Questõessobre Cinética Química

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UFMS 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A cinética química dedica-se ao estudo da velocidade de uma reação química e os fatores que a influenciam. Ter conhecimento sobre esses fatores possibilita o controle da formação dos produtos, uma vez que, em determinados casos, faz-se necessário que uma reação ocorra mais rapidamente ou mais lentamente. Sobre os fatores que influenciam a cinética de reações, é correto afirmar que:

A
Ao aumentar a temperatura de um sistema, aumenta-se a energia das moléculas reagentes e, consequentemente, o número de colisões efetivas. Assim, quanto maior a temperatura do sistema reacional, maior a velocidade de reação.
B
A chamada Lei da Ação da Massas postula que, num certo instante e numa determinada temperatura, a velocidade de uma reação é inversamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes.
C
Para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam de modo efetivo. A superfície de contato dos reagentes não influi na probabilidade de ocorrência de choques efetivos e consequente aumento da velocidade da reação.
D
Alterações de pressão no sistema reacional, independentemente do estado físico dos reagentes (sejam eles sólido, líquido ou gás), não exercem influência na velocidade de uma reação.
E
Catalisadores são substâncias capazes de acelerar a velocidade das reações químicas, porém são totalmente consumidos durante a reação. Tal fato obriga a adição de uma reação de recuperação do catalisador ao final do processo, possibilitando a extração do produto desejado.
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USP 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve‐se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a influência de alguns fatoressobre a velocidade de dissolução da pastilha, adicionou‐ se uma pastilha a cada um dos quatro recipientes descritos na tabela, medindo‐se o tempo até a sua dissolução completa.



Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás como tendo gás carbônico dissolvido.


Com base nessas informações, é correto afirmar que

A
o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos reagentes.
B
o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de sódio.
C
nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio.
D
o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação.
E
o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos reagentes.
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UNICAMP 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gás quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo.



Sendo t1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida em

A
maiores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.
B
menores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.
C
meios mais ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.
D
meios menos ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.
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UEL 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A decomposição anaeróbica da matéria orgânica que ocorre durante a putrefação de cadáveres produz, dentre outros gases, o metano (CH4). Na combustão completa do CH4, na presença de oxigênio (O2), há formação de água (H2O) e dióxido de carbono (CO2), ambos gasosos, sendo este último menos prejudicial ao meio ambiente que o CH4.
Com base nos conhecimentos sobre cinética e considerando que a reação de combustão do CH4 ocorra num sistema isolado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.

( ) A adição de um catalisador na mistura aumenta o rendimento da reação e promove a formação de outros produtos.
( ) A diminuição do volume ocupado pela mistura gasosa resulta no aumento da velocidade da reação.
( ) A velocidade de decomposição de CH4 é a metade da velocidade de formação de H2O.
( ) A velocidade da reação dobra quando as concentrações de CH4 e O2 forem duplicadas.
( ) A velocidade de formação dos produtos, CO2(g) e H2O(g), da reação de combustão é a mesma.

Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

A
F, V, F, V, F
B
F, V, V, F, F
C
F, F, V, F, V
D
V, V, F, V, F
E
V, F, V, F, V
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IF-PR 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A figura a seguir mostra o diagrama de energia da reação A+B→C, ocorrendo via caminho 1 (linha sólida) ou 2 (pontilhado).



Com base no diagrama, analise os itens a seguir:

I) Existe a formação de um intermediário de reação no caminho 2.

II) Apenas um estado de transição (complexo ativado) está presente no caminho 1.

III) A reação deve se processar mais rapidamente, se ocorrer pelo caminho 1.

IV) O caminho 2 pode representar a reação A+B→C,na presença de um catalisador.

Estão corretos os itens:

A
apenas I, II e IV.
B
apenas I, III e IV.
C
apenas II, III e IV.
D
I, II, III e IV.
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UFPR 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O níquel é empregado na indústria como catalisador de diversas reações, como na reação de reforma do etileno glicol, que produz hidrogênio a ser utilizado como combustível. O processo ocorre num tempo muito menor quando é utilizado 1 g de níquel em uma forma porosa desse material, em comparação à reação utilizando uma única peça cúbica de 1 g de níquel. Abaixo está esquematizada a equação de reforma do etileno glicol e ao lado uma imagem de microscopia eletrônica de uma amostra de níquel na forma porosa.




Nas condições mencionadas, a reação de reforma ocorre num tempo menor quando usado o níquel poroso porque:

A
a temperatura local é maior.
B
outra via de reação é favorecida.
C
a concentração dos reagentes é maior
D
a área superficial do catalisador é maior.
E
a pressão parcial das espécies gasosas é maior.
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UFRGS 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O ácido hidrazoico HN3 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo.

2 HN3 → H2 + 3 N2


Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN3 é de 6,0 x 10 –2 mol L – 1 min – 1

Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H2 e de N2 em mol L – 1 min – 1 , são, respectivamente,

A
0,01 e 0,03.
B
0,03 e 0,06.
C
0,03 e 0,09.
D
0,06 e 0,06.
E
0,06 e 0,18.
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UFRGS 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.

Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess.

I - A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica.

II - A reação de combustão de um açúcar produzindo CO2 e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um calorímetro ou no organismo humano.

