Questão d0e50592-f2
Prova:USP 2018
Disciplina:Química
Assunto:Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve‐se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a influência de alguns fatoressobre a velocidade de dissolução da pastilha, adicionou‐ se uma pastilha a cada um dos quatro recipientes descritos na tabela, medindo‐se o tempo até a sua dissolução completa.
Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás como tendo gás carbônico dissolvido.
Com base nessas informações, é correto afirmar que
Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve‐se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a influência de alguns fatoressobre a velocidade de dissolução da pastilha, adicionou‐ se uma pastilha a cada um dos quatro recipientes descritos na tabela, medindo‐se o tempo até a sua dissolução completa.
Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás como tendo gás carbônico dissolvido.
Com base nessas informações, é correto afirmar que
A
o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a
velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma
vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento
do equilíbrio para a formação dos reagentes.
B
o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a
velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33%, uma
vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a
velocidade de consumo do carbonato de sódio.
C
nem a mudança de temperatura nem a adição de gás
carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma
vez que o sistema não se encontra em equilíbrio.
D
o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C,
levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que
aumentou a frequência e a energia de colisão entre as
moléculas envolvidas na reação.
E
o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C,
levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que
facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando
o equilíbrio para a formação dos reagentes.
