 A para se produzirem 71,0 g de Cl₂(g) por hora.