III- Um catalisador adequado propicia um caminho com menor diferença de entalpia entre reagente e produtos.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
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UEMG 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação:

A(g) + B(g) → C(g) + D(g) e ocorre em duas etapas:
A(g) → E(g) + D(g) (Etapa lenta)
E(g) + B(g) → C(g) (Etapa rápida)

A lei da velocidade da reação pode ser dada por

A
v=k.[A]
B
v=k.[A][B]
C
v=k.[C][D]
D
v=k.[E][B]
dbfe537e-83
IF-PE 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Várias indústrias químicas e de alimentos buscam aumentar a velocidade das reações químicas envolvidas em seus processos para que possam aumentar a produção realizada em um determinado tempo, gerando, assim, uma maior produção e, consequentemente, um maior lucro. Por esses motivos é que o estudo da velocidade de uma reação química é importante. A esse respeito, analise as afirmações a seguir.

I. Com a elevação da temperatura a velocidade de uma reação química aumenta.
II. O aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade de uma reação química.
III.O uso de catalisadores aumenta a velocidade das reações químicas.
IV.Quanto maior for a superfície de contato, para os sólidos, menor será a velocidade da reação química.
V. A velocidade de uma reação química não depende do aumento da temperatura, do uso de catalisadores ou do aumento da superfície de contato (no caso de sólidos), apenas depende da natureza dos reagentes envolvidos.

Estão CORRETAS, apenas, as proposições

A
III e IV.
B
II e III.
C
II e V.
D
I e V.
E
I e III.
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ENEM 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:

1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.

Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1,2 e 3, respectivamente?

A
Temperatura, superfície de contato e concentração.
B
Concentração, superfície de contato e catalisadores.
C
Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
D
Superfície de contato, temperatura e concentração.
E
Temperatura, concentração e catalisadores.
8224e14e-74
CEDERJ 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a combustão completa do butan-2-ol. Sabendo-se que, em uma hora de reação, foram produzidos 63.36 kg de gás carbônico, a velocidade da reação do álcool, em mols consumidos por minuto, é de:

A
1.5 mols/min
B
3.0 mols/min
C
6.0 mols/min
D
9.0 mols/min
0e8dbe9c-4e
ENEM 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A hematita (α-Fe2O3), além de ser utilizada para obtenção do aço, também é utilizada como um catalisador de processos químicos, como na síntese da amônia, importante matéria-prima da indústria agroquímica.

MEDEIROS, M. A. F Química Nova na Escola, São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010 (adaptado).


O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da amônia, porque

A
diminui a rapidez da reação.
B
diminui a energia de ativação da reação.
C
aumenta a variação da entalpia da reação.
D
aumenta a quantidade de produtos formados.
E
aumenta o tempo do processamento da reação.
0e6028dc-4e
ENEM 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Há processos industriais que envolvem reações químicas na obtenção de diversos produtos ou bens consumidos pelo homem. Determinadas etapas de obtenção desses produtos empregam catalisadores químicos tradicionais, que têm sido, na medida do possível, substituídos por enzimas.


Em processos industriais, uma das vantagens de se substituírem os catalisadores químicos tradicionais por enzimas decorre do fato de estas serem

A
consumidas durante o processo.
B
compostos orgânicos e biodegradáveis.
C
inespecíficas para os substratos.
D
estáveis em variações de temperatura.
E
substratos nas reações químicas.
01b4e323-49
UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Acerca de reações químicas, assinale a opção correta.

Imagem 080.jpg
Imagem 081.jpg

A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta


A
As reações de segunda ordem apresentam 1⁄4 da velocidade inicial das reações de primeira ordem.
B
As velocidades das reações químicas aumentam à medida que a temperatura aumenta
C
Em temperaturas mais altas, as colisões entre moléculas diminuem
D
O estado físico dos reagentes não altera a velocidade de uma reação química.
fa9d173c-49
UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O valor da constante de velocidade k para a reação cujos dados estão representados na tabela do texto é maior que 1 s -1 .

Imagem 080.jpg
Imagem 081.jpg

A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta


C
Certo
E
Errado
f0705b8f-49
UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A concentração dos reagentes e a temperatura são fatores que afetam a velocidade de uma reação química, uma vez que, para ocorrer uma reação, é necessário que as moléculas dos reagentes se aproximem de modo que seus átomos possam ser trocados ou rearranjados na estrutura molecular.

Imagem 080.jpg
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A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta


C
Certo
E
Errado
f684b7f9-49
UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação cujos dados estão representados na tabela do texto corresponde a uma reação de segunda ordem.

Imagem 080.jpg
Imagem 081.jpg

A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta


C
Certo
E
Errado
f52d6cb6-49
UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O efeito, mencionado no texto, que é observado em uma célula nervosa pós-sináptica após cerca de 1 ms da ligação de um neurotransmissor ao seu receptor decorre de mudança na distribuição de cargas elétricas nas duas faces da membrana.

Imagem 080.jpg
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A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta


C
Certo
E
Errado
f23890f7-49
UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A barreira de energia que deve ser superada pelos reagentes para formar os produtos denomina-se barreira catalítica.

Imagem 080.jpg
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A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta


C
Certo
E
Errado